初中化学第十章-酸和碱

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1、第十单元 酸和碱,第二节 酸和碱之间会发生什么反应,第一节 常见的酸和碱,第一节 常见的酸和碱,第十单元 酸和碱,酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，请问你们还知道哪些是具有酸味的物质吗？,这些物质中有很多存在一种很重要的物质：酸，,同时自然界还存在另一种物质：碱。,通过回忆说出你判断酸碱的方法？,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可以看到什么 现象？这说明酚酞试液有什么性质？,紫色石蕊遇碳酸变红色,无色酚酞遇浓氨水变红色,1生活中的酸有哪些？,2生活中的碱有哪些？,生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味,水果

2、中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3),生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙（Ca(OH)2），炉具清洁剂中含有氢氧化钠（NaOH ），它们都是碱。,3常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,4常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。,从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有氢元素。,从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH-),第一节 常见的酸和碱,【实验10-

3、1】如何鉴别酸与碱的溶液,第一节 常见的酸和碱,结论：,1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色， 遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）,2、酚酞遇酸溶液不变色, 遇碱溶液变红色,变蓝色,变红色,变红色,不变色,变蓝色,变红色,变红色,不变色,现象：,1、酸碱指示剂（指示剂）的概念,跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。,2、常用指示剂：,紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,3、变色规律:,紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）,无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。,5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。,1、取少量该溶液,2、滴入几滴石

4、蕊试液,若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。,第一节 常见的酸和碱,讨论：根据实验10-1的现象，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？ 酸溶液： 碱溶液：,食醋、盐酸,石灰水、氢氧化钠溶液,练习：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？,1、用试管分别取三种溶液少量并编号（A、B、C）；,现象：,结论：,2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。,步骤：,A为蓝色，B没有变化，C为红色,A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液,【活动与探究】,1、取一种花（月季花）的花瓣，在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为11）浸

5、泡；,2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；,3、试验指示剂在上述4种溶液中和颜色变化；,4、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为指示剂使用。,步骤：,【实验10-2】,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,一、 常见的酸,白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,1、几种常见的酸,一、 常见的酸,1、几种常见的酸,2、浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部 位变黑,滴有浓硫酸的部位

6、变黑甚至烧成洞,3、如何稀释浓硫酸,0.5,173,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?,Q吸 Q放,粒子扩散,粒子水合,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,1、酸的通性 酸与酸碱指示剂 酸+氢前面的金属 酸+金属氧化物 酸+碱 酸+盐,酸,注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸,二、酸的化学性质,二、酸的化学性质,1.酸与酸碱指示剂,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,酸碱指示剂是用来测试酸碱度的化学试剂。它们本身是弱酸或弱碱，并含有色素，在滴入溶液时

7、色素会与H+氢离子或OH氢氧离子结合，转化成相应的酸式或碱式，从而显示不同的色泽。,2. 酸氢前金属,2HCl + Fe = H2 + FeCl2,H2SO4 + Zn = H2 + ZnSO4,注意 铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。 K、Ca、Na不参加置换反应 FeSO4、FeCl2等2铁溶液均为浅绿色,置换反应：单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。 可表示为： A+BCB+AC,二、酸的化学性质,2. 酸氢前金属,二、酸的化学性质,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,反应较剧烈，产生较多气

8、泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,3. 酸金属氧化物,二、酸的化学性质,将一根生锈的铁钉放进稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会儿取出，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？,3. 酸金属氧化物,H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O,注意 复分解反应的书写原则是： “里里外外，价不变” 盐酸应用：除锈 CuSO4、CuCl2等2铜溶液均为蓝色 Fe2(SO4)3、FeCl3等3铁溶液均为黄色,6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O,复分解反应：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

9、可表示为： ABCD=ADCB,二、酸的化学性质,4. 酸碱,盐+ H2O （复分解反应）,HCl + NaOH = NaCl + H2O,注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PH7,H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O,5. 酸盐 （复分解反应）,新盐+ 新酸,HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3,H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3,注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸,二、酸的化学性质,第一节 常见的酸和碱,二、常见的碱,1. 氢氧化钠（NaOH）,白色块状固体,表面潮湿,试管外壁温度较高,氢氧化钠吸收空气中

10、的水分,溶解时放热,氢氧化钠是白色的固体。 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。 氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。,1. 氢氧化钠（NaOH）,二、常见的碱,1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,1. 氢氧化钠（NaOH）,二、常见的碱,NaOH用途：,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,CaO + H2O = Ca(OH)2,(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应

11、注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。,二、常见的碱,2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,生石灰 CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,产生大量的热,注意安全,氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。,碱的通性 碱与酸碱指示剂 碱+非金属 碱+非金属氧化物 碱+酸 碱+盐,碱,二、碱的化学性质,A.可溶性碱的性质,1.碱和酸碱指示剂：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。,二、碱的化学性质,紫色石蕊溶液变蓝色,紫色石蕊溶液变蓝色,无色酚酞溶液变红色,无色酚酞溶液变红色,注意：有些碱不能溶于水，如氢氧

12、化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。,2.碱能与某些非金属氧化物反应,二、碱的化学性质,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,NaOH溶液,2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O,【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为

13、什么不导电？,二、碱的化学性质,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由 移动的离子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,1能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色,A,2下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH,C,盐类、中性,变成氨水 后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,3下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸,D,B,4下列叙述正确的是 ( ) A打开浓盐酸的试

14、剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理,5.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出_和_，即在不同的酸溶液中都含有相同的_； 6.碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_和_，即在不同的碱溶液中都含有相同的_。,氢离子,酸根离子,氢离子,金属离子,氢氧根离子,氢氧根离子,7.蒸馏水_（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇_导电； 氯化钠溶液_导电；氢氧化钠溶液_导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的_。 8下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ ）,不能,不能,能,能,离子,A,第二节 酸和碱之间会发生什么反应,第十单元 酸和碱,同学们有这样的经历吗?,蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。,为什么？,显碱性,一、中和反应,【实验10-9】酸碱之间的反应,一、中和反应,【实验10-9】酸碱之间的反应,一、中和反应,反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是 什么呢？,一、中和反应,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成？,NaOH + HCl = NaCl + H2O,碱,酸,水,？,盐,一、中和反应,盐在水溶液中可以