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1、第二单元 我们周围的空气,课题3：制取氧气,学习内容,氧气的实验室制法 装置气密性的检查 催化剂和催化作用 分解反应 氧气的工业制法 分离液态空气,学习目标,1、制取方法,加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾的方法制氧气,一、实验室制取氧气,2、药品,过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2 二氧化锰（黑色固体） MnO2 氯酸钾（白色粉末） KClO3 高锰酸钾 （暗紫色固体） KMnO4,发生装置的选择依据： 反应物、生成物的状态及反应条件。 收集装置的选择依据： 气体的水溶性、气体的密度。 方法：易溶于水排气法，根据密度定上下； 不溶微溶排水法，所得气体纯度大。,3、实验装置,液
2、体药品发生装置,发生装置,试管,洒精灯,铁架台,导管,固体发生装置(KClO3、KMnO4）,向上排空气法,（1）适用范围,密度比空气大的气体，不与空气中任何成分反应的气体,（2） 优点,操作较为方便，需要验满,收集装置,向下排空气法,（1）适用范围,密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的气体,（2） 优点,操作较为方便，需要验满,排 水 法,（1） 适用范围,难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体,（2） 优点, 易于收集到较纯的气体 便于观察气体是否已经收集满,探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用,？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？不加热，但在双氧水中加入二氧
3、化锰时， 是否复燃?,二氧化锰(用过氧化氢制氧气的实验),课本P30页实验思考下列问题,二氧化锰是否变化了？,二氧化锰起什么作用？,催化剂,双氧水分解的文字表达式是什么？,催化剂,催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作用,催化剂应掌握,能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。 催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。 催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 在某个化学
4、反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择硫酸铜溶液做催化剂。,反应原理,过氧化氢 水 氧气 H2O2 H2O O2 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO3 KCl O2 高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2,加热,二氧化锰,观察下列反应的表达式,分解反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。 分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示：ABA+B+ 可以简称为“一变多”。,想一想，到现在我们学了几种反应类型啦？,二、氧气的工业制法,工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（物理变化）
5、 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。,二、工业制取氧气,空气,降温到-200以下,液化,液态空气,升温到-196,升温,氧气,工业制氧流程图：,实验活动,氧气的实验室制取与性质,一、实验制取氧气,实验目的 1、学习实验室制取氧气的方法。 2、加深对氧气性质的认识。 实验原理 加热高锰酸钾制取氧气 实验用品 仪器：大使管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、木条、棉花、火柴。 药品：高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水。 实验步骤 查、装、定、
6、点、收、离、熄 实验现象 实验结论,A_B_ C_D_ E_F_,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,发生装置,收集装置,A,B,C,D,E,F,实验装置 （KMnO4） 固体药品发生装置,第一步,把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。,第一步：查,检查装置的气密性,实验步骤,第二步,将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管（如何装？） 药品要平铺在试管底部，均匀受热,第二步：装,装药品,第三步,将试管固定在铁架台上,仪器装配原则：先下后上， 先左后右。,第三步：定,安装固定实验仪器
7、,注意事项,试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花 铁夹要夹在离试管口1/3处。,注意：,点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热 物质加热原则：先均匀，后集中。 要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热,第四步：点,点燃酒精灯开始实验,注意：,第五步,用排水法收集氧气 用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时
8、，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部,用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。,第五步：收,收集氧气,注意：,第六步,收集完毕，将导管撤离水槽 停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）,第六步：离,撤去水槽,注意：,第七步,熄灭酒精灯,第七步：熄,熄灭酒精灯实验结束,注意事项总结,试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 药品要平铺在试管底部，均匀受热。 铁夹要夹在离试管口
9、1/3处。,要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。 用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。,用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）。 收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖上玻璃片。 用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花。,6、检验方法,将带火星的木条伸入瓶
10、内，如果木条复燃，说明瓶内的气体使氧气,二、实验探究氧气的性质,1、木炭与氧气反应,木炭 + 氧气 二氧化碳 C O2 CO2,加热,燃烧，放热，发白光,变浑浊,发红光,2、铁丝与氧气反应,铁 + 氧气 四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4,加热,随堂检测 1工业上制取大量氧气的方法是 （ ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 2催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率,实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D
11、）略向上倾斜 实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时,例题：下列反应中属于分解反应的是（ ,、氧化汞 汞 氧气 、碱式碳酸铜 氧化铜 水 二氧化碳 、铁硫酸铜 硫酸亚铁 铜 、蜡烛氧气 水 二氧化碳,例题：指出下图中的四处错误,加热氯酸钾,例题：指出下图中的四处错误,加热氯酸钾,1下列物质中含有氧气的是（ ） （A）二氧化锰 （B）氯酸钾 （C）空气 （D）氧化镁 2检验氧气的方法是 （ ） （A）用火柴去点 （B）用带火星木条接近气体 （C）用鼻子去嗅气味
12、 （D）用天平称量 3下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的叙述中，正确的 是 （ ） （A）高锰酸钾受热后，也不放出氧气 （B）要使高锰酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰 （C）二氧化锰是这个反应的生成物 （D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂 4同时加热下列物质，最易放出氧气的是（ ） （A）纯净的氯酸钾 （B）纯净的高锰酸钾 （C）纯净的二氧化锰 （D）过氧化氢溶液,课堂练习二,课堂练习二 5实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 6实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在 （ ） （A）加热固体
13、药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时 7下列变化中属于分解反应的是 （ ） （A）分离液态空气制氧气 （B）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 （C）用高锰酸钾制氧气 （D）红磷燃烧,课堂练习答案,1.C 2.B 3.C 4.B 5.C 6.D 7.BC 8铁架台（带铁夹） 试管带单孔橡皮塞 酒精灯（火柴） 水槽 集气瓶 玻璃片 9氯酸钾和二氧化锰 锰酸钾和二氧化锰 二氧化锰 催化剂 生成物,8实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是： 、 、 、 、 、 。 9实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩余物有 。改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有 。这两个反应的固体剩余物中都有 ，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是 ，在高锰酸钾分解中它是 。,答案,
