《江苏省常州市2016－2017学年高二化学下学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省常州市2016－2017学年高二化学下学期期末考试试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省常州市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题说明：1、本试卷分两部分，第一部分80分，第二部分40分，全卷共120分。2、考试时间为100分钟。第一部分 （共80分）1、 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项正确）1下列物质中，属于强电解质的是A氨水B 硫酸C 乙酸 D葡萄糖2. 下列有关说法中正确的是A铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3B加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到金属氧化物C等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多D常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应 3. 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）
2、+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是A使用适当的催化剂不改变反应速率 B降低压强能提高反应速率C升高温度能提高反应速率 D改变压强对反应速率无影响 4. 同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是A盐酸醋酸B醋酸盐酸C盐酸=醋D无法判断 5. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10 ，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HY、HZ B.HX、HZ、HY C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX 6体积均为1 L的下列溶液中，阴离子个数最多的是A0.1molL1 NaCl B. 0.1m
3、olL1NH4NO3C0.1molL1 NaOH D. 0.1molL1Na2CO37. 在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是A加入少量MgCl2固体B加入少量Na2CO3固体C加入少量KCl固体D加入少量稀H2SO48. 下列说法中正确的是 A.化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B.不需要加热就能发生的反应是放热反应C.化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能，也能转化为电能D.氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化9. 下列有关说法，正确的是ASO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质BA
4、l(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸 C铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同10. 下列离子方程式中，不正确的是A向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClBFeCl3溶液跟过量氨水 Fe3+ + 3NH3H2O Fe（OH）3 + 3NH4+C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2D钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H211一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
5、容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y A B C D12. 一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入 ANaOH固体 BNa2SO4固体 C NH4Cl饱和溶液 DCH3COONa固体 13.下列体系中，离子能大量共存的是A无色透明的酸性溶液：MnO4、K+、C1、SO42B使酚酞变红的溶液：K、Na、NO3、ClC滴加KSCN显红色的溶液：NH4、K、Cl、ID0.1 molL1 NaHCO3溶液： Na、Ba2、NO3、OH
6、14.下列装置、试剂选用或操作正确的是A除去NO中的NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D制备少量O215. 在2A+B3C+5D中，下列表示该反应的速率最快的是A、v（A）=0.5 mol(Ls)-1B、v(B)=0.3 mol（Ls）-1C、v(C)=0.6 mol（Ls）-1D、v(D)=0.8 mol（Ls）-116. Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是反应反应物H2O温度Na2S2O3H2SO4Vv(mL)c(molL1)v(mL)c(molL1)（mL）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150
7、.110D3050.250.21017. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为（）A、0.1 sB、2.5 sC、5 sD、10 s18. 一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A（g）B（g）+3C（g）在下列四种状态中处于平衡状态的是（）速率ABCDv(正)/molL-1min-1v(A)=2v(A)=1v(A)=1v(A)=2v(正)/molL-1min-1v(B)=2v(B)=1.5v(C)=1.5v(C)=219. 关于温度对化学反应速率的影响，下列叙述正确的是（）A、
8、通常，温度升高，反应速率常数增大，化学反应速率提高B、化学反应的活化能越大，温度对化学反应速率的影响越小C、温度升高，降低化学反应的活化能，化学反应速率提高D、升高相同温度，对不同化学反应的反应速率的影响程度是一样的20. 可确认发生了化学平衡移动的是（）A、化学反应速率发生了改变B、有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂2、 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每个题目最多有两个答案）21.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIA实验室常用Al2(
9、SO4)3溶液与氨水溶液制备Al(OH)3沉淀Al(OH)3不溶于碱BNaHCO3为强碱弱酸盐NaHCO3溶液显碱性CSO2具有氧化性SO2可用品红溶液检验D明矾水解产生具有吸附性的胶体明矾可作自来水消毒22. 在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A、（m+n）必定小于pB、(m+n)必定大于pC、m必定小于pD、m必定大于p23. 可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是A使用催化剂，C的物质的量分数增加
10、 B升高温度，平衡向正反应方向移动 C化学方程式的系数acdD根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向24.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合: c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+)B. 0.1molL-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)C. 0.1molL-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)25. 氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多
11、孔镍，电解质溶液为30 %的氢氧化钾溶液。下列说法正取的是：A负极反应为：O22H2O4e- = 4OH-B负极反应为：2H24OH- - 4e- = 4H2OC电池工作时溶液中的阴离子移向正极D电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降第二部分 （共40分）四、填空题（共4小题，共40分）26、（10分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）反应C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H= +131.3 kJmol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是。A增加碳的用量B升高温度 C用CO吸收剂除去COD加入催化剂（2）已知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） H=+
12、172.5kJmol-1则反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的H=kJmol-1。（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下数据：t / min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_v(正)(填“”、“、=或)(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是_(填写字母序号)A化学平衡向正反应方向移动 B化学平衡向逆反应方向移动C化学平衡不会发生移动 D正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变(4)在t时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人_(填A或B)_mol(用a表示)，达新平衡时，A的物质的量为n(A)_(用含a的式子表示)28、（10分）某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。(1)如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是_、_。(2)实验中铜粉
