《江苏省徐州市2016－2017学年高一化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省徐州市2016－2017学年高一化学下学期期中试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20162017学年度第二学期高一年级期中考试化学科试卷说明： 1本卷满分100分，考试时间90分钟 2可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 卷(60分)单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，每题3分，共60分。 1下列说法不正确的是A将废电池深埋，可防止重金属污染 B焚烧处理垃圾可资源再利用，能减少污染C开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境D农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥2下列物质中，既有离子键又有共价键的是 AMgCl2 BNH3 CNH4Cl DC2H23下列有关化学用语的表示正确的是A甲烷的球棍
2、模型： B氯离子的结构示意图：C乙烯的结构简式：CH2CH2 D氯化氢的电子式：4下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A形成化学键 B氯化铵与氢氧化钡晶体混合 C铝热反应 D生石灰溶于水5下列说法不正确的是A白磷和红磷互为同素异形体 BCH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体C和互为同位素 D的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性6氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图 如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A该电池工作时电能转化为化学能 B有1mol电子转移时，反应的氧气为5.6L C外电路中电流由电极b通过导线流向电极a D电极b的反应为：O2+
3、4e-+H2O=4OH-7对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是A2 mol SO2和5 mol O2充分反应可生成2 mol SO3B2 mol SO2和1mol O2达到化学平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为212C达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡。8今有如下三个热化学方程式： H2(g)1/2 O2(g)H2O(g)；HaKJmol1 H2(g)1/2 O2(g)H2O(l)；H bkJmol1 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；HckJmol1 关于它们的下列表述不正确的是A它们都是放热反应
4、 Ba 和b的绝对值可以相等 C a、b和c均为负值 D2b = c9下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 A食盐溶解 B冰融化 C氯化铵受热分解 D氧化铝电解10反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是 A升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢B在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3 C当NH3的浓度是N2的二倍时，反应达到平衡状态D使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率11下列排列顺序不正确的是A元素的非金属性：NOF B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C热稳定性：HFHClH2S D原子半径
5、：AlMgNa 12下列说法中，正确的是 A煤和石油主要组成元素均为碳、氢元素，二者都是混合物 B煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化 C煤的液化主要是为了得到苯等重要的有机化工原料 D煤的气化是物理变化，目的是获取高效、清洁的燃料13公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述错误的是 A通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、 强氧化剂不起反应 B甲烷和乙烯因碳原子数不同，所以互为同系物 C甲烷跟氯气反应每生成1molCHCl3则消耗3molCl2 D因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构14有关乙烯的下列叙述正确的是 乙烯溶于水后可得乙醇 乙烯发生加
6、聚反应生成聚乙烯 乙烷中混有乙烯可用溴水洗气除去乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体 A有 B和 C和 D15下列关于苯的说法中，正确的是 A苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃 B从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃 C在催化剂作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯 D苯泄露会导致苯溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染16有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气则五
7、种金属元素的金属性由强到弱的顺序为ADBACE BABCEDCDABCE DDEBAC 17关于右图所示装置的说法错误的是A该装置能将化学能转化成电能B铜片周围溶液变为蓝色C电子由锌片通过外电路流向铜片D溶液中SO42-向负极方向流动18反应C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持容器体积不变，充入N2 D保持压强不变，再充入H2O(g)19短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。又知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M的原子半径小于N的原子半径，Z的原子半径在同
8、周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是A单质的还原性：YX B元素M与N只能形成一种共价化合物C通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应D元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应20合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随 时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是 Ac点处正反应速率和逆反应速率相等 B用同一物质表示，a点处正反应速率比b点处 的大 Cd点(t1时刻)和e点(t2时刻
9、)处n(N2)不同 Dt2时刻，正反应速率大于逆反应速率卷（40分） 21（6分）根据要求回答下列问题： （1）在 液氯 白磷 氯气 红磷 这八种物质中，互为同分异构体的是 ，互为同素异形体的是 。（填序号） （2）在下列固体中：CaCl2 KOH He H2SO4 NH4Cl 金刚石 其中不含化学键的晶体是 ，既含有离子键又含有共价键的物质是 ， 固体熔化时只需破坏共价键的晶体是 （填序号） 22（7分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）画出的原子结构示意图 ； （2）的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）；的最高价含 氧酸的酸性由强到弱的
10、顺序是 （填化学式）； （3）与的一种化合物是温室气体的主要成分，该物质的结构式为 ； （4）四种元素形成的一种化合物既含离子键又含共价键，还可以用作化肥，该物质的化学式为 。 （5）的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应，请写出两元素最高价氧 化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。23（11分）化学反应的快慢和限度是人们研究的重要课题。请回答下列问题：（1）钢铁在如图、三种不同的环境中，情况腐蚀最慢的原因_（用反应式表达）。情况为 腐蚀（填“化学”或 “电化学”），其中C电极反应式为 。（2）将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下合成氨，经5min后达到平衡
11、，其中c(N2):c(H2) = 31；若将混合气体中氨气分离，恰好能与250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐。5min内用NH3表示的化学反应速率 。平衡后H2的转化率是 。 （3）在温度、容积固定时，下列叙述能说明N2、H2合成氨的反应已达到化学平衡状 态的是_。 a容器内压强不再发生变化 bv (N2)逆= 2v (NH3)正 c容器内气体密度不再变化 d相同时间内消耗3mol H2的同时消耗1mol N224（7分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，
12、A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：（1）E的元素符号为 ，E、F的离子半径最小的是 （填离子符号）；（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要的产品，该化合物电子式为 。（3）B、C最简单的氢化物的稳定性最强的是 （填分子式）。（4）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为 。B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式： 。25（9分）研究含氮化合物对能源、环保和生产具有重要的意义。请回答下列问题：（1）在2 L密闭容器内， 800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)
