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1、第二节 离子反应,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,问题1 下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、 蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。,1.电解质,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。,注意： 酸、碱、盐和活泼金属氧化物都是电解质,2.非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。,下列物质属于电解质的是（ ）,A、硫酸钡B、石墨C、氯化钠溶液D、二氧化碳,课上练习:,化学问题：NaCl溶液导电性研究,1.水的导电性2.NaCl晶体的导电性3.NaCl溶液的导电性,？,不导电,导电,溶液的导电性,溶液导电示意图：,定
2、向运动,自由移动的离子,电解质溶液,电离,外电场,导电,NaCl的电离,关注关键词：将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl发生了电离。,思考 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?,演示实验：浓度均为1mol/L的下列溶液分别进行导电性实验：HCl、NaOH、NaCl、 CH3COOH、NH3OH观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。,3.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOHHCl等,4.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离
3、子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH等。,强电解质：,在水溶液中全部电离成离子的电解质,弱电解质：,在水溶液中部分电离成离子的电解质,包括,强酸 如 强碱 如大多数盐 如,包括,弱酸 如 弱碱 如水,盐酸,硫酸,硝酸,NaOH,KOH,Ba(OH)2,NaCl,AgNO3,BaSO4,醋酸,H3PO4,H2S,H2CO3,氨水,Al(OH)3,Cu(OH)2,Ca(OH)2,CaCO3,Fe(OH)3,5.电离的符号表述-电离方程式,写出下列物质的电离方程式,第一组KClNa2SO4(NH4)2SO4,第二组HClH2SO4HNO3,第三组NaOHBa(OH)2KOH,电离方程式,写出下
4、列物质的电离方程式,第一组KCl = K+ + ClNa2SO4 =2Na+ + SO42(NH4)2SO4 =2NH4+ +SO42,第二组HClH2SO4HNO3,第三组NaOHBa(OH)2KOH,电离方程式,写出下列物质的电离方程式,第一组KClNa2SO4(NH4)2SO4,第二组 HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+SO42-HNO3 = H+NO3-,第三组NaOHBa(OH)2KOH,电离方程式,写出下列物质的电离方程式,第一组KClNa2SO4(NH4)2SO4,第二组HClH2SO4HNO3,第三组NaOH =Na+ + OHBa(OH)2 =Ba2+ + 2
5、OHKOH =K+ + OH,看来酸碱盐等化合物均能发生电离，你能否从电离的角度给酸碱盐下一个定义？,酸,碱,盐,电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物,电离时生成的阴离子全部是氢氧根(OH)的化合物,电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物,强电解质与弱电解质,例.下列物质中既能导电又是强电解质的是( ) A.KCl溶液 B.液态HCl C.熔融的KNO3 D.Ba(OH)2晶体,二、离子反应及其发生的条件,1离子反应：有离子参加的反应。,电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。,是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？,实验21 见课本P31,Na2SO4溶液,KC
6、l溶液,Na2SO4溶液,BaCl2溶液,无明显现象,生成白色沉淀,问题11.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。,K、SO42Na、Cl,Na、SO42Ba2、Cl,2、离子方程式,1)、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式,怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？,2)、离子方程式的书写,步骤：以CuCl2与AgNO3反应为例。一写（基础）、二拆（关键）把易溶且易电离的物质改写成 离子形式、三删（途径）、四查（保证）,溶解性口诀,钾钠硝铵醋可溶，盐酸不溶银亚汞；碱中溶有钾钠钡，硫酸不溶钡和铅；碳硅硫磷亚硫酸，它们只溶钾钠铵。,关键
7、是的二步“改”，哪些物质能改写成离子呢？,1、易溶、易电离物能改： 强酸：HCl、HNO3、 H2SO4等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性盐：钾、钠、铵盐和硝酸盐,2、难溶、难电离物不能改： 难溶物： BaSO4、AgCl、CaCO3、 Cu(OH)2等 难电离的：弱酸、弱碱、水,练习：1、硝酸银溶液分别与盐酸、NaCl 溶液反应。2、盐酸分别与Na2CO3溶液、 CaCO3 反应。3、硝酸分别与Na2CO3溶液、 CaCO3 反应。4、BaCl2溶液分别与硫酸、Na2SO4溶液反应。,分析第一组和第四组的离子方程式，你们发现了什么？,反应物不同却可以用同一离子方程式表示,化学
8、反应方程式只能表示某一反应；而离子反应方程式还可表示同一类型的反应。,3)、离子方程式的意义：,揭示反应的实质不仅可以表示一定物质间的某一反应，还可以表示所有同一类型的反应。,练习完成下列反应的离子方程式(分三组)。HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2,小结三个反应的离子方程式均为：HOH=H2O，这表明中和反应的实质是酸电离出的H与碱电离出的OH结合生成了H2O。,完成下列反应的离子方程式(分三组)：Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4,从上述实验能否分析出离子反应的条件？,三、离子反应发生的条件：（1）生成难溶物（沉淀）（2）生成易挥发性物质(气体)（3）生成弱电解质（包括水）复分解反应发生的条件。,问题2 上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?,离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。,
