《宁夏2016-2017学年高二下学期化学期末试卷及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏2016-2017学年高二下学期化学期末试卷及答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、银川一中2016/2017学年度(下)高二期末考试化 学 试 卷 命题人：潘俊玲、马旻可能用到的元素的相对原子质量：Ti-48 C-12 O-16 Cl-35.5 Cs-133 Ba-137 Pb-207S-32 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题,每小题2分,共50分。）1下列说法中正确的是() A处于最低能量的原子叫做基态原子 B3s2表示3s能级有两个轨道 C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多2下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是()AC BCr 1s22s22p63s23p63d54s1
2、CB DBr Ar4s24p5 3周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是()A钛元素原子的M层上共有10个电子B钛元素是ds区的过渡元素C钛元素原子最外层上有4个电子 D47.87是钛原子的平均相对原子质量 4“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是()A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理5电子构型为Ar3d54s2的元素属于下列哪一类元素（ ）A稀有气体 B主族元素 C过渡元素 D卤族元素6下列各组微粒中不属于等电子体的是()ACH4、NH BCO、NOCCO2、N2O D H2O、HF7根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是()A
3、白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水 BNaCl易溶于水，难溶于CCl4C碘易溶于苯，微溶于水 D卤化氢易溶于水，也易溶于CCl48下列事实与氢键无关的是()A液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B冰的密度比液态水的密度小C H2O的分解温度比H2S高D乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3OCH3)难溶于水9下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是()AVSEPR模型可用来预测分子的立体结构B分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定10. 下列说法正确的是()A1 mol 金刚
4、石晶体中，平均含有1 mol CC键BBCl3中B原子以sp2杂化，分子为平面三角形C氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D(HO)2RO3的酸性比(HO)2RO2弱11中国科学家在南海成功开采了一种新能源“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是()A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体12下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是AC
5、2H4 CH4 BCO2 H2S CC60 C2H4 DNH3 HCl 13已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABCD B原子序数：dcbaC离子半径：C3DBA2 D元素的第一电离能：ABDC14有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A两个碳原子采用sp杂化方式 B两个碳原子形成两个键C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键 D两个碳原子采用sp2杂化方式15区别晶体与非晶体的最科学的方法是( )A观察自范性 B观察各向异性 C测定固定熔点 D进行X射线衍射实验16下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) ACO2
6、与SO2 BBeCl2与BF3 C CH4与NH3 DC2H2与C2H417对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应18碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子1
7、9. 下列说法中正确的是ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构BPH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强DNH4的电子式为 ，离子呈平面正方形结构20下列现象与氢键有关的是：H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定A B C D 21已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的(
8、)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是+1价 B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应22关于Cr(H2O)4Cl2Cl的说法正确的是()A中心原子的化合价为2价B配体为水分子，外界为ClC配位数是6D在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀23下图中数据是对应物质的熔点（），据此做出的下列判断中正确的是（ ）A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有 BCl3 和CO2是分子晶体C同族元素的氧化物只能形成同类型的晶体D不同族元素的氧化物不能形成相同
9、类型晶体24下列关于晶体的说法，一定正确的是( ) A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体(如图所示)中每个Ti4与12个O2紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高25如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为()A. g cm3 B. g cm3 C. g cm3 D. g cm3二、填空题：(每空2分，共60分)26.（12分，每空1分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是
10、组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1) 元素M的核外电子排布式_ ；元素L的电子排布图为_ ；(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。Y、Z、L的电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）(3)Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的分子空间构型为_，中心原子的杂化方式是_，A的电子式为_，B的结构式为_。 (4)NO3的空间构型为 ；写出NO3互为等电子体的一种分子的化学式 。(5)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2+与
11、个O2-配位。27. (11分，第3、4、5小问每空2分，其余每空1分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其原子的三价阳离子的电子排布式：_。(2)e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为_，该分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)请写出f的氰化物在水中所存在氢键的表达式：（任写两种即可）_。 (4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/kJmol1I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。
12、对此，你的解释是_；(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。请问晶胞中i原子的配位数为_，一个晶胞中i原子的数目为_。28. (14分，每空1分)如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有碳原子数平均为_个。(3)其中代表NaCl晶体的是_，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有_个。(4)代表CsCl晶体的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。
