《广东省江门市2018届高考化学二轮复习模拟检测试题20》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省江门市2018届高考化学二轮复习模拟检测试题20（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、模拟复习检测试题20单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个正确选项符合题意。1化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是 A农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量 B回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂C将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质2下列化学用语正确的是 A聚丙烯的结构简式： B甲醛的电子式： C铵根离子的结构式： D甲酸甲酯的实验式： CH2O 3下列有关物质的性质或应用的说法正确的是 A钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液
2、的方法获得金属钠BFeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀CCl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体4常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42、IB滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3、NO3C1.0 molL-1的KNO3溶液中：NH4、Fe2、Cl、SO42 D能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2、HCO35短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是XYZWQ A工业
3、上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法 B形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y) r(Q) r(W)CZ的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液DX的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO+ H2O2O2+ Cl+ H2O B碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OC用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ +NO3 Ag+ + NO+2H2OD苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 + CO2 + H2O 2 + CO32-7下列有关实验原理或实验操作正确的是A用图
4、1从食盐水中分离出氯化钠晶体 B通过图2装置实现化学反应：Cu +2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+C实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气D同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA B7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NAC足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1 NAD标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA9美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（
5、工业流程如下所示）。下列有关该工艺的说法错误的是 A该过程能量转化的形式只有两种 B铝镓合金可以循环使用C铝镓合金与水的反应属于置换反应D总反应式为：2H2O 2H2+ O210下列图示与对应叙述相符的是A图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大 B图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化D图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分
6、，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是A分子式为C18H24NO3B在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应C分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D1mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 moBr2、3mol NaOH12下列说法正确的是A在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应B锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用
7、酸溶解去除C室温下，将浓度为0.1mol.L1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变D电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。13下列有关实验原理、方法和 结论都正确的是A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42B向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。C等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HAHBD淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。14某溶液中仅含有Na+、H
8、+、OH、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A若溶液中离子间满足：c（CH3COO）=c（Na+）则该溶液一定呈中性B该溶液中一定满足： c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）c（H+）C溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO）c（H+）D若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足： c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）15在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H90.7 kJ/mol)：容器甲乙丙
9、反应物投入量1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OHCH3OH的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ平衡时压强(Pa)P1P2P3反应物转化率123下列说法不正确的是Ac1=c3 Bac/290.7 C2P2P3 D131非选择题（共80分）16（12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：铬黄操作a废渣废液铬污泥30%H2O240%Pb(NO3)2Na2CO3调pH8. 5
10、9.5浓盐酸溶液a浸取CrO2等CrO42等10%明矾洗涤、干燥PbSO4粉碎（1）将铬污泥粉碎的目的是 。操作a的名称为 。（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25时，Al(OH)3的Ksp=1.31033，则该温度下反应Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+的平衡常数为 。（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式： 。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42时，检验沉淀是否完全的方法是 。（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为 。17（15分）工业合成有机物F路线如下：（1）有机物D中含氧的官能团名称为 和 。（2）化合物F的结
11、构简式是 。（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是 。（4）写出步骤（d）的化学反应方程式 。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。 A属于芳香化合物 B核磁共振氢谱有四个峰 C1mol该物质最多可以消耗2molNaOH D能发生银镜反应（6）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：18（12分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原
12、理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式为： ；以MnO2做正极材料，可能是因为 。（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知： N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 534 kJmol1H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) H = 98.64 kJmol1H2O(l) = H2O(g) H= + 44kJmol1 反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的 H= 。（3）O3 可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。图中阴极为 （填“A”或“B”）。若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： 。 若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略 O 3 的分解）。（4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是 图9a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：b点小于c点c反应物的总能量低于生成物的总能量
