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1、第二章 元素与物质世界,第一节 元素与物质的分类,一、物质的组成和性质 1物质的组成 (1)元素宏观概念，说明物质的宏观组成。 元素是具有相同 (即 )的同一类原子的总称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。 (2)分子、原子、离子微观概念，说明物质的微观组成。 原子： 中的最小微粒。 分子：能够独立存在并保持物质 性质的一种微粒。,核电荷数,质子数,化学变化,化学,2物理性质和化学性质,在化学变化中原子核是否发生变化？16O变成18O是否化学变化？ 提示：确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。故16O变成18O不是化学变化，而是氧同位素之间的变化
2、，中子数发生变化属于核反应。,二、简单分类法及其应用 1交叉分类法(请连线) 2树状分类法(把序号填入下图括号中) CuSO45H2O Fe(OH)3胶体 硫黄 汞 纯碱 HClO 苛性钠 Fe3O4 雾 H2O2 ,由一种元素或一种原子构成的物质一定是纯净物吗？ 提示：不一定。如O2和O3、金刚石和石墨分别是由氧元素、碳元素组成的混合物。,2胶体的性质 (1)丁达尔效应 当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条 ，这是由于胶体粒子对光线 而形成的，利用丁达尔效应可区分 和 。 (2)介稳性：胶体的稳定性介于 和 之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。 (3)聚沉：给胶体加热或
3、加入 或加入 等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。聚沉常用来解释生活常识，如长江三角洲的形成、明矾净水等。 (4)电泳现象：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作 移动。电泳现象说明胶体粒子 。电泳常用来分离提纯胶体，如工业上静电除尘。,光亮的通路,散射,胶体,溶液,溶液,浊液,电解质,带相反电荷的胶体颗粒,定向,带电,3Fe(OH)3胶体的制备 (1)操作步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入56滴 ，继续煮沸至呈 色为止。 (2)离子方程式： 。 点拨 (1)淀粉溶液、蛋白质溶液虽叫做溶液，但属于胶体。 (2)胶体可以是液体，也可以是固体、气体，如烟、云、雾、有
4、色玻璃等。,1_molL1FeCl3溶液,红褐,1依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。( ) 2云、烟、雾都属于气溶胶。( ) 3金属氧化物都是碱性氧化物。( ) 4淀粉(C6H10O5)n中n值不确定，故淀粉是混合物。( ) 5直径介于110 nm之间的粒子称为胶体。( ) 6向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。( ),热点一 物质的分类和变化 1无机物的分类,2氧化物的分类及其关系 特别提醒 (1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为
5、酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。,(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。 (5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。,3物质变化的分类,特别提醒 (1)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如在常压下将氧气冷却到184 时，O2变为淡蓝色的液体等。 (2)原子的裂变、聚变中虽有新物质形成，但
6、它不属于中学化学变化研究的范畴。,例1 表中关于物质分类的正确组合是( ) 精讲精析 A中SiO2为酸性氧化物，Na2CO3(纯碱)为盐；B中CO为不成盐氧化物，Na2O2与酸反应，生成相应的盐、水和O2，不是碱性氧化物；C中NO2和水反应生成HNO3和NO不是酸性氧化物。 答案 D,1(2013年海口模拟)分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类正确的是( ) 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸
7、热反应 根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物 A B C D,解析：酸的分类是按酸分子中可电离出的氢离子数目分为一元酸，二元酸等。区别强弱电解质的依据是电解质在水溶液中是否完全电离。区别金属元素和非金属元素的主要依据是元素的物理性质和化学性质。根据氧化物的性质可将氧化物分为碱性氧化物，两性氧化物和酸性氧化物等。 答案：B,热点二 常见的分散系 1比较,2.胶体性质的应用 (1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。 (2)聚沉：三角洲的形成，明矾、铁盐溶液净水，盐卤点豆腐。 (3)电泳：工厂静电除尘。 (4)胶体的净化：利用半透膜渗析可除去胶体中的杂质。 特别提醒 (1)胶体区别于其他
8、分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100 nm之间，而不是丁达尔效应。 (2)丁达尔效应是物理变化，不是化学变化。 (3)胶体不带电，胶体中的胶粒有些能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。,例2 下列叙述不正确的是_。 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，与胶体的性质有关 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 电泳现象可证明胶体带电 用过滤的方法不能分离胶体与溶液 工业生产的有色玻璃属于胶体 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Fe(OH)3胶体 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关 发电厂用
9、高压电除去黑烟中碳粒，使黑烟变成白烟，减少污染，利用了胶体的性质 精讲精析 利用了胶体的聚沉；所谓“胶体带电”实质上是胶粒带电，错误；胶粒和溶质均能透过滤纸，错误；制取的是Fe(OH)3沉淀，错误；利用了胶粒带电，具有电泳现象。 答案 ,2(2013年合肥模拟)下列叙述正确的是( ) A胶体都是胶状物质 B溶液呈电中性，胶体带电荷 C医疗上血液透析利用的是蛋白质、血细胞的微粒直径大于毒性物质的微粒直径的原理 D加热FeCl3溶液即可得到Fe(OH)3胶体 解析：胶体并不一定是胶状物质，如Fe(OH)3胶体，A错误；胶体不带电荷，但有些胶粒带有电荷，B错误；加热FeCl3溶液时会水解生成Fe(O
10、H)3沉淀，D错误。 答案：C,(2)操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入12 mL 1 molL1FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 (3)注意事项 因为胶体处于介稳定状态，制备Fe(OH)3胶体时不能用玻璃棒搅拌，也不可长时间加热，否则可能得到的是Fe(OH)3沉淀。 书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时，一定要注明“胶体”，不能用“”符号。,【典例】 某研究性学习小组进行了Fe(OH)3胶体的制备： 将1 molL1的三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为_色，得到的是_；反应的离子方程式为_ _。 用此分散系进行实验： (1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极附近颜色_ _， 这表明_，这种现象称为_ _。 (2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_ _。,原因是_ _。 (3)提纯此分散系的方法叫_ _， 所选提纯装置是下列中的_。,(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为棕黄色溶液 电解质使Fe(OH)3胶体聚沉，随着稀硫酸的加入，H与Fe(OH)3发生反应，Fe(OH)33H=Fe33H2O，使沉淀溶解 (3)渗析 E,本小节结束 请按ESC键返回,
