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1、第二节 元素周期律课时练习课时一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1与具有相同电子总数和质子总数的是( )ANeBFCNaDK2下列叙述中，不正确的是( )A原子最外层电子数不超过8个B原子中易失去的电子能量一定最低CM层与L层最多可容纳的电子数相比较，前者大于后者DM层电子的能量比L层电子的能量高3核外电子层结构相同的一组微粒是( )AMg2、Al3、Cl、NeBNa、F、S2、ArCK、Ca2、S2、ArDMg2、Na、Cl、S24今有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰为X原子L层电子数的2倍，则X、Y各为( )A碳原子和铝原子B氮原子和铍原子C
2、硅原子和钠原子D氯原子和钠原子5与氖原子的核外电子排布相同的离子跟与氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物为( )AMgBr2BNa2SCCCl4DKCl6元素X的原子获得3个电子或Y的原子失去了2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下反应产物的化学式为( )AY3X2BX2Y3CX3Y3DY2X37X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果aXm，bYn，cZn，dRm4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是( )AacmnBabnmCcdmnDbdnm8在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与
3、n1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n1层最多能多10个，则此电子层是( )AK层BL层CM层DN层9CNMR(核磁共振)可用于碳化合物的结构分析，C表示的碳原子结构为( )A核外13个电子，其中6个能参与成键B核内6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子二、填空题11A、B、C、D、E 5种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB
4、2反应可生成B2。D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。DB2中D的质量分数为50。根据以上情况回答：(1)A是_、B是_、C是_、D是_、E是_(写元素符号)。(2)E的原子结构示意图_，C的离子结构示意图_。(3)F和AB2反应的化学方程式_。会考练习1. 下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是 A B. C. D.2.下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是 A B. C. D.3. 下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是 +927A +928B286+16CD288+164. 下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 +927A +928B286+16CD28
5、8+165. 下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是 +928+1028AB281+11CD282+12 第二节 元素周期律课时练习课时一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )A元素的原子量逐渐增大B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化2下列元素中，原子半径最大的是( )A镁B钠C铝D氯3同周期元素，其原子结构相同之处是( )A最外层电子数B核电荷数C电子层数D核外电子数4下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是( )A单质间的置换反应B气态氢化物的稳定性C单质在水中的溶解度的大小D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱5最
6、稳定的卤化氢是( )AHFBHClCHBrDHI6下列各组元素最高价氧化物对应水化物的碱性渐弱，酸性渐强的是( )ANaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 BKOH、NaOH、HClO4、H2SO4CCa(OH)2、Al(OH)3、HClO4、HBrO4 DMg(OH)2、Ca(OH)2、H3PO4、H2SO47下列排列顺序中，错误的是( )A原子半径：OSNaB稳定性：PH3H2SNH3C酸性：H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH8下列物质性质的递变中，不正确的是( )AHCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 BHClO4、H2SO4、H3PO
7、4、H4SiO4的酸性依次减弱CCSOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱 DBr2、Cl2、F2的氧化性依次减弱二、填空题18为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：实验1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。3将一小段镁带投入稀盐酸中。4将一小片铝投入稀盐酸中。他们记录的实验现象有：实验现象剧烈反应，迅速生成大量的气体。浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。反应不剧烈，产生无色气体。有气体产生，溶液变成红色。请帮助该小组同学补充下列实验报告中的
8、内容。 (1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：实验1234实验现象(2)写出钠与水反应的化学方程式_。(3)实验结论是_。(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_，因此_逐渐减弱。会考练习1. 下列物质性质的比较中，正确的是 A.金属性:AlMg B.稳定性:H2OH2S C.酸性:H2SO4HClO4 D.碱性:NaOHKOH2. 下列事实不能用元素周期律知识解释的是A氧化性：Cl2 S B稳定性：HBr HI C酸性：H2SO4 HClO D碱性：NaOH Mg
9、(OH)23. 下列有关物质性质的比较，不正确的是A金属性：Al MgB稳定性：HF HCl C酸性：HClO4 H2SO4D碱性：NaOH Mg(OH)24.某课外小组同学通过实验发现Cl2和Br2的化学性质相似。下列解释最合理的是A都是非金属单质 B都是双原子分子 C组成元素的最高正化合价相同 D组成元素的原子最外层电子数相同5. 下列物质性质的比较中，正确的是A氧化性：Br2Cl2 B稳定性：HFHClC碱性：Mg(OH)2NaOH D酸性：H2SiO3H2SO46. 下列有关物质性质的比较，正确的是A氧化性：O2 SB稳定性：HBr HCl C酸性：H3PO4 H2SO4D碱性：NaO
10、H KOH第二节 元素周期律课时练习课时一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1已知元素砷(As)的原子序数为33。下列叙述中，正确的是( )A砷元素的最高化合价为3B砷元素是第三周期的主族元素C砷原子的第3电子层有18个电子D砷的氧化物的水溶液呈强碱性2运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )A铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C硫酸锶难溶于水D硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体3X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是( )AXYZBX2YZCX2
11、YZ2DX2YZ34氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体，其中钠是1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述中，正确的是( )ANaH的水溶液呈酸性BNaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同CNaH中氢离子的半径比锂离子半径小DNaH中氢离子可被还原成氢气二、填空题8根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题：(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。9已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：(1)X是_，Y是_，Z是_。(2)由Y和Z组成，且 Y和Z的质量比为720，该化合物的化学式是_。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和_。+92 8 ，会考练习+92 8 ，1. 某粒子的结构示意图为 关于该粒子的说法正确的是 A核外电子数为9
