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1、第三节盐类的水解,酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,某些盐溶液的酸碱性及盐的类型,一、探究盐溶液的酸碱性,盐溶液酸碱性与盐类型的关系,中性,酸性,碱性,盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性,盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”，“两强显中性”。,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,盐在水中完全电离为离子，但不产生H和OH，不能使溶液显酸碱性；纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(
2、H+) c(OH-) ，显中性；盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) c(OH-)；是什么原因使得溶液中c(H+) c(OH-)？可能是盐与水之间发生了某种反应。,对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因,c(H+) =c(OH-),c(H+) c(OH-),c(H+) c(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。,+,CH3COOH,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,溶液中c(H+)c(OH-）,显碱性。本质是弱酸阴离子与水电离
3、出的H作用生成弱电解质。,CH3COONa CH3COO- + Na+,NaCl Na+ + Cl-H2O H+ + OH- 强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应（即不水解），溶液中c(H+)=c(OH-），显中性。,“有弱就水解，无弱不水解”,盐类水解定义：盐电离产生的离子与水电离产生的H或OH生成弱电解质 弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。盐类水解的本质：盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+) c(OH-)。盐类水解的特点：水解是微弱的、可逆的。存在着水解平衡。,三、影响盐类水解的主要因素,内因盐的组成“越弱越水解”
4、盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。例：酸性：乙酸碳酸碳酸氢根离子水解程度：乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠即pH : CH3COONaNaHCO3C(HS-)C(S2-)C(OH-),（2）多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解为主,例Na2S溶液中,C(Na+) C(S2-) C(OH-) C(HS-) C(H+),（3）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其它离子对它的影响例在相同物质的量浓度的NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4溶液中, c (NH4+)由大到小的顺序是。,六
5、、溶液中离子浓度大小比较,同性相抑制,记住以下水解规律：,谁强显谁性，两强显中性。有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解，越稀越水解。同性相抑制，相反双水解。,练习: 1.已知等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。,c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),2.已知一定量的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合溶液呈中性，写出混合溶液中各离子浓度的关系。,c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-),3、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3
6、COOH Ba(OH)2,4、相同浓度的下列溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是 _ (NH4)2CO3 NH4HCO3 NH4Cl NH4HSO4 CH3COONH4 (NH4)2SO4 (NH4)2SO3 NH4HSO3,4、将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-)C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-),AC,
