《上海市17区县2014届高考化学二模试题分类汇编16基础理论综合剖析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市17区县2014届高考化学二模试题分类汇编16基础理论综合剖析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、基础理论综合说明：试题摘选自2014年上海二模试卷四（2014年3月浦东二模）(12分) 23.在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，与OH-发生反应的顺序为：_、_、Mg2+和_。在NaOH滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是_。24.加热条件下，一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。(1)写出S原子核外最外层电子排布式_(2)每摩尔COS气体中含电子_NA(阿佛加得罗常数)个。(3)写出COS的电子式。_25.海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等，地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe3+、Al3+或A
2、lO2-。为什么海水中Al元素的含量极低？_26.某些非金属单质可与水发生置换反应，如2F2+2H2O4HF+O2。非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示，热值用Q表示，Q0)：_27.一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。使银器复原的一种方法是利用原电池原理：在一铝锅中盛盐水，将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。(1)构成原电池负极的材料是_。(2)操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是_。四(12分)23.H+、Al3+Al(OH)3 Na+ (3分) 24.(1)3s23p4 (2)30 (3) (3分)25.海水为中性或极弱的碱性，Al
3、3+、AlO2-均不能显量存在 (2分)26.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q (2分) 27(1)铝(2)H2S五（2014年3月浦东二模）(12分)28.将新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，写出最初发生的反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。_29.在硫酸铝铵(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不断搅拌。用一个 离子方程式表示最初发生的反应。_30.石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10 C8H10(g)+5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：温度()400450500平衡常数Ka6a40a(1)该
4、反应的正反应是_(吸热、放热)反应。(2)向2L密闭定容容器中充入2mol C4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L，此10s内，以C8H10表示的平均速率为_。(3)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是_。 a b c d(4)下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1t4间C8H10的浓度变化曲线。五(12分)28. Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl- (2e) (3分)29. 3Ba2+6OH-+3SO42-+2Al3+ 3B
5、aSO4+2Al(OH)3 (2分)30.(1)吸热 (2)0.02mol/(Ls) (2分) (3)b、d (4) (2分)AA四、（2014年3月崇明二模）阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）合金是建造航空母舰的主体材料。如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造。23Al原子核外电子占据个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为，铁原子核外有种能量不同的电子。24下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是（）AAl的导电性、导热性比Fe更好B可溶于NaOH溶液，不溶于NaOH溶液C相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶
6、液中，Al片产生氢气更多D在野外利用铝热剂焊接铁轨25航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：，其中正极发生的电极反应式为：。26取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，则合金中Cu的质量分数为。27AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为：。28取适量AlMg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1 mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是（）AMg作负极，Al作正极B该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快C若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为D若加入的是
7、20mL 1 mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少四、（共12分）234 (1分) , 7种 (1分) 24D (2分) 25吸氧腐蚀(1分), O2 +2H2O+4e 4OH (1分)260.80 (2分)27 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O (2分)28BD (2分)五、（2014年3月崇明二模）阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应有关物质的量随时间的变化如图所示。2902 min内
8、的平均反应速率平衡常数表达式为。30相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。A平衡常数B的平衡浓度C达到平衡的时间D平衡时体系压强31下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的（）A充入少量氨气B降温至0C充入少量硫化氢D加压32常温下，将的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为的氨水b L；的氨水c L；的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是：。pH42AB时间33常温下，取的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”)；设
9、盐酸中加入的Zn质量为，醋酸溶液中加入的Zn质量为，则。（选填“”、“”、“”)34某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（）pH13ABCD7Oa25V(CH3COOH)/mLA在A、B间任一点，溶液中一定都有B在B点，且有C在C点：D在D点：五、（共12分）290.1mol/(Lmin) (1分) (1分)30BD (2分)31A (2分)32ba=dc (2分)33B， (各1分)34D (2分)四、（2014年3月奉贤二模）（12分）石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称，可分为蛇
10、纹石石棉矿（又称温石棉矿）和闪石类石棉矿两大类。蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。23、“蛇纹石石棉”的氧化物形式为6MgO4SiO24H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是_。Si原子的核外有_种能量不同的电子，其最外层电子的运动状态有_种。SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。24、能材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能，必须解决它的储存问题，C60（结构见右图）可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_。a. C60、Si60、N60都属于新型化合物 b. C60、Si60、N60
11、互为同分异构体 c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于NN，故N60的稳定性弱N2d. 已知金刚石中CC键长154pm，C60中CC键长145140pm，故C60熔点高于金刚石常温下，将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c(一元酸)c(NaOH) /mol/L混合溶液的pH甲c(HX)=0.1 mol/L0.1pH =10乙c(HY)=0.1mol/L0.1pH = 7丙c(HZ)=0.1 mol/L0.1pH = 925、丙组实验发生反应的离子方程式为， 所得溶液中由水电离出的c(OH) =mol/L； 比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱_
12、26、部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图： 表示乙组实验的pH变化曲线是_（填图1或图2）上图中表示溶液呈中性的点为_，表示溶液恰好完全反应的点是_四、（12分）23.第三周期第IIA族；5种；4种（每空1分）；SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O（1分） 24.c（1分）25HZ +OH- H2O + Z-（2分）； 110-5（1分）；HYHZHX（1分）26图1（1分） BD，BE（各1分，全对才给分共2分）五、（2014年3月奉贤二模）（12分）（）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的百分比浓度计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。27、上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有（填化学式）。28、早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)若已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)+ Q1 2NO(g)O2(g)2NO2(g)+ Q2则SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)+ Q3 , Q3kJmol1。一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中
