《福建省华安县第一中学2017年高二上学期第一次月考10月化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省华安县第一中学2017年高二上学期第一次月考10月化学试题及答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017-2018学年上学期第一次月考高二化学试卷考时间试：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是（）A碳酸钙分解 B酸碱中和C焦碳在高温下与水蒸气反应DBa(OH)2.8H2O与NH4Cl（固体）的反应来源:学+科+网2、下列说法错误的是（）AS（g）+O2（g）=SO2（g）H3 S（s）+O2（g）=SO2（g）H2，则H1H2BZn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu
2、（s）H=216kJmol1，则反应总能量生成物总能量C己知C（石墨s）=C（金刚石s）H0，则石墨比金刚石稳定D相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ，1mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1=E23、下列各个装置中能组成原电池的是（ ）4、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（） Aa为负极，b为正极Bd为阳极，c为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变5、据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、污染少等优点，其电池反应为2ZnO2=2ZnO，其原料为锌粉、电解液和空气。则下列叙
3、述正确的是（）A锌为正极，空气进入负极 B负极反应为Zn2e=Zn2C正极发生氧化反应 D电解液是酸溶液6、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A.（4）（2）（1）（3）B.（2）（1）（3）（4）来源:学科网C.（4）（2）（3）（1） D.（3）（2）（4）（1）7、向盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中（ ）A.Na2CO3浓度减小 B.Na2CO3浓度增大C.Na2CO3浓度增大，并有晶体析出 D.Na2CO3浓度不变，并有晶体析出8、将反应Cu（s）+2Ag+（aq）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成如图所
4、示的原电池，下列叙述正确的是（）AKNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液BAg作负极，Cu作正极C工作一段时间后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）增大D取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转9、利用电解法可将Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A电解时以纯铜作阳极B电解时阳极发生还原反应C纯铜连接电源负极，电极反应是Cu2e=Cu2+D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属阳极泥10、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如右图所示。下列有关微生物电池的说法不正确的是（ ）A负极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移
5、C质子通过交换膜从正极区移向负极区D电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O11、下列热化学方程式叙述正确的是（的绝对值均正确）A（燃烧热）B（中和热） C（反应热） D（反应热）12、用惰性电极电解100 ml 3 mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12 L , 停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为(设溶液体积不变)（ ）A3mol/L B2.75mol/L C2mol/L D3.75mol/L13、合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g
6、) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：化学键CHOHC=OHH吸收热量(kJ/mol)414464803436试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是( )14、化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=2（abc）kJ/molBN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（ba）kJ/molC0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）H=（b+ca）kJ/molD0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）H=（a+b）kJ/mol15、某燃料电池的工作原理如右图所示，
7、该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物Y，Y可循环使用下列说法正确的是（） A该电池放电时K+向石墨电极迁移B石墨附近发生的反应：NO2+NO3-e- N2O5CO2在石墨附近发生氧化反应，Y为NOD相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为2：116、如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图环境中的 Cl- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2（OH）3Cl。下列说法正确的是（）提示：Cu2（OH）3Cl的相对分子质量为214.5A腐蚀过程中，负极是 b 和 cB生成 Cu2（OH）3Cl 的 离子方程式为：2Cu2+3OH-Cu2（OH）3+C若生成 4.
8、29gCu2（OH）3Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448L D正极的电极反应式为：O24e+2H+2OH-二、非选择题（共52分）17、（10分）某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池（如图所示），得到的实验数据如表所示：已知：西红柿、苹果果汁都是显酸性实验编号水果种类电极间距离/cm电流大小/A西红柿198.7西红柿272.5苹果227.2（1）该实验的目的是探究水果种类和 对水果电池电流大小的影响（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是 和 （3）图所示的装置中，负极的电极反应式为 ，正极附近区域c（H+）将 （填“增大”、“减小”、“不变”），总反
9、应离子方程式为 18、（8分）取40ml，0.50mol/L的盐酸与40ml，0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_。（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）。实验时，还需测量的数据有_（填选项字母）。A反应前盐酸溶液的温度 B反应前盐酸溶液的质量C反应前氢氧化钠溶液的温度 D反应前氢氧化钠溶液的质量E.反应后混合溶液的最高温度 F.反应后混合溶液的质量某学生实验记录数据如下表：实验序号来源:Z,xx,k.Com来
10、源:学科网起始温度t1终止温度t2盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H=_（保留三位有效数字）。（3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”）。19、（10分）如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验
11、开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液， （填X或Y）电极附近先变红色，X极上的电极反应式为 。（2）若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为 。（3）若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到11.2L氯气时（标准状况），阴极增重32g该金属的相对原子质量是 20、（12分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H260 kJmol1已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566 kJmol1则CH4与O2反
12、应生成CO和H2的热化学方程式为_。(2)如图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。a处应通入_(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是 ；电镀结束后，装置中溶液的pH (填写“变大”、“变小”或“不变”)，装置中Cu2的物质的量浓度 (填写“变大”、“变小”或“不变”)；电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了OH以外还含有 (忽略水解)；在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8 g，则装置中理论上消耗甲烷_L(标准状况下)。（温馨提示：第6页还有试题）21、（12分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究请回答：用
13、图 1 所示装置进行第一组实验 （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是 （填字母序号）。A、铂电极 B、石墨 C、铝电极 D、银电极 （2）N 极发生反应的电极反应式为 。用图 2 所示装置进行第二组实验实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42）在溶液中呈紫红色（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH （填“增大”“减小”或“不变”）（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe6e+8OHFeO42+4H2O 若在 X 极收集到672mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少 g。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2 。该电池
