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1、山西省长治市屯留县第一中学校2016-2017学年高一化学上学期期中试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65第卷（48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、下列关于实验安全的叙述中正确的 （ ）A 实验室，少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用碳酸钠溶液冲洗。B 氢气还原氧化铜，一般先预热氧化铜，然后通入氢气C酒精灯不慎打翻小面积失火，可用湿抹布扑灭；实验室煤油大面积着火，可用水浇灭D实验室制备有毒气体应在通风橱中进行，且必须对尾气进行吸收或处理，防止中毒或污染大气。【解析】：A选项错误，应该
2、立即用大量水冲洗;B选项错误易发生爆炸，应该先通入氢气排尽空气后再加热;C选项错误，煤油密度比水浮在水面上，只能增加与空气的接触面积，所以不能用水灭火；D选项正确，可以防止污染或中毒；答案：D 2、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液应选用的标志是 （ ） 【解析】：本题考查危险品警示性标识。氢氧化钠有腐蚀性，D选项正确。答案:D 3、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） ACuOCu BCCO2 CH2SO4BaSO4 DCO2CO 【解析】氧化剂具有氧化性，能够把其它物质氧化；还原剂具有还原性，能够把其它物质还原A、氧化铜能够被还原成铜，需要加入还原剂错误；B、
3、碳能够被氧化成二氧化碳，需要加入氧化剂正确；C、硫酸转化成硫酸钡没有发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂错误，D、二氧化碳能够被还原成一氧化碳，需要加入还原剂错误； 答案：B4、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）A胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象B布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来C向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀D丁达尔效应是胶体的特性 【解析】胶粒能吸附阳离子或阴离子而带有电荷，在电场作用下会产生电泳现象，A正确;布朗运动不是胶体特有的运动方式，通常用丁达尔效应来区分胶体、溶液
4、和浊液，B错误；向Fe(OH)3胶体中加电解质溶液，发生了胶体的聚沉，故生成红褐色沉淀，C正确；丁达尔效应是胶体的特性，D正确.答案：B5、下列实验操作中，正确的是 （ ） A过滤后洗涤一般23次，所加蒸馏水不宜过多B蒸发时垫石棉网可以防止蒸发皿因受热不均匀炸裂 C试管内壁附着的沉淀物一般用盐酸洗涤D酒精灯熄灭点火时可用打火机，熄灭时可轻轻吹灭【解析】：A选项正确，加水过多会影响产品产率;B选项错误，蒸发时蒸发皿不垫石棉网；C选项错误，洗涤试管内壁附着的沉淀物，需具体分析沉淀物的组成； D选项错误，酒精灯一般用火柴点火，用灯帽盖灭.答案：A 6、下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是()A在标准
5、状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LB常温、常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LC在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 LD在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 L【解析】：对于气体来讲，其体积与温度、压强有关，标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，故B、D两项不正确。固体与液体的体积不适用气体的摩尔体积，故A项不正确。答案：C 7、下列关于容量瓶的使用操作中正确的是()A容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗B使用容量瓶前应先检查它是否漏水C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中
6、，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线12 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中【解析】：容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能用待配液润洗。配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，而要在烧杯中溶解或稀释并冷却后方可转移到容量瓶中。容量瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改变，容积也会改变，所以在将液体转移到容量瓶之前，一定要将被转移的液体冷却到规定的温度，以确保所配溶液浓度的准确性。答案：B8、下列实验中常见的实验操作装置图，其中不是用于物质分离的是 （ ）A B C D【解析】：选项C是向量筒内倾倒液体，量取体积，不是用于物质分离的操作。答案
7、C9、分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：植物油和氯化钠溶液 碳酸钙和氯化钙的水溶液 氯化钠和碘 A. 蒸馏、萃取、分液 B . 分液、蒸馏、萃取 C. 蒸发、过滤、分液 D . 分液、过滤、加热升华 【解析】：植物油是不溶于水的液态物质，可以用分液方法分离；碳酸钙是不溶于水的固体，应该用过滤方法分离；碘易升华直接转化为气态与NaCl分离。答案：D 10、下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是()A液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质B蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质C铜、石墨均能导电，所以它们是电解质DNH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电
8、解质【解析】液态HCl、固体氯化钠在水溶液里可导电，且是化合物，故二者是电解质，A错误。铜、石墨是单质，不符合电解质的定义，C错误。NH3、CO2的水溶液均能导电，但不是自身电离，所以二者均为非电解质，D错误。答案：B11、下列说法正确的是()A在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12B同温、同压下甲烷和氧气的密度之比为21C1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51D等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21【解析】：标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量反比，A错误；同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，B错误；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1
9、g甲烷中原子的物质的量1 g/16 gmol15,1 g氧气中氧原子的物质的量1 g/32 gmol12，比值为51，故C正确。等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，D错误；答案：C12、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()AKNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤BNaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液CKNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温DNaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热【解析】：除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂
10、质KCl。答案：A13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A71 g Cl2所含原子数为2NAB标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 LC在常温、常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NAD在常温、常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA【解析】：标准状况下，水是液体；氦是单原子分子，1 mol氦气含有的原子数为NA；标准状况下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NA；答案：A14、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-B在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH
11、3COO-C在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-D在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-【解析】A含大量Ba2+的溶液中，和Ba2+反应或离子之间发生反应的离子不能共存；BpH=1的溶液中含有大量的H+，和H+反应或离子之间发生反应的离子不能共存C无色溶液中不存在有颜色的离子；D强碱溶液中存在大量的OH-，和OH-反应或离子之间发生反应的离子不能共存；【解析】ANH4+和OH-生成一水合氨而不共存，故A错误；B在pH=1的溶液中CH3COO-不存在，故B错误C无色溶液中不能大量存在浅绿色Fe2+，故C错误；D离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；答案：D15
12、、根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（ ）I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl A Fe2+ I- Cl- SO2 B SO2 I- Fe2+ Cl- C I- Fe2+ Cl- SO2 D Cl- Fe2+ SO2 I- 【解析】氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物。这三个反应都是在溶液中发生的氧化还原反应，可将它们的化学方程式改写为离子方程式，分别是：I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2I-；2Fe2
13、+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-；2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2。反应中，SO2是还原剂，I-是还原产物，还原性：SO2 I-；反应中，Fe2+是还原剂，Cl-是还原产物，还原性：Fe2+ Cl-；反应中，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，还原性：I- Fe2+ ，综合上述三个反应可得还原性的强弱顺序是：SO2 I- Fe2+ Cl-。答案：B16、反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）A还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4BHNO3是氧化剂，NO2是氧化产物C若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了N
14、A个电子D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1【解析】4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，4 mol浓硝酸发生反应时，有2 mol只体现了酸性，未体现氧化性和参加氧化还原反应。以此来解答A还原剂为Cu，硝酸为氧化剂，且一半为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量比是1：2，故A错误；BN元素的化合价降低，则HNO3是氧化剂，NO2是还原产物，故B错误；C若2molHNO3（浓）完全反应，有一半为氧化剂，则反应中共转移了1mol（5-4）=1mol电子，即NA个电子，故C正确；DCu（NO3）2为氧化产物，NO2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；答案：C第卷（52分）17、（10分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式或离子方程式：（1）碳酸氢钠_（2）硫酸氢钠_
