《山西省2018-2019学年高二化学上学期期末模拟考试试题一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2018-2019学年高二化学上学期期末模拟考试试题一（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省祁县中学校20182019学年第二学期期末检测（一）高二化学试题 考试用时：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80第卷 选择题一、选择题(共17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分)1. 化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是A漂白粉漂白织物 B纯碱去油污 C饱和碳酸钠和稀硫酸除锅炉水垢 D明矾净化水 2.下列说法正确的是 ()A含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaO
2、H(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1,2C(s)O2(g)=2CO(g) H2；则H1H2D乙炔的燃烧热为1 299.6 kJmol1，则2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)反应的H2 599.2 kJmol13.下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是( )A. A B. B C. C D. DO=OHHHO(g)1mol化学键断裂时需吸收的能量/kJ496436x4.已知2g氢气完全燃烧生
3、成液态水时放出热量286kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。则x为A.920 B.463 C.557 D.1885已知反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，可以用溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是()组号反应温度()参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2O的体积（ml）体积(mL)浓度(molL1)体积(mL)浓度(molL1)A105.00.1010.00.105.0B305.00.105.00.1010.0C305.00.205.00.1010.0D105.00.105.00.1010.0A. A B.
4、B C.C D.D6.一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0.425molL-1C. 升高温度，平衡逆移，正反应速率减小，逆反应速率增大D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能7. 向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2moLA、2molB和1molA、1molB相同条件下，发生下列反应：A（g）B（g）xC（g）H0测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是A. A的转化率相同 B.X可能等于2也可能等于3
5、C向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大D. 向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78molL1c（A）1.56molL18 下列图示与对应的叙述不相符的是A. 图1表示可以判断：若T1T2，反应A（g）B（g） 2C（g）H0B. 图2表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 图3表示压强对可逆反应2A（g）2B（g）3C（g）D（s）的影响，甲比乙的压强大D. 如图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入适量CuO至pH在4.0左右9氮元素的4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2
6、NO2N2O4H0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是()从b点开始压缩注射器c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数KbKcd点：v(正)v(逆)AB C D10.室温下，如图所示变化应属于A.置换反应 B.中和反应 C.电离反应 D.水解反应11. 下列说法不正确的是A. 常温下,1L0.1mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONH4溶液中NH4+数目分别为a、b、c,则cb0.1NAa0，下列叙述一
7、定正确的是A向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，KW减小B将水加热，KW增大，pH减小C向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c（H）降低D加水稀释NaOH溶液 、FeCl3溶液，溶液中每种离子的浓度都不会增加13.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作实验现象实验结论A向盛有1 mL浓硫酸的试管中加人5 mL 0 .1 mol/L的K2 Cr2 O7溶液溶液橙色变深增大生成物浓度，平衡Cr2O+H2O2CrO+2H+逆向移动B在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液，再滴入几滴CuSO4溶液先产生白色沉淀后转化为黑色沉淀Ksp(C
8、uS)CH3COOH A. A B. B C. C D. D14. 下列说法正确的是常温下,将pH=a的强酸溶液体积稀释到原来的10n倍,则pH=a+n，而pH=b的氨水溶液,稀释10n倍后,pH=b-n含有AgCl和AgI固体的悬浊液;c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)将0.1molL-1的NaHS和0.1molL-1Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有 c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-amolL-10.1mol/LNH4Cl溶液与0.1
9、mol/L氨水等体积混(pH7)则c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-).含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:2c(Na+)=3c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)A. B. C. D. 15. 已知NaHA溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HA-+H2OH2A+OH-HA-H+A2-向0.1molL-1的NaHA溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是() A. 加入等物质的量的Na2A固体,则2c(OH-)=2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)-c(A2-)B. 加入少量NaoH溶液,、的值均增大C. 加入氨水至中性,则2c(Na
10、+)=c(A2-)c(H+)=c(OH-)D. 加入少量金属Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HA-)增大16.某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 mol/L和0.0100 mol/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是A. 用0.100 0 mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小B. 该实验应选用甲基橙作指示剂C. 滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下D. 准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后,可以再加少量蒸馏水后开始滴定17.某小组同学想用如图装置电解硫
11、酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。下列说法正确的是A. E处加入的是含少量KOH的蒸馏水，生成的KOH溶液由A口流出B. H处是阴离子交换膜C. 当阴、阳两极上一共得到33.6L（标准状况下）气体时，有2mol离子通过H膜D. 通过G、H交换膜的离子数目相等第II卷 非选择题二、非选择题（共49分）18.碳及其化合物在工业上应用广泛，请回答下列问题。I.CH4及碳单质均可以应用于工业尾气中SO2的消除。(1)在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。己知CH4和S的燃烧热(H)分别为-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为 _。(2)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中， 1mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。该反应的H _ 0 (填“”或“”)计算700该反应的平衡常数为_II.工业上可用CO2和H2制备甲醇，其反应方程式为CO2 ( g) + 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g)。(1)某温度下
