《山西省朔州市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省朔州市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、朔州市20162017学年第一学期高二年级阶段考试化学试题时间：90分钟 分值：100分第I卷（48分）一、选择题(本题包括16小题 ，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列性质的比较正确的是（ ）A酸性：H2SiO3H2CO3 B碱性：Mg(OH)2Al(OH)3C原子半径：PNC D稳定性：SiH4PH32下列化学用语表述正确的是( ) AO2的结构示意图： BNH4Br的电子式： C乙烯的结构简式：CH2CH2 D丙烷分子的球棍模型： X Y Z W 3. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，下列说法
2、正确的是 （ ）A 原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXCW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 D气态氢化物的稳定性：ZW4下列说法中正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能够发生C反应物总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应。 D若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为吸热反应5下列说法正确的是（ ）A只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇B淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物C苯能和溴水发生加成反应褪色D有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有5种6反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
3、 H 0。在容积可变的密闭容器中进行，下列条件对其反应速率几乎无影响的是（ ）A升高温度 B保持压强不变，充入N2 C将容器的体积缩小一半 D增加C的量7下列说法中正确的是（ ）A增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞次数B升高温度，增加反应物分子中活化分子的百分数，从而增大化学反应速率C有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而增大反应速率D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率8. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( ) A、反应的化学方程式为：2M
4、N B、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C、t3以后，反应不再发生，各物质的物质的量保持恒定 D、t3时，正反应速率等于逆反应速率9. 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）Av（W）=3v（Z） B2v（X）=3v（Z） C2v（X）=v（Y） D3v（W）=2v（X）10. 已知化学反应2A2(g)2B2(g)=4AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D形成1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量
5、11. 下图为某化学反应速率时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是 （ ）A4NH3 (g)5O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) ；H0B2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) ；H0CH2 (g)I2 (g) 2HI (g) ；H0DC (s)H2O (g) CO (g)H2 (g) ；H012已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)= H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是（）AH2(g)的燃烧热为5
6、71.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多C1/2H2SO4(aq)1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H-131.4 kJmol113. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）2016.9.18，实验后的记录： Cu为负极，Zn为正极 Cu极上有气泡产生，发生还原反应 SO向Cu极移动 若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 电子的流向是：Cu
7、Zn 负极反应式：Zn-2e=Zn2，发生氧化反应A B C D14对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0。下列与该反应相关的各图中，正确的是（）(正) (逆) BPn(C)100500tA有催化剂无催化剂Ctc(C)A的转化率D10010P15在一密闭容器中，反应aA(g) bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数增加了 Da b16.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（） AB
8、CD第II卷（52分）二、非选择题：（共52分）17（本题共12分）（1）已知：H2(g)+ Cl2(g) 2HCl(g) H=184.6 kJmol1则反应HCl(g) 1/2 H2(g) +1/2 Cl2(g)的H为 。（2）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出NN键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是 kJ/mol。（3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知碳的燃烧热
9、H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1 则x为 kJ/mol（4）9月15日晚,长征二号F火箭托举着天宫二号空间实验室奔向浩瀚星空。此时共中秋，天宫再飞天。火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为 。18（本题共8分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下： aA
10、(g) + bB (g) 2C(g) 起始物质的量浓度（mol/L）： 15 1 02s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4 （1）该可逆反应的化学方程式可表示为 ；（2）0到2s末用物质B来表示的反应速率为 ；（3）从反应开始到2s末，A的转化率为 ；（4）下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 。A单位时间内生成a mo1A的同时消耗b mol B B容器内气体的总压强保持不变C容器内气体的密度不变 DvAvBvC=322E容器内气体C的物质的量分数保持不变F 平衡常数K保持不变19(14分)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+
11、2MnSO4+8H2O+10 ，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。请写出方框内物质的化学式： 。针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。A硫酸钾 B硫酸锰 C水 D氯化锰（2）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为： 下列各组实验中最先出现浑浊是 A、B两组对比实验是探究改变 的浓度对化学反应速率的影响（填具体物
12、质）。实验表格中水的作用是 。20(13分) 一定条件下，将SO2和O2充入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题：（1）降低温度，SO2的转化率_，化学平衡常数_。（填“增大”“减小”或“不变”）（2）反应处于平衡状态的时间是_。20 min时计算化学平衡常数K的值为 （3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a加了催化剂 b缩小容器体积c降低温度 d增加SO3的物质的量21(5分)已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在427 时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/ L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。（要求计算格式）淀粉酶可通过微生物发酵生产获得，生产菌株在含有淀
