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1、山西省朔州市平鲁区李林中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(时间：100分钟满分：100分)第卷(选择题，共57分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P31 Ca-40一、选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。每小题只有一个选项符合题意）1、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 （ ）2、下列关于电解质的说法正确的是 （ ）A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力
2、差的电解质一定是弱电解质3、下列叙述，正确的是 ()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质BNH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质C铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质4、 下列变化为放热的化学反应的是 ()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1B2HI(g) H2(g)I2(g)H14.9 kJmol1C形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D能量变化如右图所示的化学反应5、 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时
3、吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol HO键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol HH键断裂时吸收的热量为 ()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ6、 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H266 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ()ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H 532 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出549
4、kJ热量时，电子转移数为6.0210237、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 ()A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变8、对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是 ()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)9、在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反
5、应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气 的 浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为 ()A25% B50% C75% D80%10、 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g) H 2n13、已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入 ()AHCl BCaCO3(s) CH2O DNaOH(s)14、已知反应mX(g)nY(g) qZ(g)的H q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下
6、列说法正确的是 ( )A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加X的物质的量，Y的转化率降低15、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是 （ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数16、加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3O
7、2，N2O3N2OO2，在1 L密闭容器中加热 4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是 ()Ac(N2O5)1.44 mol/L Bc(N2O5)0.94 mol/LCc(N2O)1.40 mol/L Dc(N2O)3.48 mol/L17、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s) O2(g) CO(g) H 110.5 kJ/mol ；CO(g) O2(g) CO2(g) H 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )A172.5 kJ
8、B 1149 kJ C 517.5 kJ D283kJ 18、用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列说法不正确的是 ()A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJmol1C反应转移的电子数相同D反应中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60
9、 mol19、已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)O2(g)=CO(g)HQ中Q等于()A(ab) kJmol1 B(ab) kJmol1C(5a0.5b) kJmol1 D(10ab) kJmol1第卷(非选择题，共43分)二、非选择题(本题包括6小题，共43分)20、 (6分)为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过_转化成_释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_。21、(8分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJmol1P(红
