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1、氯化钠溶液 进行电解，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH 生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：此时生成氢气多少克？,第二节 铁的冶炼 合金,学习目标:1.掌握铁的冶炼方法（原理、现象、注意事项）2.知道生铁、钢等重要的合金。3.掌握含杂质的化学式的计算。,地壳中含量最高的非金属元素,含量占第二的金属元素,两者形成化合物的化学式是:,O,Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4,氧化铁,磁铁矿主要成分为Fe3O4,黄铁矿的主要成分是FeS2,铁的几种矿石,赤铁矿(主要成分Fe2O3),菱铁矿主要成分FeCO3,铁的质量分数:70%,铁的质量分数:48%,铁的
2、质量分数:72%,铁的质量分数:47%,Fe2O3,Fe,氧化 +O,-O,还原,Fe3O4,缓慢,剧烈,一、铁的冶炼P120,(一)金属的氧化与氧化物的还原,1.金属的氧化：金属与氧气结合生产金属氧化物的过程，称为金属的氧化2.金属的还原：金属氧化物跟焦炭、氢气、一氧化碳等物质的反应，失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原。,（二）铁的冶炼观察与思考P119,CO+ Fe2O3 Fe+,高温,3,2,3,CO2,1.实验原理,2.现象:红色粉末变成黑色(铁粉)澄清的石灰水变浑浊尾气燃烧并产生蓝色火焰,3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 2
3、CO+O2=2CO2,高温,点燃,3.步骤检查气密性装入药品并固定给氧化铁加热给氧化铁加热停止加热停止通入一氧化碳将黑色的粉末倒在白纸上，看其是否被磁铁吸引。,实验中先通一段时间CO，再加热Fe2O3的目的：实验完毕后继续通一氧化碳的目的尾气的成分中含有CO，必须加以处理，方法有,排出装置内空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。,防止生成的铁重新被氧化,用气球收集；点燃；,4.注意事项,2017/5/29,宣城六中张益胜,18,思考,1、通入一氧化碳前要先 。 2、澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现 什么现象？3、尾气应如何处理？4、实验中为什么要先通一段时间CO，再加 热Fe2O
4、3 ？5、实验结束时应如何操作?6、如何验证实验中产生了铁？,检查装置的气密性,验证反应是否产生CO2；浑浊,CO有剧毒，要燃烧或收集起来 ！,防止试管内空气与一氧化碳受热发生爆炸！,先熄灭酒精灯，继续通一会儿一氧化碳，防止Fe又被氧化成Fe2O3以至实验失败。,用磁铁靠近，黑色粉末能被吸引。,1、一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示：（1）若先给氧化铁加热，再通入一氧化碳可能产生的后果是 。 （2）A中出现的现象是 . （3）B装置中产生的现象可判断反应是否开始发生，B试剂是 。（4）C装置的作用是 。,发生爆炸,澄清石灰水,收集未反应的CO，防止污染,红棕色粉末变成黑色,铁的冶炼,(三)工
5、业炼铁P120,1.主要设备：高炉,2.炼铁的原料：,铁矿石-焦 炭-石灰石-空 气-,提供铁 元素 a、燃烧产生热量b、产生还原剂 CO 制造炉渣 提供氧气,3.主要反应,C+O2=CO2,C+CO2=2CO,3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,高温,高温,点燃,其他冶炼技术： 1.有些金属很难从其矿物中提取出来，需用电解的方法。（如铝等）,2Al2O3=4Al+3O2,通电,2.置换反应：湿法炼铜 铁和硫酸亚铁的反应,Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu,1、工业炼铁中的还原剂是（ ）A、C B、CO C、Fe2O3 D、Fe2、炼铁的原料是（ ）A、铁矿石、一氧化碳、空气
6、B、铁矿石、烟煤、生石灰 C、铁矿石、焦炭、空气 D、铁矿石、焦炭、石灰石、空气,练习与实践,B,D,二、生铁和钢P120,纯净物,混合物,混合物,百炼成钢：,将生铁加入足量的稀盐酸中，经过反应得到的残渣主要是 。,C,例如：钢和生铁都是铁的合金,三、合金：金属+金属 （或金属+非金属） 一起熔合而成的具有金属的特性的物质,1、合金是混合物,2、合金中一定有金属， 可能有非金属,3、合金硬度增大， 熔点降低！,生铁铸造的铁锅、下水井盖,P123,生活中的不锈钢制品,32,高压锅（由铝合金制造）,飞机外壳由硬铝制造,33,黄铜制品,青铜器,练习： 1、有关合金的叙述不正确的是 A、合金的熔点比它
7、各成分金属的熔点低 B、合金的硬度一般比纯金属大 C、合金一定是几种金属熔合而成的物质 D、硬铝、黄铜和钢均为合金,C,1、炼铁的主要原料是 （ ）铁矿石 一氧化碳 焦炭 石灰石 孔雀石A、 B、 C、 D、2、 生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是 （ ）A、铁 B、氯化亚铁 C、水 D、碳及其它不溶性杂质,D,B,3、下列物质不属于合金的是（ ）A、不锈钢 B、黄铜 C、18K黄金 D、氧化铁4、在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是（ ）A、白铜合金 B、武德合金 C、不锈钢 D、青铜,C,D,5封阳台的“铝合金”建材是一种比较理想的装潢材料，它属于（ ） A纯
8、净物 B化合物 C单质 D混合物6血红蛋白的相对分子质量为8000，其中含铁元素2.1%，则每个血红蛋白中含铁原子的个数为 （ ） A1 B2 C3 D47当把一块硬币投入稀盐酸中，过一点时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有（ ） A铝 B镁 C铁 D银,D,C,C,8、某大型高炉年产含杂质4%的生铁410 t。若在冶炼的过程中的损耗忽略不计，则需要含氧化铁71.5%的赤铁矿多少吨？9、有一种镀锌的铁片，其中含锌的质量分数为10%，取15g这种铁片放入稀硫酸中，充分反应能产生多少g氢气？,6,10、等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应完全后，产生氢气的情况如图所示，其中表示铁与稀硫酸反应的是（ ）A.b B.a C.d D.c,
