《山西省2018－2019学年高二化学上学期10月月考试卷 理（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2018－2019学年高二化学上学期10月月考试卷 理（含解析）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省太原市第五中学2018-2019学年高二10月月考化学（理）试题1.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是A. 页岩气属于一种新能源B. 页岩气属于一次能源C. 页岩气属于清洁能源D. 页岩气属于不可再生能源【答案】A【解析】【分析】“页岩气”是从页岩层中开采出来的天然气，属于化石燃料，短期内不能再生，主要成分为甲烷，燃烧时生成二氧化碳和水。【详解】A项、“页岩气”是从页岩层中开采出来的天然气，主要成分为甲烷，不是新能源，故A错误；B项
2、、“页岩气”的主要成分为甲烷，能为人类提供能量并作为化工原料，故是一种能源，故B正确；C项、“页岩气”的主要成分为甲烷，燃烧时生成二氧化碳和水，故是一种清洁能源，故C正确；D项、“页岩气”是从页岩层中开采出来的天然气，属于化石燃料，是不可再生能源，故D正确。故选A。【点睛】本题考查有关化石燃料的基础知识，明确化石燃料的成分和燃烧产物是解题关键。2.在水溶液中存在反应：AgFe2Ag(s)Fe3H0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是( )A. 升高温度 B. 加水稀释C. 增大Fe2的浓度 D. 常温下加压【答案】C【解析】试题分析：A该反应的正反应放热，升高温度，平衡向逆
3、反应方向移动，A错误；B加水稀释，平衡向离子数目增多的方向移动，平衡向逆反应方向移动，B错误；C增大Fe2的浓度，平衡正向移动，生成更多的银，C正确；D常温下加压对水溶液中的平衡移动几乎无影响，D错误；答案选C。考点：考查外界条件对平衡状态的影响3.中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是 A. 改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌C. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡
4、沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失D. 实验中应记录测量出反应过程中的最高温度【答案】D【解析】【分析】A、中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，为了保证实验准确，采用的酸碱中，往往保证一方过量；B、酸碱混合时要迅速，并且用环形玻璃搅拌棒搅拌不断搅拌，防止热量的散失；C、根据中和热测定实验成败的关键是做好保温工作；D、实验中应记录反应时需测量反应前酸和碱的温度以及反应后的最高温度。【详解】A项、反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量
5、增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故A正确；B项、在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且用环形玻璃搅拌棒搅拌不断搅拌,故B正确；C项、中和热测定实验成败的关键是做好保温工作，实验中，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，故C正确。D项、中和热的测定中，要测定酸碱中和反应中放出的热量，用反应的最高温度为末温度、溶液初始温度为初温度，初末温度做差，再利用溶液的比热容、溶质的物质的量等代入计算公式，可以求得反应的中和热，则实验中应记录反应时需测量反应前酸和碱的温度以及反应后的最高温度，D错误。故选D
6、。【点睛】本题考查中和热的测定，注意中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，是一个定值，保温工作是实验成功的关键。4.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3与H2SO4反应时c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加
7、快，逆反应速率不变A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】A、反应物浓度增大，反应速率加快；B、催化剂改变反应的途径，参与反应；C、金属与反应时，氢离子浓度相同，则速率相同；D、容积缩小一倍，压强增大【详解】A项、其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短，是因反应物浓度增大，反应速率加快，故A正确；B项、催化剂改变反应的途径，参与反应，但反应前后其质量和化学性质不变，故B错误；C项、金属与反应时，氢离子浓度相同，则速率相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则反应开始时速率盐酸大于醋酸，故C错误；D项、容积缩小一倍，压强
8、增大，则正逆反应速率均增大，故D错误。故选A。【点睛】本题考查化学反应速率，明确影响反应速率的因素正确评价实验中的结论是解答的关键。5.25 和1.01105 Pa时，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H =56.76 kJ/mol自发进行的原因是A. 是吸热反应 B. 是放热反应C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于能量效应【答案】D【解析】2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，H0，反应能够自发进行，必须满足G=H-TS0，所以S0，且熵增效应大于能量效应，故选D。6.对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下
9、列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2【答案】B【解析】试题分析：A增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。7.不能用勒夏特列原理解释的是A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率B. 溴水中存在Br2H2OHBrHBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅C. 合成氨工业采用2050
10、 MPa高压D. 反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g) H0，平衡后，升高温度体系颜色变深【答案】A【解析】【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。A、催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；B、加入硝酸银，生成溴化银沉淀，溶液中溴离子浓度减小，平衡向着正向移动；C、增大压强，平衡向气态物质化学计量数减少的方向移动；D、升高温度，平衡向吸热方向移动。【详解】A项，催化剂不影响平衡移动，所以加入催化剂使反应速率加快，不能用平衡移动原理解释，故A选；B项、加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡
11、向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C项、合成氨反应中，增大压强可使平衡向正反应分析移动，可提高原料的利用率，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D项、反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）的正反应为放热反应，达平衡后，升高温度平衡逆向移动，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故D不选。故选A。【点睛】本题考查勒夏特列原理知识，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动8.在一定条件下，可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A. 加催化剂v正、v逆都发生变化，而
12、且变化的倍数相等B. 加压v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C. 降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D. 加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数【答案】D【解析】【分析】由反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动。【详解】A项、加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；B项、反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v（逆）
13、都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，故B正确；C项、正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，故C正确；D项、在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误。故选D。【点睛】本题考查外界条件对平衡移动的影响，以及平衡移动与正逆反应速率的大小关系，题目难度不大，易错点为D，注意压强改变时，只有浓度改变，反应速率和平衡才会改变。9.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所
14、示,下列说法错误的是A. 反应总过程H0B. Fe+使反应的活化能减小C. FeO+也是该反应的催化剂D. Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2两步反应均为放热反应【答案】C【解析】【分析】A、反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应； B、Fe+是催化剂，降低该反应的活化能； C、FeO+是中间产物； D、由图可知Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2两步反应，都是反应物的总能高于生成物的总能量。【详解】反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反应的H0，故A正确；Fe+是催化剂，降低该反应的活化能，所以Fe+使该反应的活化能减小，故B正确；F
15、eO+是中间产物，而不是催化剂，故C错误；由图可知Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2两步反应，都是反应物的总能高于生成物的总能量，所以两步反应均为放热反应，故D正确，选C。【点睛】本题考查化学反应中的能量变化及其能量的关系，会根据反应物、生成物总能量判断反应的热效应，注意催化剂和中间产物的判断。10.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A. B. C. D.
