《山东省2017-2018学年高一化学入校检测试题(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省2017-2018学年高一化学入校检测试题(含解析)(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2017级高一新生入校检测化学试题1. 下列有关钠的叙述正确的是( )A. 钠是银白色金属,硬度很大 B. 钠在空气中燃烧生成氧化钠C. 金属钠的熔点很高 D. 金属钠可以保存在煤油中【答案】D【解析】A钠是银白色金属,有金属光泽,硬度较小,可以用小刀切割,故A错误;B钠和氧气反应生成氧化钠,燃烧时生成过氧化钠,故B错误;C钠和水反应时熔成小球,说明钠的熔点较低,故C错误;D与煤油不反应,且密度比煤油大,可保存在煤油中,故D正确;故选D。点睛:本题考查了钠的物理性质及化学性质,注意钠和氧气反应条件不同导致其产物不同,为易错点。如果回忆一下钠与水的实验,就可以判断ACD的正误了。2. 下列关于氯
2、气的叙述,不正确的是A. 氯气是一种有毒的气体B. 氯气可使湿的红布条褪色,所以氯气具有漂白性C. 氯气能与水发生反应D. 氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的气体【答案】B.点睛:本题考查了氯气的性质。本题的易错点为B,干燥的氯气不具有漂白性,潮湿的氯气具有漂白性,真正起作用的是次氯酸。3. 金属钠着火后,可用于灭火的物质和器材是 ( )A. 水 B. 泡沫灭火器 C. 干冰灭火剂 D. 干砂土【答案】D【解析】A金属钠和水之间能反应,不能用水灭火,故A错误;B泡沫灭火器产生二氧化碳气泡,钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气,使燃烧加剧,故B错误;C钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反
3、应产生氧气,使燃烧加剧,故C错误;D沙子不易燃,能将金属钠和空气隔离,起到灭火的作用,故D正确;故选D。4. 要吸收某实验室的尾气中含有的氯气,下列试剂最适合的是( )A. NaOH溶液 B. 饱和的食盐水 C. 自来水 D. 浓硫酸【答案】A【解析】A因氯气能与烧碱反应,且相同条件下,氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度,则烧碱溶液的吸收效果好,故A选;B食盐水中氯离子浓度较大,抑制氯气的溶解,则吸收效果最不好,故B不选;C氯气微溶于水,吸收效果不好,故C不选;D. 氯气与浓硫酸不反应,且溶解度较小,吸收效果不好,故D不选;故选A。5. 如图所示,A处通入氯气,打开B阀时,C处红色布条不褪色
4、;关闭B阀时,C处红色布条褪色;由此作出的判断正确的是( )A. D中可能是浓硫酸B. 通入的氯气含有水蒸气C. D中可能是水D. D中可能是NaOH溶液【答案】C【解析】从A处通入氯气,若打开活塞B,C处的有色布条不褪色,因为干燥的氯气不具备漂白性,若关闭活塞B,C处的有色布条褪色,这说明氯气经过溶液D后带上了水,潮湿的氯气具有漂白性;发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO;生成的次氯酸具有漂白作用。A、D中盛放的可能是浓硫酸时,具有吸水作用,关闭活塞B,C处的有色布条不会褪色,故A错误;B、A处通入的是潮湿的氯气时,具有漂白性,若打开活塞B,C处的有色布条会褪色,故B错误;C、D中盛放
5、水时,氯气通过过程中会带上水,潮湿的氯气具有漂白性,关闭活塞B,C处的有色布条褪色,故C正确;D、D盛放的是氢氧化钠溶液时,会和氯气发生反应,生成氯化钠、次氯酸钠和水,这样再关闭活塞B,C处的有色布条不会褪色,故D错误;故选C。点睛:本题考查了氯气性质的应用,明确潮湿的氯气具有漂白性,干燥的氯气不具备漂白性是解题的关键。顺利解答本题需要正确理解题意。6. 1mol H2O中含有的H2O分子数为( )A. 3.011023 B. 6.021023 C. 3 D. 1【答案】B【解析】1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒,因此1mol H2O中含有的H2O分子数6.021023,故选B。7.
6、 相同质量的下列气体中,标准状况下体积最大的是( )A. NH3 B. O2 C. H2 D. CH4【答案】C【解析】根据V=nVm=mMVm可知,标准状况下质量相等的气体,若气体体积最大,说明该气体的摩尔质量最小。A. NH3的摩尔质量为17g/mol;BO2的摩尔质量为32g/mol;CH2的摩尔质量为2g/mol;D. CH4的摩尔质量为16g/mol;故选C。8. 下列叙述中错误的是( )A. H2SO4的摩尔质量是98B. 2mol NO和2mol N2含分子数相同C. 1mol Cl2的质量是71gD. 标准状况下1mol O2与1mol H2气体所占的体积都约为22.4L【答案
7、】A【解析】A、摩尔质量的单位为g/mol,故硫酸的摩尔质量为98g/mol,故A错误;B、1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒,故2molNO和2mol氮气中均含2NA个分子,故B正确;C1molCl2的质量是71gmol-11mol=71g,故C正确;D在标准状况下,气体摩尔体积约是22.4K/mol,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,故D正确,故选A。9. 下列说法正确的是 ( )A. 在标准状况下,1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB. 气体摩尔体积均是22.4L/molC. 1mol CO2气体的体积为22.4LD. 在标准状况下,2g H2和32g O2
8、所占的体积相等【答案】D【解析】A、标况下水为液态,故标况下1mol水的体积小于22.4L,故A错误;B、标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol,其他状况下不一定,故B错误;C、未指明是否为标准状况,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,故C错误; D、2g H2和32g O2的物质的量均为1mol,标况下,1mol任何气体的体积均为22.4L,故1mol氢气和氧气的混合气体的体积为22.4L,故D正确;故选D。10. 下列溶液中的氯离子浓度最大的是 ( )A. 1mol/L NaCl溶液 B. 2mol/L CaCl2溶液C. 3mol/L KCl溶液 D. 1mol/L FeCl
9、3溶液【答案】B【解析】A. 1mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L;B. 2mol/L CaCl2溶液中氯离子浓度为4mol/L;C. 3mol/L KCl溶液中氯离子浓度为3mol/L;D. 1mol/L FeCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L;故选B。11. 下列关于1molL-1的Na2SO4溶液说法正确的是( )A. 溶液中含有1molNa2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中制得C. 1L溶液中含有1 mol Na2SO4 D. Na+的浓度是1molL-1【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积,无法计算溶液中Na2SO4的物质的量,故A错误;B. 1
10、mol Na2SO4溶于1L水中所得溶液的体积不是1L,故B错误;C. 1L溶液中含有Na2SO4的物质的量为1L1mol/L=1mol,故C正确;D. 根据硫酸钠的化学式,Na+的浓度为硫酸钠浓度的2倍,是2molL-1,故D错误;故选C。12. 在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是( )A. 使用容量瓶前必须对其进行干燥B. 用浓硫酸试样配制稀硫酸时,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到刻度线C. 配制溶液时,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处D. 定容后,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次【答案】D
11、13. 用NaCl固体 配制0.1mol/L的NaCl溶液250ml,回答下列问题:(1)需要的仪器有_、_、_、_、_。(2)下列配制溶液的正确步骤是_。 用少量水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 用天平称取所需的NaCl固体,倒入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 将已冷却的NaCl溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相平 继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线23cm处【答案】 (1). 天平 (2). 烧杯 (3). 玻璃棒 (4). 250ml容量瓶 (5). 胶头滴管 (6). 【解析
12、】(1)用NaCl固体配制溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,需要的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管,故答案为:托盘天平、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管等;(2)用NaCl固体配制溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,因此正确步骤为,故答案为:。点晴:解答本题需要熟悉配制一定物质的量浓度的溶液的步骤。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有:计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。使用的仪器可以根据实验步骤依次判断。14. 有关物质的量的计算 (1) 1mol HCl中含有HCl分子的个数是_
13、,1.2041023个CH4分子的物质的量是_mol。(2)17克NH3的物质的量是 _ mol,0.1mol H2O的质量是_g。(3)标准状况下,11.2L O2的物质的量是 _ mol ,1mol O2的体积是 _ L。(4)将8g NaOH配制成1L溶液,其物质的量浓度为_mol/L,1L 1mol/L NaOH溶液中含有溶质NaOH的质量是_g。【答案】 (1). 6.021023 (2). 0.2 mol (3). 1 mol (4). 1.8 g (5). 0.5 mol (6). 22.4 L (7). 0.2 mol/L (8). 40 g【解析】(1)1mol HCl中含有
14、HCl分子的个数1mol6.021023mol-1=6.021023,1.2041023个CH4分子的物质的量为=0.2mol,故答案为:6.021023;0.2 mol;(2)17克NH3的物质的量为=1mol,0.1mol H2O的质量为0.1mol 18g/mol=1.8g,故答案为:1 mol;1.8;(3)标准状况下,11.2L O2的物质的量为=0.5mol ,1mol O2的体积为1mol22.4L/mol =22.4L,故答案为:0.5;22.4 ;(4)将8g NaOH配制成1L溶液,其物质的量浓度为=0.2mol/L,1L 1mol/L NaOH溶液中含有溶质NaOH的质量为1L 1mol/L40g/mol=40 g,故答案为:0.2 ;40。点晴:有关物质的量的计算必须紧紧抓住计算公式,n=、n=、n=、c=。在使用时要注意区分。n=与c=中的V的含义。15. 写出下列反应的化学方程式(1)钠与水反应_