《山东省济南市2016－2017学年高二化学下学期期中试题 文（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市2016－2017学年高二化学下学期期中试题 文（含解析）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 山东省济南2016-2017学年高二下学期期中考试化学（文）试题本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分50分；考试用时40分钟。可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 第卷（选择题 共26分 ）单项选择题（1-6每小题1分， 7-16每小题2分，共26分）。1合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是（ ）A石墨 B陶瓷 C青铜 D水银【答案】C2下列物质属于纯净物的是（ ）A普通玻璃 B空气 C漂白粉 D干冰【答案】D【解析】普通玻璃是硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅的混合物，故A错误；空气是氧气、氮气等的混合
2、物，故B错误；漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，故C错误；干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故D正确。3实验室制取下列气体可以用排水法收集的是（ ）ANH3 BNO CNO2 DSO2【答案】B【解析】氨气易溶于水，不能用排空气法收集，故A错误；NO难溶于水，可以用排水法收集，故B正确；NO2 与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，故C正确；SO2易溶于水，不能用排空气法收集，故D错误。4在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ACu2、K、NO、Cl BNa、K、OH、ClCMg2、Na、OH、SO DBa2、H、CO、OH【答案】B【解析】A、溶液是无色溶液，Cu2显蓝色，故错误；
3、B、能够大量共存，符合无色溶液，故正确；C、Mg2和OH反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故错误；D、Ba2和CO32生成沉淀BaCO3，H和CO32、OH不能大量共存，故错误。 【点睛】本题考查离子共存，注意审题，看清题目是无色溶液还是有色溶液，Cu2显蓝色、Fe2浅绿色、Fe3显黄色、MnO4显紫红色等，不能大量共存，发生反应：复分解反应、氧化还原反应等。5胶体与溶液的本质区别是（ ）A是否属于混合物 B是否无色透明C分散质粒子直径大小 D有无丁达尔效应【答案】C6下列不属于氮的固定的是（ ）A豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨B氮气和氢气在适宜条件下合成氨C氮气和氧气在放电条
4、件下生成NOD工业上用氨和二氧化碳合成尿素【答案】D【解析】氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态。豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，故A错误；氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，故B错误；氮气和氧气在放电条件下生成NO，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，故C错误；工业上用氨和二氧化碳合成尿素，氮元素由化合态变为化合态，不属于氮的固定，故D正确。7下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）A氢氧化铜与稀硫酸反应：OHH=H2OB铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2C碳酸钙与醋酸反应：CaCO32H=Ca
5、2CO2H2OD氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH【答案】D【点睛】氢氧化铝能溶于氢氧化钠等强碱，难溶于氨水，所以用氯化铝与氨水反应制备氢氧化铝。8下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）AMgCl2 Mg(OH)2 BFe3+Fe2+ CHNO3NO DCl- Cl2【答案】D【解析】MgCl2 Mg(OH)2 属于非氧化还原反应，故A错误；Fe3+Fe2+ ，铁元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故B错误； HNO3NO，氮元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故C错误； Cl- Cl2氯元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D
6、正确。9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，16 g O3中含有的原子数为NAB标准状况下，22. 4 L H2O中含有的分子数为NAC1 mol Na在空气中完全燃烧转移的电子数为2NAD1 L 1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA【答案】A【解析】16 g O3的物质的量是16g48g/mol=1/3mol，所以含有的原子数为NA，故A正确；标准状况下 H2O是液体，故B错误；钠元素化合价有0变为+1价，所以1 mol Na在空气中完全燃烧转移的电子数为NA，故C错误；1 L 1 molL1 CaCl2溶液中含氯化钙1mol，氯离子数为2NA，故
7、D错误。10下列物质中不能由两种单质直接化合得到的是（ ）AFeCl3 BCu2S CSO3 DNH3【答案】C11 U是重要的核工业原料，下列有关U的说法正确的是（ ）AU与U互为同位素 B U与U互为同素异形体CU原子核中含有92个中子 DU原子核外有143个电子【答案】A【解析】 U与U质子数相同、中子数不同互为同位素，故A正确；U与U互为同位素，故B错误； U原子核中含有143个中子，故C错误； U原子核外有92个电子，故D错误。【点睛】原子中，原子序数=质子数=核外电子数；质量数质子数=中子数；质子数相同、中子数不同的原子互为同位素。12下列实验方法不能达到实验目的的是()A用品红溶
8、液鉴别SO2和CO2两种气体B用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3D向某溶液中先加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定含有Fe2【答案】D【解析】A用品红溶液可以鉴别SO2和CO2两种气体，其中SO2可使品红褪色，故A正确；B用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，其中胶体有丁达尔现象，故B正确；CNaHCO3受热分解生成Na2CO3，加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，故C正确；D向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，无法判断原溶液中一定含有Fe2+，因为未排除原溶液中是否有Fe3+，应先滴加KSCN溶
9、液，故D错误；答案为D。13下列与实验相关的叙述正确的是( )A配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C从溴水中提取单质溴时，不能用无水乙醇代替CCl4D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42【答案】C14下列说法正确的是（ ）ASO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现SO2的漂白性B完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C元素周期表有18列，就有18个族DSO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质【答案】B【解析】SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现SO2的还原性，故A错误；完
10、全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如氯化氨是离子化合物，故B正确；元素周期表有18列，有16个族，故C错误；SO2是非电解质，故D错误。15在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）AFe2+ BNH4+ CHCO3- DOH-【答案】B【解析】酸性条件下Fe2+ 能被NO3-氧化为Fe3+ ，故A错误；NH4+、Ba2+、H+、NO3-、HCO3-不反应，故B正确；H+、HCO3-反应生成CO2，故C错误；H+、HCO3-反应生成CO32-，故D错误。16用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作或说法正确的是（ ）A定容时俯视刻度线，
11、会使所配溶液浓度偏大B将4.0gNaOH固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaOH溶液C固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水到刻度线D称量时，将固体NaOH放在垫有纸的托盘天平左盘上【答案】A【解析】定容时俯视刻度线，会使所配溶液体积偏小，所以浓度偏大，故A正确；将4.0gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故B错误；固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒，并将洗涤液移入容量瓶，故C错误；称量时，将固体NaOH放玻璃容器中称，故D错误。第卷（非选择题 共24分）17正确使用药物，可以促进身心健康。人体牙龈出血、患坏
12、血病主要是缺乏_；小苏打可治疗胃酸过多，写出小苏打与胃酸(HCl)反应的离子方程式：_。【答案】 (1)维生素C (2)HCO3-+H+=H2O+CO2【点睛】碳酸氢钠是酸式弱酸盐，写离子方程式时只能拆写称Na+、HCO3-。18为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO + 2CO N2 + 2CO2。该反应中，作为氧化剂的物质是_（填化学式）；若反应中生成1 mol N2，则消耗标况下NO 的体积是_L。【答案】 (1)NO (2)44.8【解析】【点睛】在氧化还原反应中氧化剂是所含元素化合价降低的反应物；还原剂是所含元素化合价升高的反应物
13、。19已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。（1）画出C元素的离子结构示意图_（2）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_（3）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示）_【答案】 (1) (2)Al(OH)3+OH- = - (3)NaAlSO【解析】试题分析：A元素原子形成的离子核外电子数为零，A是H元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可两两反
14、应，一定有Na、Al元素；A与C同主族，C是Na元素；E的单质为淡黄色晶体，E是S元素，则D是Al元素；B与E同主族，B是O元素；（1）Na+有11个质子、10个电子，结构示意图为（2）C、D的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，相互反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为Al(OH)3+OH- = - ；（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，O、Na、Al、S四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为NaAlSO。【点睛】氢氧化铝具有两性，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应，所以氢氧化铝既溶于强酸又溶与强碱。20在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色。（图中部分反应条件及生成物未全部标出）填写下列空格：（1）反应的化学反应方程式_（2）F
