《山东省济南市历城区2016－2017学年高一化学下学期开学考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市历城区2016－2017学年高一化学下学期开学考试试题（含解析）（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省济南市历城区2016-2017学年高一化学下学期开学考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选择题（每小题只有一个正确选项，每题1.5分，共57分）1下列关于实验操作的叙述中正确的是（）A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B可燃性气体点燃之前必须验纯C用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌【答案】B考点：考查仪器的使用2下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A实验室用装置A制取氨
2、气B用B装置吸收氨气，并防止倒吸C用C装置稀释浓硫酸D用D装置除去CO2中的HCl【答案】B【解析】试题分析：氯化铵固体受热分解生成NH 3和HCl，而当温度降低时，NH 3和HCl又重新化合成固体NH 4Cl，得到气体的机会不多，选项A不正确；氨气极易溶于水按照装置图，倒扣的漏斗可防止倒吸，选项B正确；量筒不能用来稀释或配制溶液，选项C不正确；碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，会吸收二氧化碳气体，不符合除杂原则，选项D不正确。考点：结合实验装置评价实验操作的正误。3下列括号中的分离方法运用得当的是（）A植物油和自来水（蒸馏）B水溶液中的食盐和碘（分液）CSiO2和CaCl2（溶解、过滤
3、、蒸发）D自来水中的杂质（萃取）【答案】C考点：考查分离混合物的操作掌握判断的知识。4将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（）Na2CO3 Ca(ClO)2 CaCO3 CaCl2A B和 C只有 D只有【答案】D【解析】二氧化碳与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸氢钠，故正确；二氧化碳与Ca(ClO)2溶液，因为碳酸酸性比HClO强，所以反应生成碳酸钠和HClO，故正确；二氧化碳与碳酸钙发生反应生成碳酸氢钙，故正确；二氧化碳与CaCl2溶液，因为碳酸酸性比HCl弱，所以不反应，故错误；答案为D。5下列有关氮气的说法正确的是（）A氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼B1 mol N
4、2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3C电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2+2O2 = 2NO2DNO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物【答案】D6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2+2Cl+Cl2+2H2OBCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2OC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4D向次氯酸钠溶液中通入SO2：2C
5、lO+SO2+H2O=SO32+2HClO【答案】C【解析】试题分析：A盐酸是强酸，完全电离，浓盐酸要写离子形式，因此实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，错误；BCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，要以不足量的NaOH为标准，离子方程式是：Ca2HCO3OHCaCO3H2O，错误；C向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性,反应产生硫酸钡、硫酸钠和水，反应的离子方程式是：2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4，正确；D向次氯酸钠溶液中通入SO2，由于SO2有还原性，次氯酸根离子有氧化性，会发生氧化还原反应，产生
6、SO42-、Cl-，反应的离子方程式是：ClO+H2O+ SO2= SO42-+2H+Cl-，错误。考点：考查离子方程式正误判断的知识。7同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有以下三种气体，等体积混合的NO和NO2，NO2，等体积混合的NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V2【答案】B考点：考查混合气体混合溶于水后的剩余气体体积的计算8铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是( )A氯化物 B硫
7、酸盐C硝酸盐 D碳酸盐【答案】C【解析】由3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O可知为硝酸盐。9在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 molL-1、0.1 molL-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度( molL-1)是（）A0.15 B0.225 C0.35 D0.45【答案】B【解析】溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的，所以n（H+）=0.4mol/L0.1L+0.1mol/L0.1L2=0.06mol，n（NO3-）n=0.4mol/L0.1L=0.04mol，1.92g铜的物质的量为=0.03mol，则
8、： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 3 8 2 0.03mol 0.08mol 0.02mol所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol=0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）=0.225mol/L，故选B。【点睛】根据n= 计算1.92g铜物质的量，铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，结合铜、硝酸根、氢离子的物质的量根据离子方程式进行过量计算，再根据不足的物质计算铜离子的物质的量，结合c= 计算铜离子浓度。
9、10实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是( )A浓硝酸 B硝酸银 C氯水 D氨水【答案】D【解析】试题分析：见光容易分解的物质需要保存在棕色试剂瓶中，浓硝酸和硝酸银，氯水中的次氯酸都能见光分解，所以都需要保存在棕色试剂瓶中，浓硫酸不用，故选D。考点：试剂的保存11下列溶液中能大量共存的离子组是( )AH+、Fe2+、Cl-、NO3-BNH4+、SO42-、Na+、OH-CCu2+、Fe3+、NO3-、Cl-DH+、Na+、HCO3-、SO42-【答案】C 12氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl2 + 2NH3 = N2+ 6HCl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A若管
10、道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1molN2有6mol电子转移【答案】C考点：氯气的性质，氧化还原反应13下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A盛放食醋 B用碱液洗涤C烧制开水 D用金属丝擦洗表面污垢【答案】C【解析】A铝能与酸反应，故A错误；B金属铝能和碱反应，故B错误；C铝表面很容易形成致密的氧化铝氧化膜，与热水不反应，故C正确；D铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，若用金属丝擦表面的污垢，会破坏保护膜，不可取，故D错误；故选C。14在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()AK、AlO、Cl、SOBH、B
11、a2、Cl、NOCCa2、Fe2、NO、HCODNa、Cl、CO、SO【答案】A【解析】AK+、AlO2-、Cl-、SO42-之间不反应，加入过氧化钠后也不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；ANa2O2与水反应后溶液中含有大量NaOH，H与OH-不可能大量共存，故B错误；C加入过氧化钠后反应生成NaOH，NaOH与Ca2+、Mg2+、HCO3-发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DSO32-与过氧化钠发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A。【点睛】离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生
12、络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；溶液的具体反应条件，如“在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。15下列溶液既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是（）AHNO3溶液 BHF溶液CNa2SiO3溶液 DNaOH溶液【答案】A考点：考查二氧化硅的性质16将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是( )ANa2SiO3 BNa2CO3、Na2SiO3CNa2CO3、SiO2 DSiO2【答案】A【解析】试题分析：将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀和碳酸氢钠。然后加热蒸干，
13、碳酸氢钠易分解，则得到硅酸和碳酸钠，且二者的物质的量之比是1：1。然后再在高温下充分反应，硅酸分解生成二氧化硅，二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和CO2，所以最后所得的固体物质是硅酸钠，答案选A。考点：考查硅及其化合物的判断17将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是()A125 mL B200 mLC250 mL D560 mL【答案】C18现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()AN一定是HCl(aq)BX可能为Al或Cl2CY一定为NaOH(aq)DQ、Z中的一种必定为Al2O3【答案】B考点：考查物质推断19某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是()A原溶液中含有的阳离子是H、NH4、Mg2、Al3B原溶液中一定含有SO42和NaC原溶液中
