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1、山东省济南市历下区2016-2017学年高二化学下学期第三次学分认定考试试题 文第卷（80分）一、选择题（本题包括25小题，120每小题3分，2125每小题4分，共80分）1科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是()A自然界中硅元素的含量最丰富 B自然界中存在大量单质硅C高纯度的硅被用于制做计算机芯片 D光导纤维的主要成分是Si2下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是()A二氧化碳 B二氧化硅 C二氧化硫 D三氧化二铁3根据不同部位工作条件的不同，航天飞机使用了多种防热材料。例如，机身和机翼下表面使用高温陶
2、瓷瓦。下列对新型陶瓷材料的有关叙述中，错误的是()A高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，可以作为高级耐火材料B氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷C氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，但是强度比较差4将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A. 3 molL1盐酸 B. 4 molL1HNO3溶 C. 8 molL1NaOH溶液 D. 18 molL1H2SO4溶液5铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下
3、体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为()A11 B21 C31 D136将其表面已完全钝化(氧化膜)的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A硫酸铜溶液 B稀盐酸 C稀硫酸 D氢氧化钠溶液7能区别NaCl、MgCl2、CuCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl溶液的一种试剂是（ ）A. H2SO4溶液 B. AgNO3溶液 C. NaOH溶液 D. 氨水8下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2 B.铝与盐酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2C.氢氧化铝与盐酸反应：OH- + H+ =
4、H2O D.氯化铝与氨水反应：Al3+3OH-=Al(OH)39甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是() AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeCl210某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是() 11.下列说法中，正确的是() A铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B金、银、铜是应用最广泛的金属材料C钛被誉为“21世纪的金属”
5、，应用前景很广阔D铜是导电性、导热性最好的有色金属12下列说法错误的是()A玻璃钢是以玻璃纤维作增强体、合成树脂作基体的复合材料B飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料C制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维作增强体D航天飞机机身使用的隔热陶瓷是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的13下列关于微粒 Rn 的叙述不正确的是()A.所含质子数An B.所含中子数AZC.所含电子数Zn D.所带电荷数n14.下列各组中属于同位素关系的是（ ）A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨15.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发
6、生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中正确的是()A.I和I的化学性质不同B.I和I的核外电子数不同C.I和I的质子数相同，互为同位素D.I和I的中子数相同，是同一种核素16. 已知120号元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A. 原子半径：ABCD B. 离子半径：C2DBA2C. 原子序数：dcba D. 原子最外层电子数 ABDC17某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为()A.3 B.4 C.5 D.6-18. 下列有关元素周期表的说法正确的是()A.第A族元素在第14列B.元素周期表中共有7个周期、16列、16个族
7、C.第A族所含元素种类最多D.过渡元素就是副族元素19. 下图是元素周期表中短周期的一部分，下列说法中正确的是()A.元素位于第2周期A族B.原子的最外层电子数为6C.所在族序数比多8D.元素的最高化合价20. 原子电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ）A原子半径 XYZ B气态氢化物稳定性XYZC元素原子得电子能力XYZ D原子序数XYZ21下列叙述正确的是 （ ）A 核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B 单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C 核外电子排布相同的两
8、种粒子一定属于同种元素D 不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子22短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是() A. Be、Na、Al B. B、Mg、SiC. O、P、Cl D. C、Al、P23下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）A硫酸比盐酸稳定 B氯化氢比硫化氢稳定C盐酸酸性比氢硫酸强 D亚硫酸酸性比高氯酸弱24按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）A原子半径逐渐减小 B元素原子得电子能力逐渐增强 C最高正化合价逐渐增大 D气态氢化物稳定性逐渐增大25镭是元素周期表中第7周期A族元素，下列
9、关于镭的性质的预测不正确的是()A.在化合物中呈2价 B.单质与水剧烈反应并放出氢气C.氢氧化物呈两性 D.镭的碳酸盐难溶于水第卷 非选择题（共20分）26（8分）由KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3组成的混合物A，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化说明：KAl(SO4)2可完全电离生成K+、Al3+、SO42-：据此回答下列问题：（1）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式：固体B ；沉淀D 。（2）I中分离溶液和沉淀的操作是 。（3）写出的离子方程式 。27（12分）下表为元素周期表中的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各题 族周期
10、AAAAAAA0234（1）化学性质最不活泼的元素符号是_。非金属性最强的元素单质与水反应的化学方程式是_。（2）上述元素中，其单质常用作半导体材料的是 （填元素名称）（3）元素形成的稳定氧化物，可在呼吸面具中作供氧剂，供氧原理是（用化学方程式表示）_ _。（4）三种元素形成的离子, 离子半径最小的是_（填离子符号）。三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_。 化学（文科倾向）参考答案与评分标准一、选择题（本题包括25小题，120每小题3分，2125每小题4分，共80分）12345678910111213CBDACACBDCCBA141516171819202122232425CCBAABADCBCC二卷，每空两分26. (8分) （1） Al2O3 Fe2O3 （2） 过滤 （3）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 NH4+27.(12分)（1）Ar Cl2 + H2O = HCl + HClO （2）Si （3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2 （4）Al3+ NaOH一元线性回归模型的基本出发点就是两个变量之间存在因果关系，认为解释变量是影响被解释变量变化的主要因素，而这种变量关系是否确实存在或者是否明显，会在回归系数1的估计值中反映出来。5
