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1、第二节 离 子 反 应,练习：下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ：A 二氧化硫 B 氨气 C 铜 D 硫酸钡晶体 E 无水硫酸 F 氯化氢气体 G 饱和食盐水 H 蔗糖 I 酒精水溶液 J 熔融的氯化钠,D,一、几组概念辨析,1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。,3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3H2O,化合物,能否电离,能,否,电解质,非电
2、解质,强电解质,弱电解质,不是电解质一定是非电解质。对吗？,电离程度,完全,不完全,电解质和非电解质,【友情提示】,关于电解质的概念几点说明：,（1）判断电解质和非电解质在水溶液或熔化状态下至少一种情况可以电离电解质和非电解质都要是化合物，而不是单质或混合物强调“自身电离”，比如SO2、CO2、NH3等不是电解质。,（2）强、弱电解质取决于是否完全电离,（3）导电能力的大小，主要取决于溶液中离子的浓度以及离子的电荷。,请大家根据电解质与非电解质的概念完成下列练习 1.下列物质在水溶液中能导电，但属于非电解质的是（ ）A、食盐 B、Cl2 C、NH3 D、SO2 2.下列物质容易导电的是（ ）A
3、、熔融的氯化钠 B、硝酸钾溶液 C、硫酸铜 D、无水乙醇,CD,AB,例题、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（ ） A 其水溶液能导电 B 极易溶于水 C 是一种具有刺激性气味的气体 D 熔化状态下不导电,小结： 判断物质是离子化合物还是共价化合物的方法,熔化状态（液态）下能导电的化合物是离子化合物熔化状态（液态）下不能导电的化合物是共价化合物,练习： 从文献资料上查得如下内容：“BeCl2、AlCl3为共价化合物的分子晶体”，请你设计实验来判断这种说法是否正确？,答案：将BeCl2、AlCl3的晶体分别加热到熔融状态，进行导电性实验，能导电说明它们是离子化合物，不能导电说明它们是共价化合
4、物的分子晶体。,强弱电解质比较,【体验迁移】,现有以下物质:NaCl晶体 液态SO3 稀醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化KNO3 纯水请回答下列问题(用序号):（1）以上物质中能导电的是_； （2）以上物质属于电解质的是_；（3）以上物质中属于非电解质的是_；（4）以上物质中属于弱电解质的是_。, , , ,例题往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（ ）,思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？,电离方程式,电解质的电离可用电离方程式表示强电解质的电离：NaHCO3Na+HCO3Na
5、HSO4Na+H+SO4弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO- + H+NH3H2O NH4+ + OH-,二、离子反应,在医疗上的“钡餐”为什么用BaSO4而不是用 BaCO3？,思考？,什么是离子反应？,1 定义： 离子反应是有离子参加或生成的化学反应。,2 反应环境： 一般我们研究在溶液中进行的反应.,思考：判断下列离子反应能否发生？不能发生的要知道为什么不能发生。,（1）CaCO3+CH3COOH（2）Na2CO3+BaCl2 （3）CH3COONa+HCl （4）FeCl3+Na2S （5）FeCl3+KSCN （6）AI3+ +HCO3- （7） CO2+H2O+aCl2
6、,根据上述反应，离子反应发生的条件是什么？离子反应的实质是什么？在Na2CO3与BaCl2反应时，溶液中离子浓度如何变化？离子反应的方向是什么？,思考：,化学反应的根本目的：,离子反应的根本目的：,把反应物而转化成生成物。,使反应物的某些离子转化为其他粒子,离子反应的本质：使溶液中某些离子的浓度减少,问题探讨：如何使溶液中的某些离子浓度减少呢？有几种方式？,难溶物质,难电离物质,易挥发物质,络合反应：,Fe3+与SCN等发生络合反应,拓展：复分解离子反应发生条件的几种类型:,1 生成难溶的物质几种方式：,常见微溶物质： Ca(OH)2， CaSO4， MgCO3， Ag2SO4,离子浓度变化,
7、使溶液中某些离子的浓度减少,2 生成难电离的物质几种方式：,难电离更难电离,如：H+ +CH3COO - = CH3COOH,如CH3COOH+ClO- =CH3COO-+HClO,重要规律：（较）强酸制弱酸； （较）强碱制弱碱。,思考： 如何设计实验来证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱？,3 生成易挥发的物质：,例：稀溶液： NH4+ + OH- = NH3H2O 浓溶液或加热： NH4+ + OH- = NH3 + H2O,主要为CO2，SO2，NH3，H2S等。,离子方程式的书写和判断,1、书写离子方程式的一般步骤是有哪些？书写中需注意些什么？离子方程式有何意义？ 2、如何准
8、确而迅速的判断离子方程式书写正误？,复习指导：,e与CuSO4溶液反应,Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu,写:,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,拆:,Fe+Cu2+SO42-=Fe2+SO42-+Cu,删:,Fe+Cu2+SO42-=Fe2+SO42-+Cu,Fe+Cu2+,=Fe2+,+Cu,+SO42-,+SO42-,查:,Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu,离子方程式:,发散思维,讨论：,H+ OH- = H2O,表示哪一类反应,?,三、离
9、子方程式,1.概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。2.意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示所有同一类型的离子反应，所以更能说明反应的实质.如Ba2+SO42-=BaSO4可代表可溶性钡盐与可溶性硫酸盐（或硫酸）在溶液中进行的反应.但同时也应注意，有些离子方程式仅能表示某一特定的反应,如Ba2+2OH-+Cu2+SO42-= BaSO4+Cu(OH)2 .,思考：,1、离子方程式的书写步骤中最关键的是哪一步？,2、哪些物质可以写成离子形式？,易溶于水的强电解质,强酸：盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,可溶盐,要改写成
10、离子的物质：,单质、氧化物,难溶物,弱电解质：,气体:,碱：,盐：,弱酸、NH3H2O、H2O,H2、O2、CO2、SO2、NH3等,Mg(OH)2、Al(OH)3 Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等,BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等,不能改写成离子的物质,课堂练习:,Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4+H2O,2Fe+6H+=2Fe 3+ +3H2,判断下列离子反应方程式是否正确？不正确的要说明原因。,1、FeCl2溶液中通入Cl2：,2、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：,3、Fe与稀HC
11、l反应制H2 ：,电荷不守恒,不符合反应中的离子配比,不符合反应事实,4、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H25、Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+6、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,不符合反应事实,电荷不守恒,拆写不正确,7、Na+2H2O=Na+2OH-+H28、AlCl3滴入到氨水中： Al3+4NH3.H2O=AlO2-+4NH4+2H2O9、NaHCO3固体加入到稀盐酸中： NaHCO3+H+=Na+CO2+H2O10、CO2通入过量的氢氧化钠溶液中： CO2+OH-=HCO3-,电荷不守恒,不符合反应事实,拆写不正确,不符合反应事实,11、木炭与浓硫
12、酸在加热下反应：C + 4H+ + 2SO42- = CO2 + 2SO2 + 2H2O,不能书写离子方程式,1、Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2H2O,2、2NaCl(固)+H2SO4(浓) = Na2SO4+2HCl,3、2H2S+SO2=3S+H2O,有浓硫酸参加的反应、气体之间反应、 或固体之间的反应只写化学方程式， 不写离子方程式。,12、澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液： Ca2+OH+HCO3 CaCO3+H2O,不符合反应中的离子配比,CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O,微溶物如：Ca(OH)2若处于溶液状态，写成离子形式;若处于悬浊液或固
13、体，则用化学式表示。,2CO2(过量）+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2,CO2(过量) +OH-=HCO3-,、能否写成离子方程式形式、符合事实,、“拆”、“删”是否正确,5、是否遵守三大守恒：质量守恒、电荷守恒、电子转移守恒,3、化学用语是否正确。如：分子式、离子符号、等,4、微溶物表示是否正确,总结：离子方程式正误判断:七看,6、离子配比关系是否恰当,7、与量有关的反应是否表达正确,小结：,二、离子方程式,、定义、书写步骤（字）,一、离子反应,、离子反应的特征,、离子反应的类型,、离子反应的意义,、离子方程式正误判断标准（七看）,、定义,、离子反应发生的条件,高考零距离：,1、(06全
14、国理综)8.下列反应的离子方程式书写正确的是( )氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,D,2（06广东）11、下列离子方程式正确的是 ACl2与NaOH溶液反应： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O BF2与NaOH溶液反应： F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入过量氨水： Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4与稀HNO3反应： Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,
