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1、课时 10 含硅矿物与信息材料【考点要求】1. 知道硅元素在自然界中以 SiO2 及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体（A） 2.了解硅及其主要化合物的主要物理性质和用途 (B)3.了解 SiO2 与氢氟酸、碱性氧化物、强碱的反应，了解三大硅酸盐产品的用途（B）【知识梳理】考点 1 硅元素在自然界中的形式存在，晶体硅是良好的半导体 (1)在地壳中，硅的含量在所有元素中居第 位，全部以 形式存在。硅原子最外层有 个电子，故原子既不易 又不易 电子。硅与金刚石结构类似， 结构。通常条件下，硅是 色，有 光泽，硬而脆的固体，熔沸点 硬度 ，良好的 材料。(2)二氧化硅：物理性质： 考点 2
2、硅及其主要化合物的主要物理性质和用途(1)硅硅的化学性质：写出硅与 O2、Cl 2、NaOH 溶液反应的化学方程式： 、 。(2)SiO2 的化学性质：不活泼，SiO 2 为酸性氧化物，与水不反应。 ，完成 SiO2 与 NaOH、CaO、焦炭反应的化学方程式： 、 、。用途： 。(3)硅酸盐Na2SiO3 的水溶液俗称 ，可用作 考点 3 SiO2 与氢氟酸、碱性氧化物、强碱的反应；陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品(1) Na2SiO3 + HCl ；Na2SiO3+CO2+H2O 。(2)硅酸盐产品：水泥和玻璃的生产水泥 玻璃原料设备反应主要成分特性【课堂反馈】1下列说法属于伪科学的是 （ ）
3、A以二氧化硅为主要原料制造光导纤维 B碳炉边放盆水，可防止煤气中毒C在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗 D用干冰进行人工降雨2下列说法正确的是 （ ）ASiO 2 能和水发生化合反应生成硅酸 BSiO 2 是酸性氧化物，它不溶于任何酸C SiO2 的俗名叫水玻璃，不溶于水 DSiO 2 又叫水晶，能溶于 NaOH 溶液中3 盐酸、浓硫酸、氧气、 氢氟酸、氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是 （ ）A B C D4将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是 （ ）A氯化钙溶液 B澄清的石灰水 C水玻璃 D硝酸钡溶液5熔融烧碱应选用的器皿
4、是 （ ）A铁制坩埚 B普通玻璃坩埚 C石英坩埚 D陶瓷坩埚6下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是 （ ）A4 价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B单质在加热时都能与氧气反应C氧化物都能溶于水生成相应的酸 D碳和硅两种元素都有能导电的单质7下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是 （ ）A硅酸钠溶液 B盐酸 C氢氟酸 D氢氧化钠溶液8和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是 （ ） Na Na 2SiO3 溶液 Na 2O2 烧碱溶液 石灰水 Fe(OH) 2A B C D9某无色混合气体可能含有 CO2、H 2、CO 和 H2O（气）中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：通过盛
5、有硅胶的干燥管时，气体体积不变；通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色 CuSO4 粉末时，粉末变蓝色；通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。则原混合气体的成分不可能是 （ ）AH 2 和 CO BCO 2、H 2 和 CO CH 2O 和 CO2 DH 2 和 CO210下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中：混合物 SiO2（CaCO 3）SiO2 (Fe2O3) SiO2 (NaCl) Si(Al)除杂试剂分离方法【双基达标】1下列关于硅的说法不正确的是 ( )A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学
6、性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应2下列说法中不正确的是 ( ) A硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅B水泥、普通玻璃都是混合物C生产水泥和玻璃都必须用石灰石D用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器3光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是A金刚石 B大理石 C铝合金 D二氧化硅 ( )4根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是 ( )生成物是硅酸盐反应条件是高温含有硅的物质作原料反应原理是一系列复杂的物理化学变化A B C D5下列物质中在一定条件下能与 SiO2 起反应的
7、是 ( )浓 H2SO4 H 2O 浓硝酸 氢氟酸 KOH 溶液 氧化钙 碳酸钠A B C D6给下列溶液中通入 CO2 气体，不可能产生沉淀的是 ( )A氯化钙和硝酸钡的混合液 B稀的水玻璃C偏铝酸钠溶液 D碳酸钠饱和溶液7下列离子方程式不正确的是 ( )A石英与烧碱反应：SiO 2+2OH=SiO32 一 +H2OB往烧碱溶液中通入 CO2：CO 2+2OH=CO32 一 + H2OC向小苏打溶液中加过量的石灰水：2HCO 3+Ca2+2OH 一 =CaCO3+2H 2O+CO32 一D往水玻璃中加入盐酸： 2H 十 +SiO32 一 +H2O=H4SiO48 (1)除去二氧化硅中混有的少
8、量碳酸钙的实验方法是 ；有关化学方程式 (2)除去二氧化硅中混有的少量硅酸钠的实验方法是 ；有关化学方程式 。(3)检验生石灰里含有石英和石灰石的化学方法是 。9物质 A 是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸，C 是一种气体，D 是白色胶状沉淀，E 是白色固体，A、B、C、D、E 的转化关系如图：根据图示关系回到下列问题：（1 ）填写化学式： A B C D D (2)写出 B、C 反应生成 D 的化学方程式：【冲 A 行动】10将 45g SiO2 和足量的碳在高温下发生反应： SiO2+C=SiC+2CO，下列叙述中正确的是 （ ）A反应中有 0.756.021023 个电子
9、发生转移 B反应中有 18 g 碳被还原 C反应中生成了 336 LCO(标准状况) D反应中有 18 g 碳被氧化 11下列除去杂质的方法正确的是序号 物质 杂质 试剂 主要操作A SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤B CO2 CO O2 点燃C FeCl2 FeCl3 Cu 过滤D CH3CH2OH H2O Na 蒸馏12下列说法不正确的是 （）A因 SiO2 不溶于水，故 H2SiO3 不是 SiO2 对应的酸BCO 2 通入硅酸钠溶液可以得到硅酸沉淀C SiO2 是一种空间立体网状结构的晶体，溶点高、硬度大D氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸13二氧化硅是酸性氧化物的原因是
10、（）A它溶于水得相应的酸 B它对应的水化物是可溶性强酸C它与强碱溶液反应只生成盐和水 D它是非金属氧化物14在某石灰石样品中含有少量 SiO2 杂质，5.0g 该样品与 50mL2mol/L 盐酸充分反应后，得到 1064mLCO2（标准状况） ，计算：石灰石样品中 SiO2 的质量分数中和多余盐酸所需 1mol/LNaOH 溶液的体积考查点 8 含硅矿物与信息材料教学目标1、 硅及其化合物的主要物理性质，主要用途2、 硅元素在自然界以 SiO2 及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料3、 SiO2 与氢氟酸、碱性氧化物、强碱的反应。陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途教学重、难点教学过程一、硅的存在及用途在地壳里，硅的含量在所有元素中居第 位，仅次于 ，全部以 _ 态存在。晶体硅有 光泽，硬度_熔沸点 ，是良好的 材料。与 O2的反应_与氯气的反应_与强碱溶液的反应_二、二氧化硅的性质二氧化硅物理性质 熔沸点高、硬度大的固体，不溶于水与氢氟酸反应与 NaOH 溶液化学性质 与碱性氧化物（如 CaO）反应用途 光导纤维、化学仪器、光学仪器、钟表、电子部件注意：盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，常用橡皮塞。三、硅酸
