山东省巨野县第一中学2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题

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1、山东省巨野县第一中学2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题注意事项:1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上分卷I分卷I 注释一、 选择题(18*3) 1. 根据下图所示的信息,判断下列叙述不正确的是 A1 mol H 2 的共价键形成放出436 kJ能量 B氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 C1 mol H 2 (g)跟 mol O 2 (g)反应生成1 mol H 2 O(g)释放能量245 kJ D1 mol H 2 (g)与 mol O 2 (g)的总能量大于1 mol H 2 O(g)的能量 2. 25、101kPa下,2g氢气燃烧

2、生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是 A2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O (l)H=285.8 kJmol 1 B2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O (l)H=571.6 kJmol 1 C2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O (g)H=571.6 kJmol 1 DH 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O (l)H=285.8 kJmol 1 3. 中和热是在稀溶液中,强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量,中和热为573 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是 ( ) AHNO 3 (aq)KOH(a

3、q)=H 2 O(l)KNO 3 (aq) H573 kJ/mol BHNO 3 (aq)NH 3 H 2 O(aq)= H 2 O (l)NH 4 NO 3 (aq) H573 kJ/mol CCH 3 COOH(aq)KOH(aq)= H 2 O(l)CH 3 COOK(aq) H573 kJ/mol 4. 下列叙述不正确的是( ) A.原电池中电子从正极流出 B.原电池中电子从发生氧化反应的电极流出 C.原电池的两个电极中,质量减轻的电极是负极 D.原电池中发生还原反应的电极是正极 5. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH怎样变化( ) A.不变 B.先变小后变大 C.

4、逐渐变大 D.逐渐变小 6. 如下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( ) 7. 如下图所示容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是( ) A. B. C. D. 8. 下列叙述中不正确的是( ) A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应 B.原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极 C.电镀时,电渡池里的阳极材料发生氧化反应 D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 9. 在原电池构成的闭合回路中,关于电子和阴、阳离子运动方向的描述中正确的是( ) A.电流从原电池的负极通过导线移向正极 B.电子从原电池的正极通过导线移向负极 C.阴离子在电

5、解质溶液中向正极移动 D.阳离子在电解质溶液中向正极移动 10. 下列关于电解槽的叙述不正确的是( ) A.与电源正极相连的是电解槽的阴极 B.与电源负极相连的是电解槽的阴极 C.在电解槽的阳极发生氧化反应 D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 11. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO 2 ,电解质溶液为硫酸,工作时反应为: Pb+PbO 2 +2H 2 SO 4 2PbSO 4 +2H 2 O 下列结论正确的是( ) A.Pb为正极被氧化 B. 只向PbO 2 极移动 C.电解质溶液密度不断减小 D.溶液的pH不断减小 12. 用惰性电极电解M(NO 3 ) x 的水溶液,当阴极上增重

6、a g时,在阳极上同时产生b L氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量为( ) A. B. C. D. 13. 钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是( ) A.2H + +2e - H 2 B.2H 2 O+O 2 +4e - 4OH - C.Fe Fe 2+ +2e - D.4OH - -4e - 2H 2 O+O 2 14. 可以将反应Zn+Br 2 ZnBr 2 组成原电池。有下列四个电极反应:Br 2 +2e - 2Br - ,2Br - Br 2 +2e - ,Zn Zn 2+ +2e - ,Zn 2+ +2e - Zn,负极和正极的反应式分别为( ) A. B. C. D.

7、15. 在下图的8个装置中,属于原电池的是( ) A.全部 B. C. D.除外 16. 等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO 4 溶液,下列各图表示产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是( ) 图1-18 分卷II 分卷II 注释二、 填空题52分(每空2分) 19. 已知: H 2 (g) 2H(g) 1 =+431.8 kJmol -1 O 2 (g) O(g) 2 =+244.3 kJmol -1 2H(g)+O(g) H 2 O(g) 3 =-917.9 kJmol -1 H 2 O(g) H 2 O(l) 4 =-44.0 kJmo

8、l -1 写出1 mol H 2 (g)与适量O 2 (g)生成H 2 O(l)反应的热化学方程式 _ 。 20(16分)将氧化还原反应2H2O2=2H2O设计成原电池。(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池,则负极通入的气体应是_,正极通入的气体是_,电极反应为:正极_(3分) ,负极_(3分) 。(2)若把KOH溶液改为稀硫酸做电解质溶液,则电极反应为:正极_,(3分) 负极_(3分) 。(3)若把H2改为CH3OH,KOH溶液做电解质溶液,则电极反应为:正极_(3分) ,负极_。(3分) 电池反应为_。21(18分)由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反

9、应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。(1)a电极材料为_,其电极反应式为_。(2)电解液d可以是_,则白色沉淀在电极上生成;也可以是_,则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A纯水 BNaCl溶液C. NaOH溶液 DCuCl2溶液(3)液体c为苯,其作用是_,在加入苯之前,对d溶液进行加热处理的目的是_。(4)若d改为Na2SO4溶液,当电解一段时间,看到白色沉淀后,再反接电源,继续电解,除了电极上看到气泡外,另一明显现象为_。22. 如下图电解装置中,电极A是由金属M制成的,B、C和D都是铂电极,甲中的电解质溶液为MS

10、O4 ,乙中的电解质为H2 SO4 。E、F是外接直流电源的两极,电路接通后,电极B上有金属M析出。(已知金属M无变价) 图1-9 (1)电池中E是_极,F是_极。 (2)A极上电极反应为_,B极上电极反应为_(3)当电路中通过2.40810 22 个电子时停止电解,发现B极上析出1.27 g M,则金属M的相对原子质量为_。 (4)如果再将外接直流电源的正负极交换接入原电路,当通过1 mol电子后,B极的电极反应为_。 答案解析部分(共有 20道题的解析及答案)1、 选择题1、 B 解析: A.对同一个化学键来说,断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等,A项正确;B.H 2 在O 2 中燃烧

11、为放热反应,B项错误;C.QQ(吸)Q(放)(436 kJ249 kJ)930 kJ245 kJ,说明该反应中释放出245 kJ能量,C项正确;D.放热反应的反应物总能量大于生成物总能量,D项正确;答案选B。 2、 D 解析: 放出热量说明反应热H573 kJ/mol,错误。C醋酸是弱酸,电离需要吸热,因此CH 3 COOH(aq)KOH(aq)= H 2 O(l)CH 3 COOK(aq)H573 kJ/mol,错误。D醋酸是弱酸,NH 3 H 2 O 是弱碱,二者发生反应CH 3 COOH(aq)NH 3 H 2 O(aq)=H 2 O(l)CH 3 COONH 4 (aq),反应放出热量

12、小于573 kJ/,所以H573 kJ/mol,正确。 4、A解析:原电池反应中,负极失去电子,电子经外电路导线,流向正极,在正极上电子被溶液中的离子获得。负极发生氧化反应,正极发生还原反应。如果负极是较活泼的金属,负极因发生氧化反应而质量减轻。 5、C6、C7、A解析:铁在海水中的腐蚀属于电化腐化蚀。容器是原电池装置,其中容器中由于金属性FeSn,Fe为负极,因此腐蚀速率比容器中Fe的腐蚀速率快;容器中金属性FeZn,Fe为正极,被保护,因此腐蚀速率比容器中Fe的腐蚀速率慢;容器是一个电解池,在这里Fe是阳极,在外加电源的作用下,Fe不断溶解,以Fe 2+ 形式进入海水,腐蚀速率最快。 8、B解析:原电池与电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阴极,所以B错误。 9、解析:本题旨在考查内外电路中带电微粒的流向,与物理知识有交叉。负极是发生氧化反应的电极,要失去电子,应该是电子流出极,正极是电子流入极。根据同一闭合回路中,同性电荷运动方向一致,异性电荷运动方向相反的规律,在电解质溶液中(内电路中)阴离子向负极移动,阳离子向正极移动。注意电子流向与电流方向相反;内电路中带电微粒不是

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