《山东省德州市2017－2018学年高一化学下学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省德州市2017－2018学年高一化学下学期期末考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省德州市2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用楊皮擦干净后，再选涂其他答案标号,不能将答案直接答在试卷上。2.考试结束后，请将答题卡一并交回。相对原子质量:H:1C:12 O:16 S:32 Fe:56第I卷(选择题共45分)选择题(本题共15小题,每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分
2、数)为95%C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.BaSO4和BaCO3均难溶于水,均可用作“钡餐”2.下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式： B.乙烯的结构简式:CH2CH2C.乙酸分子的球棍模型: D.硫离子的结构示意图：3.下列关于氰酸铵(NH4CNO)与尿索(CO(NH2)2)的说法正确的是A.互为同分异构体 B.互为同素异形体 C.都是共价化合物 D.都是离子化合物4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.64gSO2中含有的原子数为3NAB.5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.3NAC.常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD.
3、1mol/LNaOH溶液中Nat的数目为NA5.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是A.金属钠保存在煤油中 B.保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C.过氧化钠应密封保存 D.用棕色广口试剂瓶存放氯水6.下列叙述中正确的是A.氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.SO可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性D.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH37.下列叙述正确的是A.将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的千馏B.只用溴水一种试剂可鉴别苯.己烯.乙醇、四氣化碳四种液体C.向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体，加入足量蒸馏水后固体重新
4、溶解D.油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物,都可以发生水解反应8.下列说法中不正确的是A.离子化合物中可能有非金属元素B.共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键C.吸热反应不一定需要加热就能发生D.一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH39.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定B.Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸C.Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3D.Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价1
5、0.下列离子检验的方法正确的是A.某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-B.某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+C.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-D.某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+l1.在一定温度下,某体积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再发生变化 B.V正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO的同时生成nmolH2 D.lmolH-H键断裂的同时断裂2molH-O键12.NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒
6、性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是A.该反应的氧化剂为HIB.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC.该反应中每生成lmolI2转移2mol电子D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒13.100mL2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是A.改用锌粉 B.升温反应体系的温度C.加入少量的CuSO4溶液 D.改用200mLlmol/L的硫酸14.下列有关方程式书写正确的是A.金属钠投入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H
7、2B.澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC.铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2OD.FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O15.Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是A.I中产生气体的原因是:Fe+2H+=Fe2+H2B.取出I中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体C.I中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D.IV中现象说明Mg的金属性比F
8、e强第II卷(非选择题 共55分)注意事项：1.第I卷共有4个大题,共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。2.答题前,考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。16.(10分)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。(1)a和b用导线连接，Fe电极的电极反应式为：_，Cu极发生_反应，溶液中SO42-移向_(填“Cu”或“Fe”)极。(2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.4mol电子，则理论.上Fe片质量减轻_g。(3)设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解(作图表示)。(4)依据Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应原理设计原电池，你认为是否可行
9、?理由是_。17.(12分)如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:元素编号ABCDEFGH原子半径/10-1nm0.741.541.301.181.111.060.990.75最高或最低化合价-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3(1)E元素在元素周期表中的位置是_；C元素与G元素形成化合物的电子式_ 。(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_。(3)B2A2中含有的化学键为_，该物质与水反应的化学反应方程式为_。(4)下列说法不正确的是_(填序号)。H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质最高价氧化物对应水化物的碱性:BCDD
10、的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水元素气态氢化物的稳定性:FAG18.(18分)实验是学习化学的一个重要途径。(1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和_(写化学式)，其制取反应的化学方程式为_。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_，反应的离子方程式为_。 (2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。A中盛放的固体药品是_ (填化学式)，装置B中盛装的液体试剂为_。装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_(填字母编号)。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条
11、c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条D中发生反应的离子方程式是_。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和_。报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因: _。19.(15分)I.AD是四种烃分子的球棍模型(如图)(1)所有原子一定共平面的是_(填序号)(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_ (填序号)(3)D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式_。II.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营
12、养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(4)C中官能团的名称为_；反应的反应类型为_，反应的化学方程式为_。(5)反应中，D断裂的化学键是_ (填“C一H”、“O一H”或“C一O”)(6)实验室由反应制备E的装置如右图所示。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是_(用离子方程式表示)，将锥形瓶中的液体分离的方法是_。选择题(本题共小题,每小题分,共分,每小题只有一个选项符合题意)1-10：ACAAD ABDAD 11-15：C
13、CDDB非选择题(共55分)16 (10分,除标注外每空2分)(1)Fe2eFe2+ ；还原(1分)； Fe(1分)； (2)11.2；(3) (答案合理即得分)(4)不可行，因为此反应为非氧化还原反应，无电子转移17 (12分,每空2分)(1)第3周期A 族 (2)2Al2OH6H2O2Al(OH)4-3H2(3)离子键 共价键 2Na2O22H2O=4NaOH+O2(4)18 (18分,除标注外每空2分)(1)NH3(1分) 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O； c(1分)MnO24H2ClCl2Mn22H2O(2)KMnO4(或 KClO3) 饱和食盐水 d； Cl22Br=Br22Cl 分液漏斗ClClO2H=Cl2H2O19 (15分,除标注外每空2分) (1)BD(1分)； (2)B(1分)； (3) (4)羟基(1分) 氧化反应 C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O(5)C一O； (6)2CH3COOHCO32=2CH3COOH2OCO2 分液 一元线性回归模型的基本出发点就是两个变量之间存在因果关系，认为解释变量是影响被解释变量变化的主要因素，而这种变量关系是否确实存在或者是否明显，会在回归系数1的估计值中反映出来。- 9 -
