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1、山东省临沂市蒙阴县2016-2017学年高一化学下学期第二次月考（期末模拟）试题可能用到的相对原子质量： C12，N14，O16，Na23，Mg24，Si28，S32，Cl35.5，Fe56，Cu64 第I 卷 （60分）一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分）1绿色化学的目标是（ ） A减少对环境的污染 B设计对人类健康和环境更安全的化合物C防患于未然，最终杜绝化学污染源 D研究变换基本原料和起始化合物 2对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是（ ） A反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 C断开1mol HH键和1
2、molClCl键所吸收的总能量大于形成1mol HCl键所放出的能量 D该反应中，化学能只转变为热能 3元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4. X、Y、Z是3种 短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）AY元素最高价氧化物对
3、应水化物的化学式可表示为H3YO4B元素非金属性由弱到强的顺序为ZYZX5工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：2C(焦炭)O2(空气)2CO；Fe2O33CO2Fe3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（ ）ACO过量 BCO与铁矿石接触不充分 C炼铁高炉的高度不够 DCO与Fe2O3的反应有一定限度 6将铁片和碳棒用导线连接后放入稀盐酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（ ） A溶液的H+ 浓度减小 B溶液中的Fe2+ 浓度增大 C溶液中的Cl 浓度增大 D溶液的密度增大7如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )
4、A甲能使酸性KMnO4溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 8下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（ ）A乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物 B乙烯的化学性质比聚乙烯活泼 C等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等D取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等 9下列说法中，错误的是 ( )A天然气的主要成分是CH4B煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物D石油的分馏产品如汽油、
5、煤油、柴油等都是混合物 10下列说法不正确的是 ( )A分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B具有相同通式的有机物不一定互为同系物C两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物11有一种有机物的结构简式为RCHCHCOOH，式中的R为烷基，下列关于这种有机物的叙述中，错误的是 ( )A若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气 B可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应D不能发生加成反应 12在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应： A(s)2B(g) C(g
6、)D(g) 已达平衡状态的是( ) A混合气体的密度 B混合气体的压强 CB的物质的量浓度 D气体的平均相对分子质量 13. 有机物乙苯 的一溴取代物的同分异构体有（ ）A5种 B6种 C7种 D8种14用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是( ) A溴苯中的溴（碘化钾溶液） B硝基苯中溶有二氧化氮（水） C环己烷中的苯（氢气） D苯中的甲苯（溴水） 15下列关于实验的说法正确的是（ ）A制备溴苯时可以用苯和溴水反应 B制备溴苯的装置中，长直玻璃导管主要起导气和冷凝回流的作用 C苯的硝化反应可用酒精灯直接加热 D制硝基苯过程中浓硫酸的作用是脱水剂 16如图装置，电流计指针会偏转，正
7、极变粗，负极变细，符合这种情况的是( ) A正极：Cu 负极：Zn S：稀硫酸 B正极：Zn 负极：Cu S：CuSO4溶液 C正极：Ag 负极：Zn S：AgNO3溶液 D正极：Fe 负极：Cu S：AgNO3溶液17据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量 更大，而且没有铅污染，其电池反应为2ZnO2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是( ) A锌为正极，空气进入负极反应 B负极反应为Zn2e2OHZnOH2O C正极发生氧化反应 D电解液可能为强酸 1820 时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧
8、瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是( )N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12 NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为21 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化A B C只有 D只有19有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置装置一装置二装置三装置四部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流
9、从a极流向d极由此可判断这四种金属活动性顺序是( ) Aabcd Bbcda Cabdc Ddabc20从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：氧化：用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2； 将海水浓缩；提取：用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；富集：用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；则正确的步骤为( ) A B C D 第卷 非选择题（共40分）21（20分）I、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)2C(g)2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C
10、的物质的量为0.8mol，则： （1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为 ；（2）反应前A的物质的量浓度是 ；、某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0. 3mol SO2和0.2mol O2，发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 反应。5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90% ，则该反应达到平衡时SO2的转化率为_。III、已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ；A容器中气体总质量不变 Bc(O2)不变 Cv (O2)1.2
11、5 v(NH3) D体系压强不变 E相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO 、在一定条件下，可实现如图所示物质之间的变化：（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。则图中的F是_(填化学式)。 （2）写出明矾KAl(SO4)212H2O 与过量NaOH溶液反应的离子方程式： _。（3）图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_。 、海带提碘的流程如下：（1）第步为了加快溶解速率并使充分进入溶液中，可以采取的措施是：_、_(写出两条)。（2）写出第步发生反应的离子方式 。22（20分）I、 X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。试回答： （1）X在周期表中的位置_，Z2Y2的电子式_，含有的化学键_。 （2）Z2Y2溶在水中的反应方程式为_ _。 （3）用电子式表示Z2X的形成过程 _。II、以乙烯为原料可以合成很多的化工产品，已知有机物D是一种有水果香味的油状液体。试根据下图回答有关问题：（4）反应的反应类型分别是_、_。（5）决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是_。（6）写出图示反应、的化学方程式：_； _
