《山东省临沂市罗庄区2018－2019学年高二化学上学期1月月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市罗庄区2018－2019学年高二化学上学期1月月考试卷（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省临沂市罗庄区2018-2019学年高二上学期1月月考化学试题1.下列叙述正确的是A. KW随温度、浓度的改变而改变B. Ksp小的难溶电解质其溶解度一定小C. 若某吸热反应能自发进行，则该反应为熵增反应D. 改变条件，使平衡移动，该反应的平衡常数一定改变【答案】C【解析】【详解】A. 水的离子积常数只与温度有关系，与浓度无关系，故A错误；B. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，故B错误；C. 吸热反应可以自发进行，H0，若满足H-TS0，必须是熵增的反应，故C正确；D. 化学平衡常数只受温度的影响，其它条件改变，平衡移动，而平衡常数不变，故D错误，故选C。2
2、.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是A. 用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB. 配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸C. 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 molL-1 KMnO4溶液D. 用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液【答案】B【解析】A、用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH，对盐酸进行稀释，所测pH值偏大，故A错误；B、防止Fe2被氧化，加入铁粉，为了抑制Fe2的水解，加入稀硫酸，故B正确；C、量取酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故C错误；D、碳酸钠的水溶液显碱性，因此盛放碳酸钠溶液，应用带橡胶塞的试剂瓶，故D错误。点睛：本题的易错点是选项C，酸式滴定管盛放酸性
3、溶液或具有强氧化性的溶液，碱式滴定管盛放碱性溶液，因此量取高锰酸钾溶液，用酸式滴定管。3.室温下，对于0.l0molL-1的氨水，下列判断正确的是A. 其溶液的pH=13B. 用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性C. 加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-)变大D. 与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH-=A1(OH)3【答案】B【解析】A一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10molL-1氨水的pH小于13，故A错误；B用HNO3溶液完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故B正确；C加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小
4、，所以c(NH4+)c(OH-)减小，故C错误；D一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故D错误；故选B。4.下列有关电化学的叙述正确的是A. 镀锌的铁皮的镀层破损后，铁更容易腐蚀B. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C. 把锌粒放人盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率增大D. 如图对海水中的铁闸门进行电化学防护的方法是牺牲阳极的阴极保护法【答案】C【解析】【详解】A. 镀锌的铁皮中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，铁不易被腐蚀，故A错误；B. 把铜片插入三氯化铁溶液
5、中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，故B错误；C. 把锌粒放人盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故C正确；D. 从图示可知，由于有外加电源，所以此为外加电源的阴极保护法，故D错误，故选C。【点睛】金属腐蚀的防护主要方法有：改变金属的内部结构；在金属表面覆盖保护层；电化学保护法，因为金属单质不能得电子，只要把被保护的金属做电化学装置发生还原反应的一极-阴极，就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应消除。5.下列叙述正确的是A. 稀醋酸中加人少量醋酸钠能促进醋酸的电离B. SO2、NH
6、3的水溶液均导电，但SO2、NH3均为非电解质C. 0.1 mo1/ L氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小D. 分别中和等体积、浓度均为0.1 mo1/ L的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，所得溶液的pH也相同【答案】B【解析】【详解】A. 稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO-离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；B. NH3是化合物，溶于水，氨气和水反应生成一水和氨，NH3H2ONH4+OH-导电，但这些离子不是氨气电离，氨气是非电解质，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的
7、物质是亚硫酸，而不是SO2，所以SO2是非电解质，故B正确；C. 加水稀释氨水，促进一水合氨电离，但氢氧根离子浓度增加的量远远小于溶液体积增加的量，所以氢氧根离子和铵根离子浓度减小，溶液中的c(H+)增大，溶液的pH减小，故C错误；D. 次氯酸是弱酸，不能完全电离，pH和体积均相同的盐酸和次氯酸，次氯酸的浓度大，体积相同的盐酸和次氯酸，次氯酸的物质的量大，所以消耗NaOH溶液的体积较多，故D错误，故选B。6.如图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是a电极b电极X电极电解质溶液AFe石墨正极稀硫酸BZnCu负极CuSO4溶液C石墨Pt
8、负极AgNO3溶液DPtCu正极CuCl2溶液A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出，说明a为阴极、b为阳极，溶液中的阳离子氧化性大于氢离子，阳极上生成氧气说明氢氧根离子放电，X为负极；A.根据已知条件分析可知，X电极是负极，故A错误；B. 以Cu为电极时电解硫酸铜溶液，a电极上生成铜、b电极上Cu-2e-=Cu2+，电解质量减小，无气体生成，故B错误；C.以惰性电极材料为电极时电解硝酸银溶液，a电极上生成银单质，b电极上生成氧气，故C正确；D. 根据已知条件分析可知，X电极是负极，故D
9、错误，故选C。【点睛】电解池中，电源正极连接阳极，阳极失去电子，发生氧化反应，电源负极连接阴极，阴极得到电子，发生还原反应，以及根据阳离子和阴离子的放电顺序规律来判断电解池的反应变化是解决本题的关键。7.下列说法正确的是A. 0.1molAgCl和0.1 molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)B. 常温下，向饱和CaCO3溶液中加人Na2CO3粉末，CaCO3的溶解度不变C. 25 时，Ksp Mg（OH）2 =561 1012、Ksp（MgF2）=7.12 1011，该温度下饱和 Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2) 大D. 常温下Ksp(Ag
10、2SO4)=1. 4 105，向10mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中加入10 mL0.1 mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成【答案】D【解析】【详解】A. AgCl和AgI的Ksp不同，AgCl和AgI均存在溶解平衡，混合溶液中阳离子都为银离子，则c（Cl-）c（I-），故A错误；B. 常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，因为CaCO3存在溶解平衡，加入Na2CO3后，加大了CO32-的浓度，使CaCO3的溶解平衡逆向移动，从而降低了CaCO3溶解度，故B错误；C. 因氢氧化镁溶度积小，由Mg（OH）2的Ksp计算则其Mg2+浓度小，故C错误；D.混合后，c
11、(SO42-)=0.05mol/L，c(Ag+)=0.05mol/L，根据Ksp(Ag2SO4)=1. 4 105，混合溶液的 c2 (Ag+)c(SO42-)=0.00250.05=1.2510-41. 4 105，即有白色沉淀生成，故D正确，故选D。8.已知1 L Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)=0.7mol/L，用石墨作电极电解该混合溶液，当通电一段时回后，两极均有气体生成（电解前后溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是A. 电解后溶液的pH增大 B. 电解过程中在阴极附近有沉淀生成C. 原混合溶液中c(Al3)=0.7mol/L D. 电解后溶液中仍有C
12、u2【答案】B【解析】【详解】A. 阳极是阴离子放电(放电电能力：OHNO3-)，根据题给信息，阳极一定是OH放电，生成氧气，阳极电极反应式为：4H2O-4e-=4H+O2，溶液酸性增强，pH值减小，故A错误；B.阴极电极反应式为：Cu2+2e-=Cu，2H2O+2e-=2OH-+H2，所以阴极附近会有氢氧化铝沉淀生成。故B正确；C. 已知1 L Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)=0.7mol/L，则c(Al3+)一定小于0.73mol/L，故C错误；D. 阴极离子放电能力：Cu2HAl3+，所以Cu2先放电生成Cu，然后是H放电，阴极生成氢气，所以电解后溶液中不含有
13、Cu2+，故D错误，故选B。9.常温时，有关稀氨水、铵盐溶液的叙述正确的是A. 已知0 .10 mo1/ L氨水的电离度为1.32，该溶液的pH=12B. 向含有NaOH和NH3H2O的溶液中加人稀盐酸，溶液呈中性时c(Na)=c(Cl)C. 向10 mL0.1 mo1/L的CH3COOH，溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，c(CH3COO-)c(CH3COOH) 将增大D. 浓度均为0.1 mol/L的下列溶液NH4HSO4NH4Al(SO4)2NH4Cl(NH4)2SO4中c(NH4)的大小关系为【答案】C【解析】【详解】A. 已知0.10 mo1/L氨水的电离度为1.32，根据电离
14、方程式：NH3H2ONH4+OH-，c(OH-)=0.10 mo1/L1.32=1.3210-3mol/L，则溶液中的c(H+)=Kw1.3210-3mol/L=7.5810-12mol/L，则溶液的PH=-lg c(H+)=-lg7.58+lg10-12=(12- lg7.58)c（Na+），故B错误；C. 向10mL浓度为0.1mo1L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度先增大，随着氨水浓度的增加水的电离被抑制，水的电离程度减小，当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常
15、数Kh= c(OH-)c(CH3COOH）c(CH3COO-)，随着氨水的加入，c（OH-）逐渐增大，Kh不变，则c(CH3COO-)c(CH3COOH)逐渐增大，故C正确；D. NH4HSO4NH4Al(SO4)2NH4Cl(NH4)2SO4溶液中铵根离子浓度最大，溶液中氢离子抑制铵根离子水解，中氯离子对铵根离子水解无影响，中Al3+也发生水解，在一定程度上抑制铵根离子水解，所以铵根离子浓度为：，故D错误，故选C。10.下面有关电化学的图示，完全正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.该原电池中，Cu作正极，Zn作负极，故A错误；B. 电解池中，电源正极连接阳极
