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1、山东省临沂市罗庄区2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题2017.07说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间为100分钟，满分100分。2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 56第卷（选择题 共51分）选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是A钠具有很强的还原性，可用钠与TiC
2、l4溶液反应制取航天金属钛B向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D在食品加工中科学使用食品添加剂有利于食品安全2设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NAB分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28gC1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NAD加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA 3元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。下列说法不正确的是A周期表中非金属性最强的元素是氟B同主族元素的简单阴离子还原性越强，该
3、元素非金属性越强C人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料DBe元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be(OH)2+ 2OHBeO22+2H2O 4下列说法不正确的是A环戊二烯（）分子中所有碳原子共平面B正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是它们的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同C七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物D有机物（）不能与氢氧化钠发生中和反应，但能发生取代反应5X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置
4、如下图。下列说法正确的是A五种元素中，原子半径最大的是WXYWBY与Z形成的化合物均为碱性氧化物CY、Q、W形成的气态氢化物中，沸点最高的是H2YDZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性6以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 乙烷与氯气制备一氯乙烷 ， 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料， 苯和硝酸反应制备硝基苯， A只有 B只有 C只有 D只有7. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B化学反应速率为“0.8molL1s1”所表示的意义是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8molL1C可逆反应达到化学平衡状态时，当正反应速率增大时，逆反应速率会减
5、小D对于放热反应，提高反应温度也能增大反应速率8等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是VVVVaaaabbbbbttttAABACDA9电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn2OH2e = ZnOH2O；Ag2OH2O2e = 2Ag2OH。下列判断正确的是A锌为正极，Ag2O为负极 B锌为负极，Ag2O为正极C原电池工作时，将电能转化成化学能 D原电池工作时，负极区溶液pH增大10在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容积的
6、密闭容器中，在催化剂作用下发生如下放热反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，对该反应的下列说法中正确的是A若向该体系中通入过量的二氧化硫，则氧气的转化率可达到100% B该反应过程中SO2和O2的总能量一定低于SO3的总能量C当达到化学平衡时，该容器中SO2和SO3共2 molD当达到反应限度时，单位时间内生成n molO2，同时消耗2n mol SO311乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是a乙酸的电离，是键断裂 b乙酸与乙醇发生酯化反应，是键断裂c在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOHBr2CH2BrCOOHHBr，是键断裂d乙酸变成乙酸酐的反应：
7、2CH3COOH H2O，是键断裂A只有abc Babcd C只有bcd D只有acd12下列用水就能鉴别的一组物质是A苯、己烷、四氯化碳 B甲苯、酒精、四氯化碳C硝基苯、酒精、四氯化碳 D溴苯、酒精、醋酸13下列关于有机物说法正确的是A煤气的主要成分是甲烷B若 0.2 mol某烃在O2中充分燃烧时，生成水和CO2各1.2 mol，则该烃为苯C酸性高锰酸钾溶液和乙烯使溴水褪色的原理不同D煤的干馏属于化学变化，而煤的液化和气化属于物理变化14工业制取CuSO4不是直接用Cu与浓硫酸反应，而是将铜丝浸在稀硫酸中并不断地从容器底部吹入细小的空气泡，这样做的优点是不产生污染大气的SO2，提高硫酸的利用
8、率，节约能源和资源，提高铜的利用率A只有 B只有 C只有 D15下列各项中不正确的是A可用蒸馏的方法除去乙酸中少量的乙醇B可选用KOH溶液除去氧化铁中混杂的氧化铝C可用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙D可用萃取、分液、蒸馏的方法从稀碘水获得单质碘16下列有关化学与自然的开发利用描述中不正确的是A可用热分解法冶炼氧化汞得到水银B从自然界中提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C铝热法炼铁的反应需要高温的条件，所以是吸热反应D金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱17目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：下列说法不正确的是 A在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2 B可
9、用电解氯化镁的方法获得镁C操作B涉及到加热浓缩(或蒸发结晶)、过滤等操作D上述过程中只涉及到氧化还原反应和复分解反应第II卷 （非选择题 共49分）18.（10 分）将质量均为100g的锌片和铜片用导线与灯泡串联浸入盛有500mL 2 molL-1稀硫酸溶液的1.5L容器中构成如下装置。（1）该装置中发生反应总的离子方程式为_，溶液中 （填微粒化学式）向锌极移动。（2）若2 min后测得锌片质量减少13g，则导线中流过的电子为_mo1，电子的流动方向 （用m、n表示）。若将正极生成的气体不断导入一个2L的刚性容器中，则反应开始至2min用该气体表示的反应速率为 。（3）当反应进行到3min 时
10、灯泡亮度较弱，某同学向该装置内溶液中加入 （填序号）灯泡的亮度会突然增加。a300mL蒸馏水 b100mL 8 molL-1硫酸溶液 c300mL 10 molL-1硫酸铜溶液 d200mL 8 molL-1氢氧化钠溶液19.（12分）电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下：已知TeO2与Al2O3的化学性质相似，元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-等形式存在；Se和TeO2的物理性质如下：物理性质熔点沸点水溶性Se221685难溶于水TeO27331260微溶于水（1）加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先
11、粉碎其目的是 。（2）上述流程中操作仅为物理分离过程，其名称为 ，SeO2与SO2在冷水中反应的化学方程式 。（3）焙砂中碲以TeO2形式存在，写出氢氧化钠溶液与TeO2反应的离子方程式 。（4）向溶液中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲单质，该过程中涉及到的反应类型有 。（6）上述流程中可循环利用的物质 （填化学式）。20.（13分）已知铍的原子半径为0.089 nm，下面是几种短周期元素的相关信息（该题中大写字母均为元素
12、代号，不是元素符号） （1） C元素的简单阴离子结构示意图，F元素在周期表中的位置_。（2）D的单质与水反应的离子方程式 ，该反应生成的含氧酸的电子式_。（3）F元素与半径最小的元素形成的最简单有机化合物的结构式 。（4）钠元素与E元素形成的所有化合物中，可能含有的化学键类型_（填字母代号）。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.金属键（5）B、C、E三种元素的简单离子半径由大到小顺序 （填离子符号）。（6）某同学选取稀硫酸、过量碳酸氢钠溶液和过量硅酸钠溶液，并设计了下图装置完成硫、碳、硅三种元素非金属性强弱比较的实验研究。下图中装置的名称 ，装置中反应的离子方程式 。21.（14分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示（1）A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，A的分子式是 。（2）物质B、C都能在加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应，B中官能团的名称为 ，写出反应的化学方程式 。（3）右图是实验室通过反应制取少量E的装置图。实验时，加热前试管a中三种化学试剂的加入顺序依次为 （填名称），其中浓硫酸的作用是 ，写出试管a中生成E的化学反应方程式 。（4）上述流程中C2H3Cl的结构简式 。（5）上述流程中标号至的反应中，与下列反应属同一反应类型的有
