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1、第2课时铝的重要化合物,1掌握氧化铝、氢氧化铝、铝盐的性质，了解其应用。2掌握氢氧化铝的制备。,第三章金属及其化合物,第二节,几种重要的金属化合物,一、氧化铝,两性,难,很高,铝,二、氢氧化铝,两性,白,难,吸附,三、明矾1硫酸铝钾是由两种金属离子和一种酸根离子构成的化合物，它在水中电离的方程式为_。2明矾的组成为_，是_色晶体，可溶于水，在天然水中生成_，可以和悬浮于水中的泥沙形,成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。,Al(OH)3,KAl(SO4)212H2O,无,铝的化合物及其重要性质1“铝三角”及其应用,有关 Al(OH)3 沉淀的图象,在铝,盐溶液中加入碱的反应：,Al,3,3OH,Al
2、(OH),3,Al(OH),3,OH,AlO,2,2H,2,O,总反应：,Al,3,4OH,AlO,2,2H,2,O,续表,在偏铝酸盐溶液中加入酸的反应：,AlO,2,H,H,2,O,Al(OH),3,Al(OH),3,3H,Al,3,3H,2,O,总反应：,AlO,2,4H,Al,3,2H,2,O,续表,在铝盐溶液中加入氨水的反应：,Al,3,3NH,3,H,2,O,Al(OH),3,3NH,4,在偏铝酸盐溶液中通入,CO,2,的反应：,AlO,2,CO,2,2H,2,O,Al(OH),3,HCO,3,有关铝化合物的考查例1(2011 年广东湛江检测)下列物质中，既能与盐酸反应,又能与 Na
3、OH 溶液反应的是(,),NaHCO3 Al2O3,Al(OH)3,NaAlO2,Al,A,B,C,D全部,解析：既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的有NaHCO3、Al、Al2O3及Al(OH)3，而NaAlO2不与NaOH 溶液反应。答案：C,1(2011 年广东广州检测)铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说,法中正确的是(,),答案：C,2有 100 mL 4 molL1,的氢氧化钠溶液和 100 mL 1 molL1,的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液逐滴滴加到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中。,比
4、较两次实验的结果是(,),A现象相同，最终都有沉淀B现象不同，最终都有沉淀C现象相同，最终都无沉淀D现象不同，最终都无沉淀答案：D,有关 Al(OH)3 沉淀的图象,例2把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有 0.58 g 白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入 0.5 mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图 321 所示：,图 321,(1)混合物中 NaOH 的质量是_g；AlCl3 的质量是,_g；MgCl2 的质量是_g。,(2)P 点所表示盐酸加入体积是_mL。,AlCl,3,4NaOH,2H,2,O,NaAlO,2,3NaCl
5、,1,160,1,0,01 mol (1.6 g),(0.01 mol),NaOH,HCl,NaCl,H,2,O,40,1,(0.2 g),0.5 mol/L,10,1 000,L,所以,，,混合物中,NaOH,的质量是,(0.2 g,1.6 g,0.8 g),2.6 g,，,AlCl,3,的质量是,1.335 g,，,MgCl,2,的质量是,0.95 g,。,(2)上述反应变化图为：由变化图始终态可知：NaOH(总)HCl(总),402.6 g,10.5 mol/LVP,故 VP130 mL。,答案：(1)2.6,1.335,0.95,(2)130,3在氨水中加入 AlCl3 溶液，得到沉淀的量(y)与所加 AlCl3,溶液的体积(x)的函数图象正确的是(,),解析：AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3 沉淀，且Al(OH)3不溶于氨水。答案：D,
