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1、高三化学一轮实验复习,知识点一 -物质的检验专题,基本步骤：1、对试样进行外观观察：即被检物 质的状 态、颜色、气味 2、取样准备：对被检验的物质一般是取适量进行检验，以免造成不必要的浪费。所取样品若为固体，一般要先将其溶于水配成溶液，然后进行检验。 3、检验：若检验的是已配好的溶液，每次均取少许，绝对不能将所加试剂直接加到待减液,注意：不论是固体试样还是液体试样，都只能取少量，用于配成溶液或用于检验，要留有一定量的试样备用，绝对不能将检测试剂直接加入到待测液中，否则一是造成待测液浪费，而二是无法进行后续实验,注意：除了要考虑各离子的特征反应外，还要选取适当的措施，排除各离子之间可能存在的干扰
2、。,注意：按操作-现象-结论-原理四个环节叙述。,物质的检验包括： 常见气体检验、 常见阴阳离子检验、常见有机物检验检验要求: 明显的外部特征,如颜色的改变、沉淀的生成与溶解、气体的产生等.,知识点1-物质的检验专题,1、常见气体的检验,归纳：气体检验的主要从哪几个方面考虑？1、物理性质：颜色、气味2、化学性质： 酸碱性 还原性，可燃性，及燃烧产物 氧化性，助燃性 特征反应的现象,2、常见阳离子的检验H+ 使石蕊试液变红；遇碳酸盐立即放出大量气体。Na 焰色呈黄色K 焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看）Ca2 焰色呈砖红色Ba2 焰色呈黄绿色；遇硫酸根离子产生不溶解于硝酸的白色沉淀。Mg2 遇过量
3、氢氧化钠溶液产生白色沉淀。Al3 遇氨水产生白色沉淀，沉淀不溶于氨水而溶于过量的烧碱液。,NH4 与碱液共热产生氨气（有氨味，或使润湿的红色石蕊试纸变蓝）。Fe3 在溶液中黄色或棕黄色，遇烧碱液产生红褐色沉淀；遇硫氰化钾溶液变为血红色；遇苯酚溶液呈紫色。Fe2在溶液中呈浅绿色，遇烧碱产生白色沉淀，沉淀迅速变为绿色、灰绿色，最后变为红褐色；滴加硫氰化钾液无明显变化，再加氯水溶液迅速变为红色。Cu2在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀,3、常见阴离子的检验Cl 遇硝酸银产生大量不溶于硝酸的白色沉淀Br 硝酸银产生大量不溶于硝酸的浅黄色沉淀；加氯水后颜色变为橙色。I 硝酸银产生大量不溶于硝酸的黄色沉淀。
4、加氯水后再加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色。SO42 先用过量的盐酸酸化试液，再取溶液滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。NO3 加铜屑和浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶液出现蓝色,SO32 加盐酸产生能使品红试纸褪色的刺激性气体；加氯化钡产生白色沉淀，此沉淀能溶于盐酸而不能完全溶于硝酸。 S2 加Pb(NO3)2产生黑色沉淀；遇盐酸或稀硫酸产生臭鸡蛋味气体。CO32 遇酸迅速产生无色无味气体。AlO2 遇酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解。SiO32 遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀不消失。PO43 加AgNO3有黄色沉淀，此沉淀溶液硝酸。,4、有机物的检验,鉴别的常见方法:,2、密度:密度
5、大于水的物质:卤代烃,卤苯,硝基苯;密度小于水的物质:液态饱和烃,苯及同系物,液态饱和酯类,1、水溶性:溶于水的物质:含碳原子小的醇、醛、羧酸(注意甘油);难溶水的物质:烃,卤代烃,苯,苯同系物,酯类,含碳原子大的醇、醛、羧酸,3、燃烧:大部分有机物可燃;CCl4不燃;燃烧时黑烟不同:,五、常见有机物的检验：,加浓硝酸加热生成黄色沉淀。再加入氨水沉淀由黄色变橙,5、官能团:,通常使用以下几种试剂进行某些含有相同官能团的有机物的检验。使溴水褪色:不饱和烃,不饱和烃的衍生物(注意油酸和油),含醛基的物质,苯酚及其同系物,石油产品(裂解汽油,裂解气),天然橡胶;因萃取褪色(CCl4,苯,溴苯等)使K
6、MnO4酸性溶液褪色: 不饱和烃,不饱和烃的衍生物,苯同系物,含醛基的物质,酚类,醇类、石油产品(裂解汽油,裂解气),天然橡胶,通常使用以下几种试剂进行某些含有相同官能团的有机物的检验。银氨溶液(热水浴): 跟醛、甲酸、甲酸酯及葡萄糖等发生银镜反应新制Cu(OH)2悬浊液加热: 跟醛、葡萄糖、甲酸、甲酸酯类等发生反应，生成Cu2O红色沉淀金属钠常温:跟醇、酚、羧酸均能发生取代反应生成氢气（检验OH基的存在）。,6、未知物的检验,未知物的检验就是利用物质（或离子）的检验方法，根据实验现象检验未知物质是什么（或含有什么），或可能是（或可能有）什么,物质的检验,鉴别,鉴定,推断,：将不同物质区别开,
7、：检验出该物质的各个成分,：根据已知的实验及现象，通过分析，判断被检物质，指出可能存在什么，不可能存在什么,未知物的检验归纳,1、方法：利用离子或物质的特征反应产生明显的外观现象,2、步骤：准备试样、外观观察、分步检 验、叙述（操作、现象、结论、原理）,示例4 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列离子： K+ 、 NH4+ 、Ba2+、Fe3+ 、 Al3+ 、 SO42-、HCO3-、Cl-。 试设计实验，检验出该溶液中存在或可能存在的离子。,试液,外观观察,初步推断,有无气体，试纸变蓝,白色沉淀,浓NaOH溶液 加热,湿润的红色石蕊试纸,稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液,有SO42-
8、,有无NH4+,有无K+,焰色反应，蓝色钴玻璃,确定,Fe3+ 、 Al3+与HCO3-离子不能共存,Ba2+与SO42-离子不能共存,有无紫色,无白色沉淀,确定,确定,无Ba2+,无SO42-,确定,不能确定,有无Ba2+,无SO42-,稀硝酸酸化的AgNO3溶液,有无白色沉淀,确定,有无Cl-,有SO42-,无SO42-,稀硫酸,有无白色沉淀,确定,有无Ba2+,硝酸钡排除干扰,上层清液,稀硝酸酸化的AgNO3溶液,确定有无Cl-,过量NaOH溶液,有无红褐色沉淀,上层清液,确定有无Fe3+,稀盐酸,Al3+,有无白色沉淀,确定,确定,溶液浅黄色可能有Fe3+,【要点深化】 1.检验常见物
9、质的一般程序与思路 (1)常见固态物质的检验,(2)常见无色溶液的检验,知识点2-物质的鉴别专题,知识点2-物质的鉴别,（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其它物质（2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应）区别（3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定,1、不用任何试剂鉴别多种物质,（4）若被鉴别物质为两种时，可以考虑因试剂加入顺序不同，现象不同进行鉴别,因加入顺序不同，现象不同的常见组合有：氯化铝和氢氧化钠 Al3+ + OH-偏铝酸钠和盐酸 AlO2- + H+盐酸和碳酸钠 H+ +
10、 CO32-硝酸银和氨水 Ag+ + NH3H2O磷酸和氢氧化钙 H3PO4 + Ca(OH)2,1、不用任何试剂鉴别多种物质,物质的鉴别,1、先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂鉴别2、在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂3、注意一些常用的、能用于一剂鉴别的物质，如溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等,2、只用一种试剂鉴别多种物质,例：只用一种试剂鉴别下列物质： 1、氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯 2、乙醇、醋酸、
11、乙醛、已烷、甲酸、溴苯,2、只用一种试剂鉴别多种物质,答案：1、浓溴水2、新制Cu(OH)2悬浊液,物质的鉴别,答题原则：方案简单、试剂常见 易于操作、现象明显,3、任选试剂鉴别多种物质,此类题目一般的解答顺序为：各取少量待测液（若为固体，多数时候需先配成溶液）加入试剂描述现象得出结论回答时掌握以下要领：选择试剂要最佳- 要专一，现象一目瞭然 不许在原瓶中操作 - 要有各取少许字样 不许指名道姓- 结论的得出来自实验现象,注意规范答题 物质的鉴别常以简答题形式进行考查，回答时注意： (1)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成试剂污染，所以要有“各取少许”字样。 (2)用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质”的字样。气体试剂要用“通入”，切不可把液体或固体试剂“通入中”。,P176-例1、变式1 178-典例1、2,
