《安徽省舒城县千人桥中学2016－2017学年高二化学12月月考试卷（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省舒城县千人桥中学2016－2017学年高二化学12月月考试卷（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、千人桥中学高二年级12月份月考化学试卷时间：90分钟 组卷人： 满分：100分一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分 ）1水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 ()A4 时，纯水的pH7B温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小2在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商） （）AQC不变，K变大，O2转化率增大BQC不变，K变大，SO2转化率增大CQC变小，K不变，O2转化率减小DQC
2、增大，K不变，SO2转化率增大3已知相同温度下电离常数K（HF）K（HCN），在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是 （）Ac（OH）c（HF）c（HCN）c（H+）Bc（OH）c（CN）c（F）c（H+）Cc（OH）c（F）c（CN）c（H+）Dc（F）c（OH）c（HCN）c（HF）4等物质的量浓度的下列稀溶液：CH3COONa溶液；Na2CO3溶液；X溶液；Ba（OH）2溶液它们的pH依次增大，则X溶液不可能是 （）A氨水B硅酸钠溶液CNaOH溶液DNaHCO3溶液5已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1molL1
3、CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 ()Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K6将过量的A、B两份锌粉装入试管中，分别舒中高二统考化学 第1页 (共6页)加入等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ） 7模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于反应2HBr(g)H2(g)Br2(
4、g)，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是 () A. B. C. D. 8室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是 ()AH2H3BH1H3.CH1H3H2DH1H2H39常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH减小的顺序排列的为 () A.NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B.NaNO3 CH3COON
5、a NaHSO4 NH4Cl C. NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 D. CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 10下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是 ()A溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+H+CO32B25时，加水稀释后，n（H+）与n（OH）的乘积变大C离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）D温度升高，c（HCO3）增大11下列实验误差分析错误的是 ()A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终
6、点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小12甲容器进行A B的反应，H0，反应速率为v2，在t2温度下进行。对于上述反应，下列说法正确的是 ()A若t1 t2，则v1 v2B甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol C，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率快C当温度升高时v1增大，v2减小 D在甲、乙容器中分别加入MnO2，v1、v2不一定加快。13向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8molO2，发生如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0千中高二月考化学 第1页 (共6页)千中高二月考化学
7、 第2页 (共6页)2NO2(g)N2O4(g) H0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是 ( )A.平衡后，容器内压强：P甲P乙B平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动C平衡后，若将活塞移动至3处，乙中c(A)、c(D)均增大D. 同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率15常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 ( )A c(NH4+) c(HCO3) c(CO32)16已知一种c(H)1103molL1某酸溶液跟一
8、种c(OH)1103molL1某碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是 ()A稀的强碱与浓的强酸反应 B等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应C浓的弱酸与稀的强碱溶液反应 D生成一种强酸弱碱盐17有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是 ( )A三种溶液pH的大小顺序是 B若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是C若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是18、列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（ ）ANa2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na+)
9、c(H+)c(OH)c(HCO3)c(CO32)B等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K+)c(X)c(HX)C一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c(Cl)c(H+)c(M)c(OH)DpH3的一元酸HX和pH11的一元碱MOH等体积混合：c(M)c(X)c(H+)c(OH)二、填空题（本大题共3小题，共40分）19、(8分）试回答下列问题（温度均为25时）： （1）0.01 mol/L的稀盐酸pH ，其中由水电离出的c(H)水 mol/L； （2）1 mLpH12的NaOH溶液，加水稀释至100 mL，稀释后的溶液中 ； （3）pH13的NaOH溶液a L 与pH3的H
10、 Cl溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则 a ：b 。20、（12分） (1)某煤化工产业链的一部分发生某一反应，已知该产业链中反应的平衡常数表达式为K，则它所对应反应的化学方程式是_。 (2) 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H = x kJmol1已知: C(s)+O2(g)=CO2 (g) H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c k
11、Jmol1则x为_。导电能力加水体积Oabc (3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，请回答下列问题： 写出冰醋酸电离方程式 。 加水过程中，其水溶液导电能力变化的原因是： 。 a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：_（填“相同”、“a点大”、“b点大”、“c点大”）。21、 （10分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6。人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 m
12、gL-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。（2）测定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I-。（3）实验用品： 仪器：（自选，略）。 试剂：指示剂_（填名称）、浓度为7.510-3 molL-1的标准碘溶液、蒸馏水等。（4） 实验过程： 洗涤仪器，检查滴定管是否漏千中高二月考化学 第3页 (共6页)千中高二月考化学 第4页 (共6页)液，润洗后装好标准碘溶液待用。 打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色，澄清度好。用_（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。 用左手控制滴定管的_（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终
