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1、1绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。2、 1869 年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。3、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。第一章 走进化学世界课题 1 物质的变化和性质考点一、物质的变化1、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化2、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。3、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、
2、放出气体和生成沉淀。考点二、物质的性质它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来课题 2 化学是一门实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心） 。2、产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软4、结论：木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素；蜡烛燃烧后还生成 CO2，该气体能使澄清石灰
3、水变浑浊 ，说明蜡烛中含有碳元素。 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有碳元素。燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。第二单元 我们周围的空气课题 1 空 气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的” 。其中氧气约占空气总体积的 1/5 的结论。二、空气中氧气成分的测定：（考点一）1、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的 1/5。2、实验结论：氧气约占空气总体积的 1/5。3、原理：磷（P） + 氧气（O 2） 五氧化二磷（P
4、 2O5）思考：1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小） ，不能用铁（铁在空气中不能燃烧）2、可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。3、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是：A 红磷量不足；B 装置气密性差； C 未冷却至室温就打开止水夹； D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（考点二）（按体积分数）空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个点零三，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物
5、和混合物（考点三）注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种宝贵的资源（考点四）1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。点燃22、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气 动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气 超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体 作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。 （考点五）1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO） 、二氧化氮（NO 2） 、
6、二氧化硫（SO 2） ）和烟尘。2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3、存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起） 、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放） 、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起） 。4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。七、未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：充分利用资源和能源，原料无毒无害减少向环境排放废物原料中的原子全部被消纳，实现零排放
7、（在化合反应中体现）生产出环境友好产品。课题 2 氧气考点一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； 2、密度：密度为略大于空气。 （可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。 （可用排水法收集） ， 4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。考点二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C）+ 氧气（O 2） 二氧化碳（CO 2） 点燃做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶
8、内的氧气） 。2、硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。文字表达式 硫（S） + 氧气（O 2） 二氧化硫（SO 2）点燃实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气） 。3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+ 氧气（O 2） 五氧化二磷（P 2O5）点燃注意：五氧化二磷（P 2O5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）
9、的反应1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O 2） 氧化镁（MgO）点燃2 铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。3文字表达式：铁（Fe） + 氧气（ O2） 四氧化三铁（Fe 3O4）点燃注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
10、文字表达式：石蜡+ 氧气（O 2） 二氧化碳（CO 2）+ 水（H 2O）点燃空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结： 1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发
11、光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。考点三、氧气的用途（1） 、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空提供呼吸；（2） 、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂考点四、反应类型：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：AB E （简称“多合一” ）：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：ABAB。（简称：“一变多”）：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一
12、定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质） ，化合反应不一定是氧化反应。课题 3 实验室制取氧气考点一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化考点二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、药品：过氧化氢（H 2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）B 实验原理：表达式：过氧化氢（H 2O2） 水（H 2O） + 氧气（O 2）MnO2注：MnO 2 在该反应中是催化剂，起催化作用C、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）空 气降温加压液态空气蒸发液态氧氮气 沸点低（1
13、96） ，先蒸发出来装入天蓝色钢瓶中沸点较高（183）4注意事项：分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；导管只需略微伸入试管塞装药品时，先装固体后装液体该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体） 、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理： 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO 3） 氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2）MnO2注意：MnO 2 在该反应中是催化剂，起催化作用 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO 4） 锰酸钾（K 2M
14、nO4）+ 二氧化锰（ MnO2）+ 氧气（O 2）C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖
15、住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口先将导管移出水面，再停止加热E、易错事项：a) 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b) 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c) 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d) 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e) 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯
16、：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。考点三、催化剂：1、特点：两不变（质量、化学性质） 、一改变（反应速率）注意：催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行催化剂不是反应物、又不是生成物催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂某一反应的催化剂可能不只一种2、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶5液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。
