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1、第三章 金属及其化合物,第二节 几种重要的金属化合物,第二课时复习内容导读：二、铝的重要化合物 1、氧化铝 2、氢氧化铝 3、“铝三角”关系 4、关于铝盐、镁盐有关反应的图象问题： 5、铝的制备,第二节 几种重要的金属化合物(一),二、铝的重要化合物,1、氧化铝,白色粉末，不溶于水，作耐火材料，天然产的无色Al2O3晶体叫刚玉，硬度仅次于金刚石。, 化学性质：, 物理性质：,典型的两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应,Al2O3 +6H+=2Al3+3H2O,Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O,氢氧化铝是一种难溶的白色胶状物质，不能使酚酞显红色。,氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，既
2、能与强酸反应，又能与强碱反应。,H2O+H+AlO2-,Al(OH)3(已溶),Al3+3OH-,(酸式电离),(碱式电离),(与碱反应按此式电离),(与酸反应按此式电离),Al(OH)3 (未溶),溶解平衡,2、氢氧化铝,3、“铝三角”关系：,Al(OH)3,Al3+,AlO2-,OH-(或弱碱),H+(强酸),OH-(强碱),H+(过量的强酸),OH-(强碱),H+(强酸或弱酸),Al3+3OH- =Al(OH)3,Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2O,Al3+4OH- =AlO2- +2H2O,AlO2- +4H+ =Al3+2H2O,Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O
3、,AlO2-+H+H2O=Al(OH)3,应用：,(1) Al(OH)3的制备：,AlCl3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4Cl,AlO2- +CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3-,（CO2少量时生成CO32-）,(2) Al3+的水解：,A、加热挥发性酸生成的铝盐溶液，蒸干后并灼烧，最 后得到Al2O3粉末。,B、明矾的净水作用。,C、Al3+与OH-、S2-、AlO2-、CO32-、HCO3-因生成沉淀 或双水解反应而不能大量共存。,Al3+3OH- =Al(OH)3,2Al3+3S2- +6H2O =2Al(OH)3+3H2S,Al3+3AlO2- +6H2O =
4、4Al(OH)3,2Al3+3CO32- +3H2O =2Al(OH)3+3CO2,Al3+3HCO3- =Al(OH)3+3CO2,D、AlO2-与H+、NH4+、Al3+、Fe3+不能大量共存。,AlO2-+NH4+H2O = Al(OH)3+NH3,3AlO2-+Fe3+6H2O = 3Al(OH)3+Fe(OH)3,E、Al3+与OH-反应，产生沉淀质量的计算。,mAl(OH)3 = 26n(OH-) (克),mAl(OH)3 = 0 (克),mAl(OH)3 = 4n(Al3+)-n(OH-)78 (克),当n(Al3+)/n(OH-) 1/3,当n(Al3+)/n(OH-) 1/4
5、,当1/4n(Al3+)/n(OH-) 1/3,4、关于铝盐、镁盐有关反应的图象问题：,(1)向AlCl3溶液中滴加氨水至过量,(2)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,(3)向NaOH溶液中 滴加AlCl3至过量,(4)向NaAlO2溶液中 通入足量CO2,此图为CO2过量,此图为CO2不足,(5)向NaAlO2溶液 中滴加盐酸,(6)向盐酸中滴加 NaAlO2溶液,(7)向AlCl3溶液中 滴加NaAlO2溶液,(8)向NaAlO2溶液中 滴加AlCl3溶液,(9)向Mg2+、Al3+溶液 中滴加NaOH溶液,(10)向Mg2+、Al3+(等物质的量) 混合溶液中先加入NaOH 至沉
6、淀量不变，再加盐酸 至过量,(11)向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量,OA段：,2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3+3BaSO4,AB段：,K2SO4 +2Al(OH)3+Ba(OH)2=BaSO4+2KAlO2+4H2O,5、铝的冶炼：,电解熔融的Al2O3和Na3AlF6熔融体，熔融体的密度比铝小，电解生成的铝在熔融体的下层，既便于铝的富集，又保护铝不被氧化。,电解时，阴极材料是：槽底能导电的钢棒,阳极材料是：连有导线的碳块,阴极的电极反应：4Al3+12e- =4Al,阳极的电极反应：6O2- -12e- =3O2,第二课时所复习内容的简单回顾：二、铝的重要化合物 1、氧化铝 2、氢氧化铝 3、“铝三角”关系 4、关于铝盐、镁盐有关反应的图象问题： 5、铝的制备,再 见,
