《湖北省2012届高三化学9月月考【会员独享】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省2012届高三化学9月月考【会员独享】（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -湖北省黄冈中学 2012 届高三上学期 9 月第一次月考（化学）本试卷分第卷和第卷两部分，共 108 分。考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Si28 Na23 S32 K39 Ca40 Al27 Mg24 Cl355一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 （ ）A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人
2、们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 （ ）编号 纯净物 混合物 弱电解质 非电解质A 明矾 蔗糖 NaHCO3 CO2B 天然橡胶 石膏 SO2 CH3CH2OHC 冰 王水 H2SiO3 Cl2D 胆矾 玻璃 H2CO3 NH33下列关于胶体的说法不正确的是 （ ）A胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有这种现象B胶体粒子通常不易聚沉，因而胶体是比较稳定的分散系C胶体粒子都是带电的粒子，在溶液中能定向移动，所以胶体一定能产生电泳现象D用渗析法可将混在溶胶里的离子，如 K+、NO 3-等分离除去4下列反应原理不符合工业冶炼金属实
3、际情况的是（ ）A2HgO 2HgO 2 B2NaCl（熔融）= = = = = 2NaCl 2电 解C2MgO（熔融） 2MgO 2 D Fe2O33CO 2Fe3CO 2电 解5下列有关石油化工的说法正确的是 （ ）A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物C石油的催化裂化的主要目的是获得汽油等轻质油D石油分馏得到的汽油是纯净物二、选择题（本题包括 11 小题，每小题 3 分，共 33 分。每小题有一或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为 0 分；若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且正确的得 3 分，但只要选错
4、一个，该小题就为 0 分）6设 NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 （ ）- 2 -A在 18g18O2中含有 NA个氧原子B标准状况下，224L 空气含有 NA个单质分子C1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为 2NAD含 NA个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na +的物质的量浓度为 1mol/L 7氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是（ ）A2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4F
5、e（OH） 3C2F 2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H28将足量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ）AK 、SO 32 、Cl 、NO 3 BH 、NH 4 、Al 3 、SO 42C Na 、S 2 、OH 、SO 42 DNa 、C 6H5O 、CH 3COO 、HCO 39下列离子方程式书写正确的是 （ ） A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42 + 2 Ba2+ + 4OH = AlO2 + 2BaSO4+ 2H 2O B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH） 2+2H+ = Fe2+
6、2H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4+OH =NH3H2OD向 CH2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO +H2O10实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是 （）A称取 3 g 左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗11某物质 A 在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2AB2C2D。若生成的混合气体对氘气的相对密度为 d，则 A 的相对分子质量为 （ ）2d 25d 5d 10d 1
7、2氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO ，则下列叙述正确的是 （ ）A上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子CAlN 中氮元素的化合价为3DAlN 的摩尔质量为 41g13已知在溶液中能发生反应：2Fe 3+2I I 2+2Fe2+。在含有 a mol FeI2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（
8、）Ax04a，2Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl- - 3 -Bx06a，2I + Cl2I 2+2ClCx=a，2Fe 2 +2I +2Cl2I 2+2Fe3 +4ClDx=15a，2Fe 2 +4I +3Cl22I 2+2Fe3 +6Cl14在标准状况下，将 aLNH3完全溶于水得到 VmL 氨水，溶液的密度为 gcm3 ，溶质的质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 C mol/L。下列叙述中正确的是（ ） C%104.25Va4.20 上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶液的质量分数大于 05上述溶液中再加入 15 VmL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：C（Cl ）
9、C（NH 4+）C（H +）C（OH ）A B C D15在 100ml 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液中通入 0025molCl 2，有一半 Br 变为Br2（已知 Br2能氧化 H2SO3） 。则原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度都等于 （ ） A016mol/L B002mol/L C020mol/L D025mol/L1625时，氢氧化钠的溶解度为 40 g，向 100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至 25，此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出，则投入的钠的质量约为 （ ）A235 g B115 g C195 g D 230 g第卷（非选择题，六大题，共
10、 60 分）17 （10 分）工业盐中含有 NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为 03g05g。已知 NaNO2能发生如下反应：2NO + xI + yH+ = 2NO+ I2 + zH2O，请回答下列问题：2（1）上述反应中，x 的数值是 ，y 的数值是 。（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。（3）某工厂废切削液中含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使 NaNO2转化为不引起污染的 N2，该物质是 ，aNaCl bH 2O2
11、 cNH 4Cl d浓 H2SO4所发生反应的离子方程式为： 。18（12 分） 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为 10 mol/L 的 NaOH 溶液和稀 H2SO4各 450mL。提供的试剂是：NaOH 固体和 98%的浓 H2SO4（密度为 184 g/cm 3）及蒸馏水。（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是_ 。（2）应用托盘天平称量 NaOH _g，应用量筒量取浓 H2SO4_mL。（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是 。（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_ _。（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_- 4 -28.1g 固体 过量浓 NaOH 溶液
12、11.2L 气体 体积不变 6.72L 气体碱石灰 浓硫酸白色沉淀 5.80g 无明显变化久置无色溶液 白色沉淀 沉淀溶解适量稀盐酸 过量稀盐酸 A该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B称量固体 NaOH 时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）C溶解 H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。D在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E没有用蒸馏水洗烧杯 23 次，并将洗液移入容量瓶中F将量筒洗涤 23 次，并全部转移至容量瓶中G容量瓶中原来存有少量蒸馏水H胶头滴管加水定容时俯视刻度19 （9 分）某固体混合物可能含 Al、 （NH 4） 2SO4、MgCl 2、A1Cl 3、FeCl
13、2、NaCl 中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：回答下列问题：（1）混合物中是否存在 FeCl2 _（填“是”或“否” ） ；（2）混合物中是否存在（NH 4） 2SO4 _（填“是”或“否” ） ，你的判断依据是 。（3）写出反应的离子反应式： 。（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有 AlCl3 _（填“是”或“否” ）,你的判断依据是 。20 （11 分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：（a）A 为淡黄色固体，B 为导致“温室效应”的主要物质；（b）E 为常见金属，J 为红褐色沉淀；（c）G 在实验室中常用于检验 B 的存在；（d）L 是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。回答下列问题：（1）A 的电子式 。（2）反应的化学方程式为
