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1、1,溶液表面张力的测定,2,一.目的要求：,掌握最大泡压法测定表面张力的原理； 了解表面张力的性质、表面能的意义以及表面张力和吸附的关系； 测定不同浓度正丁醇溶液的表面张力，计算吸附量, 由表面张力的实验数据求分子的截面积。,3,二.实验原理：,从热力学观点来看，液体表面缩小是一个自发过程，这是使体系总自由能减小的过程，欲使液体产生新的表面A，就需对其做功，其大小应与A成正比： WA 在纯液体情况下，表面层的组成与内部的组成相同，因此液体降低体系表面自由能的唯一途径是尽可能缩小其表面积。对于溶液，由于溶质会影响表面张力，因此可以调节溶质在表面层的浓度来降低表面自由能。 根据能量最低原理，溶质能
2、降低溶剂的表面张力时，表面层中溶质的浓度比溶液内部大；反之，溶质使溶剂的表面张力升高时，它在表面层中的浓度比在内部的浓度低，这种表面浓度与内部浓度不同的现象叫做溶液的表面吸附。,4,在指定的温度和压力下，溶质的吸附量与溶液的表面张力及溶液的浓度之间的关系遵守吉布斯(Gibbs)吸附方程 ：,式中：为气液界面上的吸附量（单位为molm-2） T为热力学温度（K） c为溶液浓度（moldm-3） R为摩尔气体常数,当 0称为正吸附；当 0时， 0称为负吸附。 前者表明加入溶质使液体表面张力下降，此类物质叫表面活性物质；后者表明加入溶质使液体表面张力升高，此类物质叫非表面活性物质。本实验测定正吸附情
3、况。,5,表面张力与浓度的关系图,从c曲线作不同浓度c时的切线，把切线的斜率代入Gibbs吸附公式，即可求出不同浓度时，气液界面上的吸附量。,6,在一定温度下，吸附量与溶液浓度之间的关系由Langmuir吸附等温方程式表示： 为饱和吸附量，K为经验常数，与溶质的表面活性大小有关。将上式化成直线方程，则 若以对c作图可得一直线，其直线斜率即可求出为。 在表面达到饱和吸附时，乙醇分子在气液界面上铺满一单分子层，则可应用下式求得乙醇分子的横截面积S0。,7,最大泡压法的测定原理,8,若毛细管内空气压力比液面上压力大，则在毛细管地步能形成空气泡。当这两个压力之差，即附加压力大到足以克服气泡的表面张力时
4、，空气泡将脱离毛细管底部而逸出。附加压力与表面张力成正比，与气泡的曲率半径成反比，其关系式为 因毛细管半径为定值，同一仪器的 是常数k, 则上式变为 式中的仪器常数k可用已知表面张力的标准物质测得（本实验用蒸馏水）。,9,三.仪器试剂等：,仪器: 最大泡压法表面张力仪1套；移液管(50mL，1支、1mL，1支)；烧杯(500mL，1个)；吸耳球1个； U型压力计,试剂： 正丁醇(A.R.) 蒸馏水,10,四.实验步骤：,1. 仪器准备与检漏 ：将蒸馏水注入张力仪中，通过抽气调节液面使之恰好与毛细管尖端相切。打开抽气瓶活塞，使体系内的压力有一定降低，关闭抽气瓶活塞，若23min内压力计液面高度差
5、不变，则说明体系不漏气，可以进行实验。 2. 仪器常数的测量 ： 打开抽气瓶活塞，调节抽气速度，使气泡由毛细管尖端成单泡逸出，且每个气泡形成的时间约为510s。记录压力计读数，连续读取三次，取其平均值。由水的表面张力，可求仪器常数。,11,3. 表面张力随溶液浓度变化的测定 ： 用少量0.005mol/L正丁醇溶液润洗表面张力仪，注入正丁醇溶液以使液面恰与毛细管尖端相切，同步骤2的操作，记录压力差计的液面高度差，连续读取三次，取其平均值。然后依次换取0.15mol/L、0.25mL、0.35mol/L、0.45mol/L、0.50mol/L正丁醇溶液，每换一次测定一次压力差h最大，平行测定三次
6、，取平均值。,12,五.注意事项：,.仪器系统不能漏气。 .所用毛细管必须干净、干燥，应保持垂直，其管口刚好与液面相切。 .读取压力计的压差时，应取气泡单个逸出时的最大压差。,13,六.数据处理：,1. 计算仪器常数K和溶液表面张力，绘制C等温线。 2. 作切线求Z，并求出，C/。 3. 绘制C，C/C等温线，求并计算So。,14,七.思考题：,1.用最大泡压法测定表面张力时为什么要读最大压力差？ 2.毛细管尖端为何必须调节得恰与液面相切？否则对实验有何影响？ 3. 最大泡压法测定表面张力时为什么要读最大压力差？如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，对实验结果有无影响？ 4. 本实验选用的毛细管尖的半径大小对实验测定有何影响？若毛细管不洁净会不会影响测定结果？,
