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1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性 （）,一、水的电离,H2O + H2O H3O+ + OH-,1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？,相等,水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中的离子）,2:在25下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少? 3. 说明水的电离程度如何？,10-7mol/L,二、水的电离平衡常数,K 电离,c(H+)c(OH-）,c(H2O）,K 电离,c(H2O）,=c(H+)c(OH-）,Kw,Kw= c(H+) . c(OH-),简称水的离子积,注：KW只与温度有关（与浓度无关）,三、水的离子积常数,1.温度,四、影响水电离平衡移动的因素,温度 浓度,
2、升温，平衡 ，C(H+) ，c（OH-） , KW .,Kw=c(H+) . c(OH-),=10-7X10-7=10-14,25,100,Kw=c(H+) . c(OH-),=10-6X10-6=10-12,PH=7,PH=6,结论：以PH=7划分溶液的酸碱性有局限性，只适用于25,2.浓度,四、影响水电离平衡移动的因素,温度 浓度,加HCl，平衡 ，C(H+) ，c（OH-） , KW . 酸性溶液， C(H+) c（OH-） 加NaOH，平衡 ，C(H+) ，c（OH-） , KW . 碱性溶液， C(H+) c（OH-）,不变,不变,结论： 1.判断溶液酸碱性的万能标准：,根据C(H+) 与c（OH-） 的相对大小判断,C(H+)（OH-）， C(H+)c（OH-）， C(H+)=c（OH-） ，,溶液呈酸性 溶液呈碱性 溶液呈中性,结论： 2.酸或碱抑制水的电离 3.任何水溶液中，都存在水的电离平衡,也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) （Kw 25 =10-14 ）,
