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1、初三化学酸及酸的通性一. 本周教学内容： 酸及酸的通性二. 重点、难点：1、了解浓硫酸的特性和浓盐酸的物理性质；2、掌握稀硫酸和盐酸的化学性质及酸的通性；3、掌握SO42-和Cl-的检验方法；4、掌握金属活动性顺序表及其应用。三. 知识点回顾1、浓硫酸的特性：吸水性；脱水性；强氧化性（与活泼金属反应时不生成氢气而生成水）。2、浓盐酸的物理性质：挥发性（工业用盐酸常因含有Fe3而呈黄色）。3、酸的通性：能使紫色石蕊试液变红色；能跟活泼金属发生置换反应；能跟碱性氧化物反应；能跟碱发生中和反应；能跟某些盐发生反应。4、SO42-的检验方法：加氯化钡溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。5、Cl-
2、的检验方法：加硝酸银溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。（注意SO42-的存在对Cl-检验的干扰）6、金属活动性顺序表的应用判断金属能否与稀硫酸、盐酸发生置换反应及置换出氢气速度的快慢。判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。（注意K、Ca、Na三种金属与盐溶液反应的情况）判断多种金属组成的混合物与稀硫酸或盐酸发生置换反应的先后顺序。判断多种金属组成的混合物与某种盐溶液发生置换反应的先后顺序。判断多种盐组成的混合溶液与某种金属发生置换反应的先后顺序。【典型例题】例1. 下列各组物质能在pH 1的溶液中大量共存且得到无色溶液的是（ ）A. BaCl2、KOH、NaCl、CaCl2B. Mg（NO
3、3）2、KNO3、NaCl、ZnSO4C. CuSO4、KCl、Na2SO4、NaNO3D. K2CO3、Na2SO4、KNO3、Ba（NO3）2解析：在溶液中能大量共存就是要求各物质间相互不能发生反应，如果能发生化学反应，生成新的物质，原物质就不能共同存在。本题要求下列各组物质能在pH 1的溶液中大量共存，那么不仅各组内的物质相互不能反应，而且各物质都不能与酸反应。最终要得到无色溶液，那么组内物质不能含有Cu2、Fe3、Fe2（浅绿色）等有颜色的金属离子。A组中KOH和酸能反应，不符合题目要求；C组中CuSO4溶液显蓝色，也不符合题目要求；D组中不仅K2CO3、Na2SO4要与Ba（NO3）
4、2反应，而且K2CO3还要与酸发生反应，因此，D也不符合题目要求。所以正确答案是B。答案：B。例2. 写出符合下列要求的四个化学反应方程式：前一个反应的生成物（或其水溶液）之一必须是下一个反应的反应物之一，且这四个反应的类型依次是置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应。（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。解析：置换反应在我们初中化学中主要有两类：非金属单质（C、H2）与金属氧化物的反应；金属单质与某些盐溶液的反应。而金属单质与盐溶液反应后生成的可溶性盐，由于发生分解反应的情况比较复杂，因此在我们初中化学中不作要求。为此，我们可选择非金属单质（C、H2）与金属氧化物的反应，而C与金属氧化物
5、发生置换反应后生成的CO2不会分解，因此，第一个置换反应我们可选择H2与金属氧化物的反应。然后依次写出分解反应、化合反应和复分解反应。答案：（1）H2 CuO Cu H2O； （2）2H2O 2H2 O2 （3）O2 C CO2（或：O22Cu 2CuO；O2 2Mg 2MgO等） （4）CO2 2NaOH Na2CO3 H2O例3. 为了除去氯化钾溶液中少量的氯化钙和硫酸钙杂质，现按下列步骤进行实验。（a）向含杂质的氯化钾溶液中加入过量的A溶液，过滤。（b）在（a）滤液中加入过量的B溶液，搅拌，过滤。（c）在（b）滤液中加入适量的C试剂后就可得到较纯净的氯化钾溶液。请回答：（1）A、B、C三
6、种试剂中溶质的化学式： A ；B ；C 。（2）写出实验（b）、（c）中反应的化学方程式： 。（3）在实验（c）中加入适量的C试剂后，所得溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。解析：从离子的角度看，实际上是从混合物中除去Ca2和SO42-，大量的Cl-是需要保留的。通常用BaSO4形式除去SO42-，用CaCO3形式除去Ca2，在除去这两种离子的同时不能引入新的其他离子（除K、Cl-外），因此，除杂质的试剂宜选择BaCl2和K2CO3。由于每步操作BaCl2和K2CO3均需过量，考虑到外加试剂不能带入新的杂质，必须先加BaCl2，后加K2CO3，这样有利于过量Ba2的除去。最后，过
7、量的K2CO3用适量的盐酸（试剂C）除去，同时调节pH7。答案：（1）ABaCl2；BK2CO3；CHCl。（2）BaCl2 K2CO3 2KCl BaCO3；CaCl2 K2CO3 2KCl CaCO3； K2CO3 2HCl 2KCl CO2 H2O（3）等于。例4. X、Y、Z与Cu（NO3）2有下列转化关系：根据以上转化关系分析，写出：（1）X、试剂甲、试剂丙的化学式： ， ， 。（2）Y Cu（NO3）2的化学方程式： 。解析：由框图转化关系可知，X既能与NaOH反应生成氢氧化物沉淀，又能与BaCl2溶液反应生成Z溶液，结合Y、Z均能转化为Cu（NO3）2，可以断定X溶液应为CuSO
8、4溶液，Y为Cu（OH）2，Z溶液为CuCl2。试剂甲可与CuSO4反应制取Cu（NO3）2，应为Ba（NO3）2；试剂丙与CuCl2反应生成Cu（NO3）2，应为AgNO3。答案：（1）CuSO4、Ba（NO3）2、AgNO3。（2）Cu（OH）2 2HNO3 Cu（NO3）2 2H2O例5. 应用储能介质（某种结晶水合物）储存和再利用太阳能是一项新技术，其原理是：当白天阳光照射时，储能介质熔化，同时吸收热能；当夜晚环境降温时，储能介质凝固，同时释放出热能。某地区白天气温可达约40，夜晚时可下降至-10以下，根据以上原理和表中数据，该地区应用上述技术调节室温时，选用储能介质最好用表中的（ ）
9、解析：根据题意，要选择的储能物质的熔点应该在当地温度变化的范围内，因此D选项不符合，而A、B、C三物质中C的熔点最高，且熔化时吸热最多，最适合用来做储能物质。答案：C。其他问题：吸热：Na2HPO412H2O Na2HPO4 12H2O 放热：Na2HPO4 12H2O Na2HPO412H2O（答题时间：30分钟）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时 碱流量阀应如何调节（ ）A. 无需变动B. 减小流量C. 加大流量D. 无法确定2、已知
10、NO2、NO、SO2是大气污染物。拟以铜、硫酸和硝酸等原料制备硝酸铜溶液，现设计出4种制备方案，其原理分别是 Cu 4HNO3 （浓） Cu（NO3）2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 （稀） 3Cu（NO3）2 2NO2 4H2O 2Cu O2 2CuO CuO 2HNO3 Cu（NO3）2 H2O Cu 2H2SO4 （浓） CuSO2 SO2 2H2O CuSO4 Ba（NO3）2 Cu（NO3）2 BaSO4 其中，最佳方案是（ ）A. B. C. D. 3、某学生通过较长时间对一定量的浓硫酸吸水能力的测量，绘制图像如下，横坐标表示时间，纵坐标不能表示（ ）A. 溶液中溶质的质
11、量分数 B. 溶液的质量C. 溶液的体积 D. 溶液中水的质量4、下列有关操作或结论正确的是（ ） A. 某无色溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42-B. 能与酸反应生成盐和水的物质可能是碱性氧化物C. 实验室制取氧气并收集到所需氧气时，应先熄灭酒精灯，待试管冷却后，再将导气管移出水槽D. 因钠是一种活泼金属，为避免金属钠被空气的氧气氧化，实验室中常将金属钠保存在水中，以起到隔绝空气的作用5、下列物质露置空气中，质量减少且产生新物质的是（ ）A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 苛性钠 D. 碳酸钠晶体6、下列选项中的两种物质，在同一个化学反应中，
12、不能同时生成的是（ ）A. H2、O2 B. NaOH、FeCl3 C. Mg（OH）2、Na2SO4 D. BaSO4、Cu（OH）27、判断下列实验后，使溶液的pH值变大的是（ ）A. Ca（OH）2溶液中通入适量CO2 B. NaOH溶液中加入MgCl2溶液C. 食盐溶液中滴入AgNO3溶液 D. 稀硫酸中加入铁屑8、有一瓶无色溶液，可能含有硫酸、硝酸钠和碳酸钠中的一种或几种。现将该溶液分别做如下实验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀；滴入稀盐酸，产生气泡，则该溶液中不一定含有的物质是（ ）A. 硫酸、硝酸钠 B. 硝酸钠 C. 碳酸钠、硝酸钠 D. 硫酸9、对下列实验过程的评价，正确的是（
13、 ）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体证明该固体中一定含有CO32-B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-C. 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl ，先加盐酸除去OH ，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-10、当今，化学家在环境问题上的最新构想是：“变废为宝，实现物质资源的循环。”例如，燃料（CH4、CH3OH）燃烧产物（CO2、H2O等）燃料（CH4、CH3OH），此构想如果一旦实现，既可解决能源问题，又可达到消除大气污染的目的。上述构想中的（1）（2）两个转化过程（ ） A. 均为物理变化 B. （1）为物理变化，（2）为化学变化C. 均为化学变化 D. （1）为化学变化，（2）为物理变化二、填空题11、不选用单质锌，试用四种不同的方法制备ZnCl2（用化学方程式表示）。（1） ；（2） ；（3）
