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1、 学思并重，因材施教 铎林教育学科教师辅导讲义年 级：九年级 课 时 数：3 班 主 任：石老师学员姓名：朱敬元 辅导科目：科学 学科教师：陈老师授课主题T （物质分离提纯鉴别）C （专题方法主题）T （学法与能力主题）授课日期及时段教学内容1、 专题检测1. 下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）( )AKCl（K2CO3） 加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶BBaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥CCuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DMnO2 （KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶2.下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是( )ACaCO3、Na2CO3
2、BK2SO4、KCl C生石灰、熟石灰 DCuSO4、Fe2（SO4）33.在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是( )A硝酸银溶液B澄清石灰水C生石灰粉末D碳酸钙粉末二、知识梳理1.“提纯题”的方法和原则除杂过程中不能引进新的杂质。例如：除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2 Na2CO3CaCO32NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。被提纯物质不能改变(质量可增加但不减少
3、)。例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3HClNaClH2OCO2，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOHHClNaClH2O 2NaOHCO2Na2CO3H2O那么能否用Na2CO3除去氯化氢呢？也不能：因为Na2CO3与CO2和HCl都能反应。反应方程式如下：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2，Na2CO3H2OCO22NaHCO3生成的物质与被提纯物质易分离，杂质应转化为沉淀、气体或水等易分离的物质步骤简单、操作简便；污染最小或不污染环境。（3）提纯的基本方法： 物理方法 方法适用范围或
4、原理举例过滤法固体与液体混合物的分离；可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发分离溶质与溶剂； 除去易挥发的杂质从NaCl溶液中除去含有的杂质HCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物 化学方法 方法适用范围举例汽化法与杂质反应生成气体而除去除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量的稀硫酸沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2溶液置换法将杂质通过置换反应而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除去C粉中的CuO粉末，可加适量稀硫酸，再过滤加热法杂
5、质受热易分解，通过加热将杂质除去除去CaO中的CaCO3，可高温煅烧转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO2.“分离题”的解题思路分离是指把混合物里的各个成分分开，它是在除杂题的基础上进一步发展的一类题型，其常见的解法如下：分离方法注意：“分离”和“提纯”的要求不同：前者要求把混合物中的各个成分分离开，各种成分都要保留；后者则以除去杂质为目的，保留其主要成分。3.几种常见离子的检验离子试剂方法现象化学方程式或离子方程式ClAgNO3溶液和稀HNO3将AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀HNO3生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3例： AgNO3NaClAg
6、Cl本质： SO42BaCl2或溶液和稀HNO3（或稀HCl）将BaCl2 或溶液滴入待测液中，再加稀HNO3（或稀HCl）生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3或稀HCl例如：BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl本质：CO32HCl或HNO3和澄清石灰水再加入HCl或HNO3，沉淀溶解，将产生的气体通入澄清石灰水中产生能使澄清的石灰水变浑浊气体例如：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2本质：H紫色石蕊试液蓝色石蕊试纸将石蕊试液滴入待测液中，将待测液滴在蓝色石蕊试纸上紫色石蕊试液变红蓝色石蕊试纸变红OH酚酞试液紫色石蕊试液将酚酞试液滴入待测液中，将石蕊试液滴入待测液中，将待测液滴在红色石
7、蕊试纸上无色酚酞液变红紫色石蕊试液变蓝红色石蕊试纸变蓝NH4碱溶液（如浓NaOH）将浓NaOH溶液加入待测液中，加热将湿的红色石蕊试纸置于管口（或用玻璃棒蘸浓HCl置于试管口）放出有刺激气味的氨气，该气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝（或遇到浓盐酸产生大量白烟）例如：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3本质：（或）检验氯离子和硫酸根离子时，为什么要加几滴稀硝酸？答：如果溶液中含有杂质离子（主要是CO32），与BaCl2或AgNO3溶液接触时，也有白色BaCO3，Ag2CO3沉淀生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO32HNO3H2OCO2所以要加此稀硝酸，看沉淀确实不溶解了，才能确认是盐酸
8、或硫酸。4.物质的鉴别根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。解题的原则是：以最简单的方法，用最少的试剂，取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型：（1） 限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题：根据待鉴别物质中，某一物质的特性和其它物质有不同的颜色、气味等，先将其确定，然后利用该物质和待鉴别的其它物质间的相互反应而将其它物质一一鉴别。先根据外观鉴别，再用他们去鉴
9、别别的物质。若无明显外观特征，则考虑加热区别开来若以上两种都不能鉴别，可考虑两两混合，记录混合反应的现象，分析确定。（2） 只允许用一种试剂的鉴别题：根据待鉴别的几种物质性质特点，加一种试剂，使各自出现明显不同的现象加以鉴别。溶液的酸碱性不同：用酸碱指示剂或者PH试纸如AlCl3、NaCl、Na2CO3溶质的酸根离子不同：一般用强酸，根据生成物的颜色气味状态区别溶质的阳离子不同：一般用强碱，根据氢氧化物的颜色来区别若出现特殊的物质，则先考虑对应的试剂如淀粉加碘水变蓝；蛋白质加浓硝酸微热变黄；蛋白质还能和Cu2+和重金属离子形成沉淀。（3） 任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂）鉴别多种物质，可根据
10、每种物质的特性逐个鉴别，也可根据实验把待鉴别的物质分成若干组，然后再对每组物质进行鉴别。如鉴别下列6种溶液，HCl、MgSO4、Na2SO4、（NH4）2SO4、BaCl2、NaAc。三、题型突破1、除杂题1. 下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（ ）A. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）B. 用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C. 盛过植物油的试管（热碱液）D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）2.下列除去杂质的方法中错误的是（）物质所含杂质除去杂质的方法A CO气体CO2通过足量氢氧化钠溶液，并干燥BCaO固体CaCO3加水溶解，过滤CN2O2通
11、过灼热的铜网DNaCl溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡AABBCCDD3.下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤BCaSO4溶稀硫酸过量CaCO3、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃AABBCCDD4.下列除去杂质的方法中，错误的是（） 选项物质杂质除杂质的方法ANaCl溶液蔗糖过滤BCaCl2溶液盐酸过量CaCO3、过滤CFeSO4溶液CuSO4过量铁粉、过滤D一氧化碳二氧化碳点燃AABBCCD5.写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号内的为杂质）：（1）Na2SO4（H2SO4）：_；（2）Na
12、2CO3（NaOH）：_；（3）NaOH（Na2CO3）：_；（4）CaCl2（CaCO3）：_；（5） NaCl（BaCl2）：_6.写出除去下列物质中所含少量杂质的化学方程式（括号内为杂质）CO （CO2）_KCl （KClO3）_CaO（CaCO3）_CO2 （CO）_ 7.在200克中混有39克，怎样除去，得到纯净的呢？溶解度 100 20 246 31.6 39.8 362、 粗盐提纯1.欲除去粗盐中混有的Mg2+、Ca2+、SO42等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质，得到纯净的NaCl，需要加入NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl的溶液，并进行一些分离操作，提纯的过程如图：试回答：操作A为_，试剂为_，试剂可能分别依次为_2.小华查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：根据上述方案，回答下列问题：(1)操作中玻璃棒的作用是_。(2)第步操作的名称是_。(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_、_。(4)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是_。(5)利用提供的沉淀试剂
