《山东省淄博市2016-2017学年高二化学下学期学习质量检测试题（一）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博市2016-2017学年高二化学下学期学习质量检测试题（一）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省淄博市2016-2017学年高二化学下学期学习质量检测试题（一）一选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1科学家对原子结构的认识顺序正确的是（）道尔顿原子模型；卢瑟福原子模型；电子云模型汤姆生原子模型； A B C D2下列对物质的结构组成表示正确的是（）AHClO的结构式HOClB某R元素原子的电子排布图：C四氯化碳的电子式：DCu原子电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s23下列叙述中正确的是（）A如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋方向必然相反B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在一个基态多电子的原子中，不可能
2、有两个运动状态完全相同的电子D在一个基态多电子的原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高4下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是() A1s22s22p63s2 1s22s22p63p2 B1s22s22p33s1 1s22s22p4C1s22s2 1s22s12p1 D1s22s2 1s22s13s15具有下列电子层结构的原子，则下列有关比较中正确的是（）3p轨道上只有一对成对电子的原子 外围电子构型为2s22p5的原子其3p轨道为半充满的原子 正三价的阳离子结构与氖相同的原子A最高正化合价： B原子半径：C电负性： D第一电离能：6已知X、Y是主族元素，I为电离能（KJ/mo
3、l）根据下表所列数据判断错误的是（）元素I1I2I3I4X496来456269129543Y5781817274511600A元素Y是 A族的元素B元素X的常见化合价是+1价C若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应D元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl7下列说法不正确的是（）A一般情况下，键比键重叠程度大，形成的共价键更强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质分子中，不一定有键.D 杂化轨道只用于形成键或者键8下列说法中不正确的是（）aN2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体B CC12F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化CH2CO3与H3PO4的
4、非羟基氧原子数均为1,但二者的酸性（强度）不同D由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有极性共价键的离子化合物9下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成键的是（）ACHCH BCO2 CBeCl2 DBF310下列关于CH4和CO2的说法不正确的是（）ACH4和CO2属于分子晶体BCO2和CH4分子中含有极性共价键，但都是非极性分子CCH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和spD因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH4熔点低于CO211下列各组微粒的空间构型相同的是（）ABF3和CCl4BCO2和O3 CN
5、H3和H3O+DBeCl2和SO312下列说法正确的是（）ACS2分子中键与键的数目之比是1：1B分子中含有非极性键，该分子一定是非极性分子CNaOH是含有非极性共价键的离子化合物D在元素周期表中，s区和ds区的元素都是金属元素13下列说法不正确的是（）A共价化合物形成的分子之间均存在分子间作用力BSO2和SiO2的晶体类型不相同CH2O的热稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大14现有四种离子晶体，其排列方式如图所示，其中化学式正确的是（）15下列叙述不正确的是（）共价键有方向性和饱和性 配位键在形成时，是由成键双方各
6、提供一个电子形成共用电子对 晶体中微粒呈周期性有序排列，有自范性 在冰晶体中，既有极性键，又有氢键 化合物NH4Cl和CuSO45H2O都不存在配位键 NaCl、NH3、NO2都易溶于水，但原因不完全相同ABCD16下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）ANa2O和SiO2熔化 B碘和干冰升华C氯化钠和蔗糖熔化 DMg和S熔化17液氨是富氢物质，是氢能的理想载体下列说法不正确的是（）A相同压强下，NH3沸点比PH3的沸点低BCu（NH3）42+中，NH3分子是配体CNH4+与PH4+、CH4与BH4互为等电子体D NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp3杂化18碳有
7、多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法正确的是（）A在石墨烯晶体中，每个C原子连接4个六元环B在石墨烯晶体中，每个六元环占有3个C原子C在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接6个六元环D在金刚石晶体中，六元环中最多有4个C原子在同一平面二、非选择题（本大题共有5小题，共46分）19(6分)如图是元素周期表的简略框架图（f区略去）（1）下列关于表中元素与元素的比较中正确的是A阳离子半径：B电负性：C第一电离能：D金属性：（2）指出表中元素的+3离子的价电子排布式为（3）某基态原子X在2p能级上只有一个空轨道，它与、可分别形成三原子溶剂Z和五原子的溶剂
8、W， Z分子为分子（填“极性”或“非极性”）,在W分子中X的杂化方式为.20.（10分）2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中)的化学反应。(1)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有_。a每个C2H2和C2H4分子中的键数目相同b碳负离子CH呈三角锥形cNO电子式为dNH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子 (2)钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒(V)固氮酶(结构如图)图1 （烟酰胺）V元素位于周期表的d区，该原子基态时的价层电子排布式为_。钒固氮
9、酶中钒的配位原子有_(写元素符号)。熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图1所示，该晶胞中含有钒原子数目为_。(3)烟酰胺(结构简式如图)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有 ，1 mol该分子中含键的数目为_。21（10分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但内层轨道的电子均已排满。回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是_（填元素符号），e的价层电子排布图为_。（2）a分别和b、c元素形成的共价化合
10、物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_（填化学式）。（3）这些元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥结构的酸是 （填化学式）。（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1所示，则e离子的符号为_。（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该阳离子中存在的键数目为_. 22(10分).氮化硼（BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。(1)基
11、态硼原子的电子排布式为 。六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与其相邻氮原子构成的空间构型为_，立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为_。 NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管原料之一。1 mol NH4BF4含有_mol配位键。（2）依据第二周期元素电负性的变化规律，参照右图中B、F元素的位置用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。（3）BF3与一定量的水形成（H2O)2 BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R： 晶体Q中不存在的微粒间的作用力有_（填选项字母）。a.范德华力 b.非极性共价键 c.配位键 d.极性共价键 e.氢键 R中阴离子的中心原子轨道采用_杂化。23（10分）锗（
12、Ge）是第IVB族元素,典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为_，有_种不同能量的电子。（2）Ge与C是同族元素，形成化合物时，其键型以共价键为主，原因（3）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，其熔沸点比金刚石 。（填“高”或“低“.（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（，0，）；C为（，0）。则D原子的坐标参数为 。已知Ge单晶的晶胞其密度为a gcm-3,其摩尔质量为M g/mol,NA表示阿佛加德罗常数,则晶胞的边长 cm，（列出计算式即可）。高2015级2016-2017学年第二学期学习质量检测(一)化学试题 答案1-18 BACBD CDDCD CACDC BAD 19.（6分）AC（2分）3d5（2分）非极性 sp3，20（10分）(1) bc（2分）(2) 3d34s2 S、N（2分） 4(3)sp2、sp3（2分）15NA(或156.021023) （2分）21（10分）(1)N（2分） (2) sp3 H2O2或N2H4 (3) H2SO3(4)Cu+ （2分） (5) 22 （2分） 22.(10分) (1)ls22s22pl 平面三角形 sp3
