《[高三理化生]201285氧化还原反应共4讲》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[高三理化生]201285氧化还原反应共4讲（64页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应,第1讲 氧化还原反应 概念,一、氧化还原反应的基本概念,1、氧化还原反应的概念：,（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）,（2）特征：有元素化合价升降,这是概念判断的根本依据,在反应中有元素化合价变化的化学反应,【例1】 下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ） A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O,C,练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由 IBr + H2O = HBr + HIO； KOH+Cl2=KCl +
2、KClO+H2O ； NaH+H2O =NaOH+H2 ； CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； 5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。,2、相关概念：,优化探究p7,升、失、还； 降、得、氧；,7,【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 的反应中，下列叙述正确的是 （1）H2是氧化产物 （2）H2是还原产物 （3）H2O是氧化剂 （4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原； （5）氧化产物和还原产物质量比为1：1 A、 B、 C、 D、,C,8,【例3】在11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu
3、3P+6H3PO4+15H2SO4 的反应中，P元素发生的变化是（ ） A. 被氧化. B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原,C,（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是 A. O32KIH2O2KOHI2O2 B. 2CH3COOHCa(ClO)22HClO Ca(CH3COO)2 C. I22NaClO32NaIO3Cl2 D. 4HClMnO2MnCl2Cl2H2O,A D,【例4】,双线桥法 “谁变谁”,注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。,(2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。,(3)
4、 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。,3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：,注意：(1) 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。,(2) 箭头方向表示电子转移的方向。,(3) 在“桥”上表示转移的电子总数。,氧化还原反应的表示方法,单线桥法 “谁给谁”,12,【例5】 分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,参考答案：,失去3 2e-,得到2 3e-,6e-,（还原剂）,（氧化剂）,（氧化产物）,（还原产物）,13,化合价升高，失去62e-,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,化合价降低，得
5、到26e-,0,+5,-2,-1,MnO2,2）氯酸钾与二氧化锰混合加热,14,3S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O,化合价降低，得到22e-,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,化合价升高，失去4e-,+4,0,-2,3）硫与KOH溶液反应,化学反应的分类,1根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为： 无机化学方面： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 有机化学方面： 取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。,2是否得失电子 氧化还原反应和非氧化还原反应。 3是否有离子参加或生成 离子反应和非离子反应 4.是否可逆 5.是否放热,17,氧
6、化还原反应,置换反应,化合反应,分解反应,复分解反应,4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：,有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ） A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应 C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种 不同的物质 D、H2与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合 价升高被氧化,【例6】,A,19,练习 写出有水参与反应的四种基本反应,第2讲 氧化还原反应规律,氧化还原反应的基本规律,1、守恒律,原子守恒，电子守恒，电荷守恒，应用于产物判断、方程式配平和计算,2、强弱律,氧化还原反应的基本规律,对氧化还原反应：,
7、则有：氧化性：氧化剂氧化产物还原剂,还原性：还原剂还原产物氧化剂,强弱律比较性质、判断反应发生,【例3 】,常温下，在溶液中可发生如下反应： 16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O； 2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推断，下列说法错误的是（ ） A、反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行 B、Z元素在 反应中均被还原 C、氧化性由强到弱的顺序为XO4、Z2、B2、A3+ D、氧化性由强到弱的顺序为XO4、A3+、B2、Z2,BD,3、价态律,氧化还原反应的基本规律,（1）价态表现规律,当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性；
8、当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。,高价氧化，低价还，中间价态两俱全,【例4】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O,A,3、价态律,氧化还原反应的基本规律,（2）同一元素价态变化规律,同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成该元素价态相邻的两端的价态（即中间变两头歧化反应）。如Cl2 + H2O ,【例5】已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 AN
9、aCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4,B,同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态（即两头变中间，只靠拢不交叉的归中规律）。如：,3、价态律,（2）同一元素价态变化规律,同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,3、价态律,（2）同一元素价态变化规律,下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2,【例6】,C,30,当多种还原剂与多种氧化剂在一起时，强的还原剂与强的氧化剂先反应。,4、先后律,氧化还原反应的基本规律,如: 将氯水逐滴加入到FeBr2溶液
10、中，则氯水先将Fe2+氧化，然后再将Br 氧化。,31,【例7 】,在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） AMg BCu CAg DH2,C,【例8 】,(2005全国高考江苏卷7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl 2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一2Fe2+I2,A,第三讲 氧化剂和还原剂,34,（1）活泼非
11、金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。 （2）某些高价氧化物，如SO3 、MnO2等。 （3）氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3 、HClO等 （4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的 盐，如 KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3等。 （5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 (6) 某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等,一、中学常见的氧化剂和还原剂,1、中学里重要的氧化剂：,35,（1）活泼金属单质：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。 （2）低价态的金属阳离子：如Fe 2+等； （3）某些非金属单质：如 H2、C等。 （4）元素（如C、S等）处于低价时的氧化
12、物， 如CO、NO、SO2等。 （5）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物： 如 H2S、HCl、HI、NH3等 。 （6）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。,一、中学常见的氧化剂和还原剂,2、中学里重要的还原剂：,Cl2 + KBr= KCl + Br2,Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2,氧化性： Cl2 Br2,还原性：Br - Cl-,氧化性： Cu2+ Zn2+,还原性：Zn Cu,二、氧化性和还原性强弱的判断,1、根据氧化还原反应方程式判断,【例1】,根据下列三个反应的化学方程式： 2KMnO4+1
13、6HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 Na2S+I2 = 2NaI+S 判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ ） ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2S CI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2,B,2、根据金属（非金属）活动性顺序判断,二、氧化性和还原性强弱的判断,（1）金属活动性顺序,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性,增强,（2）非金属活动性顺序,F2 Cl2 O2 Br2 I2 S,单质氧化性逐渐减弱，对应阴
14、离子的还原性,增强,3、根据元素周期表判断,二、氧化性和还原性强弱的判断,同周期元素从左右，单质还原性逐渐减弱， 氧化性逐渐增强； 同主族元素从上下，单质还原性逐渐增强， 氧化性逐渐减弱。,单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱； 单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。,4、根据与同一物质反应的难易（条件）判断,二、氧化性和还原性强弱的判断,（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取，反应方程式为： （2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即可与浓盐酸反应制取，反应方程式为： （3）历史上，曾用“地康法”制取，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450时用空气中的氧气跟HCl反应得到。 “
15、地康法”制的化学方程式为: 从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是_。 从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺_；,41,5、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断,二、氧化性和还原性强弱的判断,【例4】 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O 氧化性：浓硝酸 稀硝酸 (浓硝酸反应比较剧烈),【例3】 Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：Cl2 S,注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。,把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：,甲乙,*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是，活动性弱的是 ,6.根据原电池电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极),*用惰性电极电解混合溶液时， 在阴极先放电的阳离子氧化性较强; 在阳极先放电的阴离子还
