《高考化学考点分类汇编(近3年真题+模拟)专题十_盐类水解与沉淀溶解平衡概要》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学考点分类汇编(近3年真题+模拟)专题十_盐类水解与沉淀溶解平衡概要（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十盐类水解与沉淀溶解平衡高考试题考点一 盐类水解原理及其应用1.(2013年北京理综,8,6分)下列解释事实的方程式不准确的是()A.用浓盐酸检验氨:NH3+HClNH4ClB.碳酸钠溶液显碱性:C+H2OHC+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O解析:氨气与浓盐酸挥发出的HCl气体化合,形成NH4Cl固体小颗粒在空气中分散的白烟现象,A正确;碳酸钠是强碱弱酸盐,弱酸根离子C水解,溶液显碱性,B正确;钢铁腐蚀等原电池反应中,铁作负极失去电子只能生成Fe2+,而不直接生成Fe3+
2、,C错误;长期盛放石灰水的试剂瓶壁上粘附的 Ca(OH)2 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白膜,D正确。答案:C2.(2012年天津理综,5,6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HC)D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)解析:A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合,因为两者不一定都是一元酸(碱)或二元酸(碱),所以不一定恰好
3、完全反应,pH不一定等于7,A错;B.BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),在含有BaSO4的溶液中加入Na2SO4固体,c(S)增大,平衡左移,c(Ba2+)减小,B错;C.完全反应后恰好生成KHCO3,由于HC水解,所以溶液中c(K+)c(HC),C错;D.CH3COONa溶液因水解呈碱性,加入适量CH3COOH后可抑制CH3COO-水解,可以使溶液显中性,这时溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-),D对。答案:D3.(2011年重庆理综,8,6分)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.
4、小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析:根据题意,要求溶液碱性增强。明矾溶液水解显酸性,加热水解程度增大,酸性增强,仍为无色,A错;CH3COONa溶液水解显碱性,加热后水解程度增大,碱性增强,颜色变深,B正确;氨水中加入NH4Cl固体后,c(N)增大,使NH3H2ON+OH-电离平衡左移,c(OH-)减小,溶液颜色变浅,C错;NaCl固体对HC的水解平衡无影响,颜色不变,D错。答案:B4.(2011年广东理综,11,4分)对于0.1 molL-1 Na2SO3溶液,正确的是()A.升高温度,溶液pH降低B.c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c
5、(S)+2c(HS)+c(OH-)D.加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大解析:升温,平衡S+H2OHS+OH-右移,pH升高,A项错误;由物料守恒知c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3),B项错误;由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-),C项错误;加入NaOH固体,引入Na+,c(Na+)增大,引入OH-使平衡左移c(S)增大,D项正确。答案:D5.(2010年福建理综,10,6分)下列关于电解质溶液的正确判断是()A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC、Na+可以常量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、N、S、K+可以
6、常量共存C.由0.1 molL-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB+OH-D.由0.1 molL-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-解析:pH=12,溶液为碱性,OH-与HC不能大量共存,A错;pH=0,溶液为酸性,N、H+与S不能大量共存,B错;0.1 molL-1的BOH溶液pH=10,BOH为弱碱,部分电离,应用“”连接,C错;0.1 molL-1的HA溶液pH=3,HA为弱酸,NaA为强碱弱酸盐,A-水解:A-+H2OHA+OH-,D对。答案:D考点二 粒子浓度大小比较1.(2013年天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液
7、的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同解析:浓硫酸溶于水会放出大量的热,使水的温度升高,所以KW增大,A错误;碳酸钙既可以和硫酸反应,也可以和醋酸反应,只不过在和硫酸反应时,生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻止了反应的进行,B错误;Na2S溶液中,根据质子守恒,c(H+)=c(OH-)-c(HS-)-2c(H2S),C正确;NaCl为强碱强酸盐,不影响水的电离,而CH3COONH4为
8、弱碱弱酸盐,促进水的电离,因此两溶液中水的电离程度不同,D错误。答案:C2.(2013年安徽理综,13,6分)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HS+H2OH2SO3+OH-HSH+S向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()A.加入少量金属Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HS)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)c(H+)=c(OH-)解析:加入少量金属Na,Na与H+反应,溶液中c(H+)
9、减小,平衡右移,溶液中c(HS)减小,平衡左移,但最终c(HS)减小,A项错误;加入少量Na2SO3固体,根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-),B项错误;加入少量NaOH,OH-与H+反应,平衡右移,c(S)增大,c(HS)减小,故增大,又因加入的是NaOH,故c(OH-)增大,c(H+)减小,则增大,C项正确;加入氨水至中性,根据物料守恒:c(Na+)=c(HS)+c(S)+c(H2SO3),则c(Na+)c(S),与题干中2c(Na+)=c(S)不相符,D项错误。答案:C3.(2013年广东理综,12,4分)50 时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度
10、关系正确的是()A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 molL-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.010-2molL-1解析:pH=4的醋酸中,c(H+)=1.010-4 molL-1,A项错误;在饱和NaHCO3溶液中,HC会发生水解,故c(Na+)c(HC),B项错误;C项电荷守恒,正确;D项虽在常温下正确,但本题题干中指明在“50 时”,因此D项错误。答案:C4.(2013年四川理综,5,6分)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化
11、),实验数据如下表:实验编号起始浓度/(molL-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A.实验反应后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)B.实验反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= molL-1C.实验反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1 molL-1D.实验反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)解析:实验是等物质的量的HA和KOH溶液恰好中和生成KA溶液,若HA是强酸,则反应后溶液呈中性,pH=7,实际反应后溶液的pH=9,说明A-水解使溶液显碱性,A正确;由电荷守恒式,应有
12、c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-),B错误;实验中当x=0.2时情况与一致,溶液显碱性,实际反应后溶液呈中性,必然是HX过量,x0.2,根据原子守恒,C正确;根据电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)且溶液呈中性c(H+)=c(OH-),D正确。答案:B5.(2013年浙江理综,12,6分)25 时,用浓度为0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYc(Y-)c(OH-)c(H+)D.
13、HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)解析:浓度均为0.100 0 molL-1的三种酸HX、HY、HZ,根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸,HY和HX是弱酸,但酸性:HYHX,因此,同温同浓度时,三种酸的导电性:HZHYHX,A错误;当NaOH溶液滴加到10 mL时,相当于等浓度的NaY和HY的混合溶液,由于Y-的水解和HY的电离都是微弱的,所以溶液中c(HY)c(Y-),Ka(HY)=c(H+)=10-5,B正确;用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,由于HY的酸性大于HX的酸性,所以HY早被完全中和,所得溶液是NaY和NaX的混合溶液,但因酸性:H
14、YHX,即X-的水解程度大于Y-的水解程度,故溶液中c(Y-)c(X-),C错误;HY与HZ混合,溶液的电荷守恒式为:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-),又根据HY的电离平衡常数:Ka(HY)= ,即有:c(Y-)=,所以达平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-),D错误。答案:B6.(2012年四川理综,10,6分)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c(HC)c(C)c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合
15、:c(Cl-)=c(N)c(OH-)=c(H+)D.0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)解析:表达式中是电荷守恒,缺少了c(H+),A错;pH=8.3显碱性,表明HC的水解程度大于电离程度,c(H2CO3)c(C),B错;由于氨水是弱碱溶液,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合,得到的是NH3H2O与NH4Cl的混合液,溶液为碱性,c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+),C错;0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得到CH3COOH与CH3COONa的等浓度混合液,由电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),根据物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);2-有:2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)-c
