《辽宁省沈阳铁路实验中学2014-2015学年高二化学下学期期末考试试题解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳铁路实验中学2014-2015学年高二化学下学期期末考试试题解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、沈阳铁路实验中学2014-2015学年度下学期期末考试高二化学 时间：90分钟；分数：100分可能用到的某些元素的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe 56第I卷（选择题）（共18道题 每题3分 共54分）12014年诺贝尔化学奖授予了美国及德国的三位化学家，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，开启了纳米微时代，这种开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界，可以观察类似病毒、蛋白质的微小结构，最小可分辨至2.010-8米，则下列说法不正确的是( )A该技术可用于观察一些胶体粒子的运动B该技术可用于观察一些大分子蛋白质的合成
2、 C该技术使观察水的分子团簇结构成为可能 D该技术可用于分辨荧光分子中各种不同种类的原子 2下列用品的有效成分及用途对应错误的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂3NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中正确的是( )A2.3 g Na被O2完全氧化生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.10.2 NAB常温下，64 g SO2所含的氧原子数为2NAC标准状况下，等物质的量的SO2和SO3所占体积相同D100 mL 0.1 molL1的硫酸铝溶液中含有的Al3为0.02NA个4某合作学习小组讨论辨析以下8种说法，其中
3、正确的是( )粗盐和酸雨都是混合物 沼气和水煤气都是可再生能源 冰和干冰既是纯净物又是化合物 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 盐酸和食醋均既是化合物又是酸 纯碱和熟石灰都是碱 雾、烟都是胶体 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A B C D5类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是( ) ANa、Mg与水反应产生碱和氢气，Fe与在一定条件下水反应也生成碱和氢气BCaC2能水解：CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2；则Al4C3也能水解：Al4C312H2O =4Al(OH)33CH4CFe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也
4、能置换硫酸铜溶液的铜D工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝6下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）AAlCl3与氨水 B铁与稀硝酸 CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH)27某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是( )A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的Na
5、ClO固体的质量为140 g8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）AN2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.0 kJmol1，吸收的能量为46.0 kJ，则形成NH键的数目为3NAB常温下，向一密闭容器中加入2molNO与1molO2，容器中的分子数目小于2NAC18gD2O(2H2O)中，含有的中子总数为10NAD1.0molL1 NaCl溶液中含有NA个Cl9下列关于离子反应的说法中正确的是A硫酸亚铁加过氧化氢溶液离子方程式为：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 2H2OB碘水中通入足量的SO2离子方程式为：I2 +SO2+2H2O=2I+SO42+4H+
6、C在碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl-可大量共存D使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO32-、NO3-可大量共存10下列陈述、均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述AFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有氧化性SO2可使溴水褪色11已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO 4H BI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2F
7、e32I DH2O2SO2=H2SO412有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是89。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是( )13已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是 ANO2 BNO CN2O DNH4NO314在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 molL-1和1.5molL-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是
8、（ ）A反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol B反应后产生13.44 L H2（标准状况）C反应后溶液中Fe2和Fe3物质的量之和为0.9 molD由于氧化性Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体15下列离子方程式正确的是（ ）A明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3Ba2SO3OH=BaSO4Al(OH)3BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2ODMgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO416设N
9、A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB25时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA个D常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA17已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2
10、D.2 2 2 2 1 418碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是 （ ）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在Z导管出来的气体中有二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在Z导管口有红棕色气体出现第II卷（非选择题）19（12分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 。（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的
11、组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈血红色，可知待测液中一定含有的金属阳离子是 ；验证该溶液中同时含有Fe2+，正确的实验方法是 。A观察溶液是否呈浅绿色B取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：废液过量金属A过滤滤液（含B）滤渣（C）合并通入F铜滤液（E）加过量D过滤FeCl3溶液滤渣C的化学式为 。加过量D发生反应的离子方程式为 。通入F发生反应的化学方程式为 。20（10分）下列框图中的字母
12、分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期 族。（2）A在B中燃烧的现象是 。（3）D + E B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。（4）G + J M的离子方程式是 。（5）试推测Y受热分解的化学方程式是 。21（12分）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 gNaHCO3固体的烧杯中加
13、入10 mL水（20），搅拌，测量温度为T1；.静置恒温后测量温度为T2 ；.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20），搅拌，测量温度T3。得到下表的数据：回答下列问题：（1）NaHCO3溶于水显_性，其原因是 （用离子方程式表示）。（2）根据试题后的附表判断：步骤中Na2CO3、NaHCO3固体能否全部溶解_（填“是”或“否”）。（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水_，NaHCO3固体溶于水_（填“放热”或“吸热”）。（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10 mL水（20）的烧杯中加入1
