《高考化学六年经典真题精选训练：溶液与胶体：元素周期律(含解析)概要》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学六年经典真题精选训练：溶液与胶体：元素周期律(含解析)概要（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、近六年化学经典真题精选训练溶液与胶体 元素周期律一选择题（共16小题）1（2011新疆一模）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A 溶液是电中性的，胶体是带电的B 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有2（2015上海）一般情况下，前者无法决定后者的是（）A 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B 弱电解质的相对强弱电离常数的大小C 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D 物质内部储存的能量化学反应的热效应3（2015上海）不
2、能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A 单质氧化性的强弱B 单质沸点的高低C 单质与氢气化合的难易D 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱4（2015北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A 酸性：H2SO4H3PO4B 非金属性：ClBrC 碱性：NaOHMg（OH）2D 热稳定性：Na2CO3NaHCO35（2015福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A 原子半径：WZYXB 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD 元素X、Z、W的最
3、高化合价分别与其主族序数相等6（2015海南）下列离子中半径最大的是（）A Na+B Mg2+C O2D F7（2014海南）下列有关物质性质的说法错误的是（）A 热稳定性：HClHIB 原子半径：NaMgC 酸性：H2SO3H2SO4D 结合质子能力：S2Cl8（2013重庆）下列排序正确的是（）A 酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB 碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2KOHC 熔点：MgBr2SiCl4BND 沸点：PH3NH3H2O9（2013天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B 第二周期元素从左到右，最高正价从+1
4、递增到+7C 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强10（2013浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A 钠与W可能形成Na2W2化合物B 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C W得电子能力比Q强D X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体11（2012上海）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A Bi元素的质量数是209B Bi元素的相对原子质量是209.0C Bi原子6p亚层有一个未成对电子D Bi原子最外层有5个能量相
5、同的电子12（2012北京）已知33As、35Br位于同一周期下列关系正确的是（）A 原子半径：AsClPB 热稳定性：HClAsH3HBrC 还原性：As3S2ClD 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO413（2011重庆）下列叙述正确的是（）A Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强14（2011福建）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A H3BO3的酸性比H2CO3的强B Mg（OH）2的碱性比Be（OH）
6、2的强C HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D 若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM15（2010海南）短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+核外电子层的结构相同下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）A Z2YB X2Y2C Z2Y2D ZYX16（2010山东）下列说法正确的是（）A 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果近六年化学经典真题精选训练溶液与胶体
7、元素周期律一选择题（共16小题）1（2011新疆一模）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A 溶液是电中性的，胶体是带电的B 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；解答：解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸
8、附了带电的离子，故A错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的故C错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；点评：本题考查了胶体、溶液的性质区别，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用2（2015上海）一般情况下，前者无法决定后者的是（）A 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B 弱电解质的相对强弱电离常数的大小C 分子间作用力的大小分子稳定性的高低
9、D 物质内部储存的能量化学反应的热效应考点：元素周期表的结构及其应用；化学键和分子间作用力的区别；反应热和焓变；强电解质和弱电解质的概念分析：A、元素在周期表中呈现规律性的变化与其核外电子排布有关；B、电离常数越大说明该弱电解质越易电离；C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质；D、物质内部储存的能量即键能，断开化学键与形成化学键决定化学反应的热效应解答：解：A、因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；B、相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B正确；C、稳定性与
10、化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D正确，故选C点评：本题主要考查的是元素周期表的形成、弱电解质的电离与电离常数、反应热效应等，综合性较强，有一定难度3（2015上海）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A 单质氧化性的强弱B 单质沸点的高低C 单质与氢气化合的难易D 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律分析：比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反
11、应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱解答：解：A单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；B单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；C单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；D最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选故选B点评：本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意元素非金属性和金属性的比较角度，学习中注意相关基础知识的积累4（2015北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A 酸性：H2SO4H3PO
12、4B 非金属性：ClBrC 碱性：NaOHMg（OH）2D 热稳定性：Na2CO3NaHCO3考点：元素周期律的作用；真题集萃分析：A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解解答：解：A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：SP，则酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：ClBr，能用元素周期律解释，故B不选；C元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物
13、的碱性越强，金属性：NaMg，则碱性：NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选故选D点评：本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大5（2015福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A 原子半径：WZYXB 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；真题集萃分析：短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答解答：解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：ZWXY，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的
