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1、课题3 利用化学方程式的简单计算,第五单元 化学方程式,R九年级化学上册,学习目标,1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。,1. 根据化学方程式计算的理论依据是_，基本依据是反应的化学方程式中反应物、生成物各物质间的 比。 2.利用化学方程式计算的解题步骤为： （1）_； （2）_； （3）_； （4）_； （5）_。,质量守恒定律,设未知量,写出反应的化学方程式并配平,写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量,列出比例式，求解,简明地写出答案,质量,根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在的数量
2、关系。,“在化学方程式中各物质的质量比”,在数值上,各物质的相对分子质量与其化学计量数乘积的比,研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源。,而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。,例题1 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？（计算结果保留一位小数）,知识点1 根据化学方程式计算的一般步骤,分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量。,解：设加热分解 6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。,2（3
3、9+55+416） 1（216）,6.3g x,答：加热分解 6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。,（1）设未知量；,（2）写出反应的化学方程式并配平；,（3）写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积以及已知量、未知量；,（4）列出比例式，求解；,（5）简明地写出答案。,注意：,(1)设未知量要规范，设某物质的质量为x，则x是个有单位的物理量。 (2)方程式要正确、完整。 (3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，左右对应，上下对齐。 (4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。一般情况下采用纵列比较好，计算结果的小数位保留按题中要
4、求进行。 (5)列比例式和求解过程中以及最后的结果要带单位，已知量和未知量的单位要一致。,知识点2 利用化学方程式计算,在实际运算过程中，我们常常会把过程简化些。,例题2工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？,解：设需要碳酸钙的质量为x。,100 56,x 5.6 t,答：需要碳酸钙10 t。,总结 通过上述计算我们可以看出，化学方程式能准确地表示出反应物、生成物各物质之间的质量比。已知一种反应物或生成物的质量，可根据比例关系求出另一种反应物或生成物的质量。解题时一定要注意解题格式的规范化，养成良好的解题习
5、惯；要注意解题细节，避免造成无谓的失分。,下面是一位同学的解题过程，请同学们评议。,例题3工业上用电解水的方法制取氢气。电解4.5 t水，能制得氢气多少吨？同时得到氧气多少吨？,解：设制得氢气x t，氧气y t。,210 2 32,4.5t x t y t,答：电解4.5 t水，可制得氢气0.45 t、氧气7.2 t。,20 : 2 = 4.5 : x,（1）化学方程式没有配平；,2,（2）水的式量和计算错了；,2（1216）,（3）0.45+7.24.5，违背质量守恒定律；,（4）这个题可只设一个未知量（氢气或氧气的质量），并且未知量不应带单位。,解：设制得氢气x。,218 22,4.5t
6、x,答：电解4.5t水，可制得氢气0.5t、氧气4t。,36 : 4 = 4.5 : x,根据质量守恒定律，氧气的质量=4.5t-0.5t=4t,正确解答,练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？,解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。,2 71 73,100g x y,答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。,总结化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：步骤要完整(设、式、量、比、答)； 格式要规范；得数要准确(一般保留一位小数)。 三个关键：准确书写化学式；准确计算相对分子质量；代入量均指纯净物的质量（
7、单位要代入计算过程）。,通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么？关键是什么？,注意,化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。,涉及到的公式为： 纯度= 100%； 若带入量为气体体积，也应该换算成质量，公式为m=V。,例1 某学生要用一定量的氯酸钾进行实验，制取所需的4瓶氧气（密度=1.43g/L），每瓶250mL，至少需要氯酸钾多少克？（精确到0.01g）,分析：此题是给出生成物氧气的体积，求反应物氯酸钾的质量，应先把氧气的体积换算成质量，然后利用化学方程式中的质量关系进行计算
8、。,解：设需要氯酸钾的质量为x。,2122.5 332,x 1.43g,答：至少需要氯酸钾的质量为3.65g。,氧气质量=,x=3.65g,分析：根据化学方程式计算时，根据各物质的质量成比例，这里的“成比例”必须是纯净物之间的质量关系。,混合物的质量,混合物的质量,煅烧前后质量减少的部分就是生成的二氧化碳的质量，是纯净物。,解：（1）生成二氧化碳的质量为：500g-302g=198g （2）设需要碳酸钙的质量为x。,100 44,x 198g,答：（1）生成二氧化碳的质量为198g。（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%。,100 ：44=x ：198g,x = 450g,此石灰石样品中
9、碳酸钙的质量分数为：450g500g100%=90%,1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。,1.选择题 (1)4g氧气可与（ ）g氢气完全反应生成水。 A.1 B.0.5 C.2 D.4 (2)铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）。 A.2732102 B.272443 C.432 D.10896204 (3)质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（ ）。 A.H2O2 B.KMnO4 C.KClO3 D.H2O,练习与应用(P103),B,D,D,2.某工厂需要100kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？,解：设消耗水的质量为x。,218 32,x 100kg,答：消耗水112.5kg，同时可得到氢气12.5kg。,根据质量守恒定律，氢气的质量=112.5kg-100kg=12.5kg,3.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？,解：设可制得氢气的质量为x，氯化锌的质量为y。,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,65 136 2,6.5g y x,答：可制得氢气0.2g，氯化锌13.6g。,x=0.2g y=13.6g,
