《安徽省阜阳市第三中学2019届高三化学上学期第一次周考试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省阜阳市第三中学2019届高三化学上学期第一次周考试卷（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省阜阳市第三中学2019届高三化学上学期第一次周考试卷可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 第I卷(选择题48分)本卷共16题，每题3分，共48分。四个选项中，只有一个选项是符合要求的。1.如图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是()A装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2B如果直接加热MgCl26H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgOC尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收D金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火2.下列有关二氧化硫的说法中正确的是()A二氧化硫能漂白某些
2、物质，说明它具有还原性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它没有漂白性C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中紫色褪去，说明二氧化硫具有还原性D因二氧化硫具有强还原性，所以实验不能用浓硫酸干燥二氧化硫3.下列有关硅及其化合物的叙述错误的是( )ASO2通入Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，证明酸性H2SO3H2SiO3BSiO2硬度大，故可用于制造光导纤维CHF能与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D石英砂可用于生产单晶硅4.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是()ANa2SiO3BNa2CO3、Na2SiO3
3、CNa2CO3、SiO2DSiO25.下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是()A粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法6.化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是( )A家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D可用蘸浓盐酸的玻璃棒
4、检验输送氨气的管道是否漏气7.下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是( )8.工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下列流程综合处理，下列有关说法正确的是()A二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2SOH2O=2HSOB氨气吸收塔中发生的反应为HSOOH=H2OSOC上述流程利用的是氧化还原反应原理D上述流程可循环利用的物质有2种9.下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()10.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如下图所示)，一定没有沉淀生成的是 ( )11.化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化。下列正确的是()A硫
5、在少量氧气中燃烧成SO2，过量能生成SO3B铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3C氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失DNaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO12.下列关于各图的叙述，正确的是()A 图表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的量关系曲线B 图表示向含有等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入盐酸放出CO2的关系曲线C 图表示向含有等物质的量的NaOH和Ca(OH)2溶液中通入CO2的产生沉淀关系曲线D 图表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液产生沉淀的量关系曲线13.常温时，将0
6、.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是()A由于氧化性Fe3H，首先发生的反应是Fe2Fe3=3Fe2B当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体C在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2和Fe3的形式存在Dm至少等于28，反应过程中溶液的质量一直在减小14.将9.0 g铜和铁的混合物投入100 ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO
7、。若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红。则下列说法正确的是()A第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余4.8 g金属为铜和铁B反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算C若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，还可得到标准状况下1.12 L NOD原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075 mol15.向含SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()16.锌与某浓度的硝酸以物质的量之比为13发生反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是()A在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还
8、原B向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为14D该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为15第II卷(非选择题52分)17.（8分）已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。其中A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。(1)H的名称是_。(2)E的两种用途是_、_。(3)反应的化学方程式是_。(4)反应的离子方程式是_。18.（16分）某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：(1)为探究Cu(OH)2是否和Al(O
9、H)3一样具有两性，除选择Cu(OH)2外，必须选用的试剂为_(填字母)。a氨水 b氢氧化钠溶液c稀硫酸 d冰醋酸(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：将CuO粉末加热至1 000 以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，1价的Cu比2价Cu更_(填“稳定”或“不稳定”)。向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为_，由此可知，在酸性溶液中，1价Cu比2价Cu更_(填“稳定”或“不稳定”)。(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_h
10、。实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_。实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生反应的化学方程式为_。装置C中的球形装置的作用是_。19.（12分）实验室中以铝土矿(主要成分是Al2O3，含少量的SiO2和Fe2O3杂质)为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如下：试回答下列问题：(1)固体a的化学式为_，中通入过量CO2气体的离子方程式为_。(2)由制取铵明矾溶液的化学方程式为_，从铵明矾溶液中获得铵
11、明矾晶体的实验操作依次为_、冷却结晶、过滤洗涤。(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)_L(保留一位小数)。(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_。20.（16分）铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知，常温下，在溶液中Cu2稳定，Cu易在酸性条件下发生反应：2Cu=Cu2Cu。大多数1价铜的化合物多数不溶于有机溶剂，如Cu2O(砖红色)、CuI、CuCl、CuH等。(
12、1)在CuCl2溶液中逐滴滴加过量的KI溶液可能发生：a2Cu24I=2CuI(白色)I2b2Cu22Cl2I=2CuCl(白色)I2为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_。ASO2B苯CNaOH溶液 D乙醇(2)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：_。(3)纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。方法一：在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入N2H4H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无污染无色气体。写出上述制备过程中的总反应方程式：_。方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：a.铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu，后Cu继续氧化生成Cu2；b.在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O。以NaCl和含少量NaOH的溶液作为电解质溶液，电解时阳极区会产生白色沉淀，写出阳极反应方程式：_
