《安徽省舒城县2016-2017学年度高二化学下学期期中试卷（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省舒城县2016-2017学年度高二化学下学期期中试卷（无答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016-2017学年度第二学期期中考试高二化学总分：100分 时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Ca-40 Cu-64一、选择题(本题共16小题，共48分。每小题给出的四个选项中只有一项符合题意。)1下列说法正确的是 ()A石油的分馏和煤的干馏都发生了化学变化B晶体硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能C乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解2下列实验方案能达到实验目的的是()A图可用于实验室制取乙酸乙酯B图装置可用于比较非金属性：ClCSiC图装置可用于分离CO和CO2D图装置可用于测
2、定中和热3下列说法中正确的是()AFe、Cu和浓HNO3组成的原电池中Fe是负极B以铁作电极电解食盐水，阳极反应式为：2Cl-2e-=Cl2C在稀盐酸中，生铁主要发生吸氧腐蚀D某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Age-+Cl-=AgCl4下列热化学方程式中，正确的是()A甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=890.3kJ/molB500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放
3、热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=38.6kJ/molC1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式为： H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=142.9kJ/molD已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)H=393.51kJ/mol； C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=395.41kJ/mol 表示石墨转化为金刚石热化学方程式为：C(s,石墨)=C(s,金刚石)H=+1.9kJ/mol5某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-
4、四种离子。则下列描述正确的是()A该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和6下列说法中不正确的是()A常温下，CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小B100时，纯水的pH约为6，此时纯水显酸性C由MgCl2溶液制备无水MgCl2固体，应在HCl气流中蒸发D常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3
5、的Ksp不变7某元素X的逐级电离能如图表示，下列说法不正确的是() A元素X的常见化合价是+1价 B元素Y是IIIA族元素 C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D若元素Y处于第三周期，其单质可与冷水剧烈反应8现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：9d轨道中电子排布成，而不是，其直接的根据是()A构造原理B泡利原理C洪特规则D能级交错现象10根据下表给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为160)，判断下列说法错误的是()晶体
6、NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/8012800-701802500ASiCl4晶体是分子晶体BMgO中的离子键比NaCl中的离子键强CAlCl3晶体是离子晶体D晶体硼是原子晶体11许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作由若干相同的基本结构单元晶胞构成。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如左下图所示，则该物质的化学式为()ACa4TiO3BCa4TiO6CCaTiO3DCa8TiO1212如右上图石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为()A2B3C4D613氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成
7、NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为()ABCD14下图为可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是()浓度c(mol/L)p1p2时间t (min) Ap2p1，np1，n3 Cp1p2，np2，n315异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是舒中高二期中化学 第4页 (共6页)()HICH3OOOOHHOCH3OOOOCH3HO异秦皮啶 秦皮素A异秦皮啶与秦皮素互为同系物B异秦皮啶分子式为C11H12O5
8、C秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应D1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应16某溶液中仅含有SO32-、Br-、SiO32-、CO32-、Na+(不考虑水的电离)，向该溶液中通入过量Cl2，下列判断正确的是()反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+有胶状沉淀物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应ABCD二、非选择题(每空2分，共52分。)17(14分)(1)温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，同时生成水，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。该反应的化学方程式为_。在恒容密闭容器中，判
9、断上述反应达到平衡状态的依据是_。a体系压强不再改变bH2O(g)的浓度不再改变c气体的密度不随时间改变d单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3:1(2)在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析：降低温度，平衡向_方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。在700K、起始投料比n(H2)/n(CO2)=1.5时，H2的转化率为_。在500K、起始投料比n(H2)/n(CO2)=2时，达到平衡后H2的浓度为amol/L，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为 。(3) 常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
10、Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O。上述溶液中，既能和强酸又能和强碱反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。向中加入少量氯化铵固体，此时的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。18(14分)A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道中有三个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题：(1)写出原子序数比E小5的元素原子基态时的电子排布式_。(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_(
11、填“大”或“小”)。(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是_。(4)A、C、E三种元素可形成E(CA3)42+配离子，其中存在的化学键类型有_(填序号)。配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键若E(CA3)42+具有对称的空间构型，且当E(CA3)42+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)42+的空间构型为_(填字母)。a平面正方形b正四面体c三角锥形dV形(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中D离子的配位数为_，若该晶体的密度为ag/cm3，则该晶胞的体积是_ cm3(写出表达式即可)。19(14分)高分子化合物H是有机合成工业
12、中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成H的工艺流程图如下：回答下列问题：(1)化合物B中的官能团的名称是_，由G反应生成H的反应类型是_。(2)写出E与银氨溶液共热的化学方程式_；B与NaOH水溶液共热的化学方程式_。(3)含有苯环结构的C的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱中出现4组峰的有_(任写符合要求的一种物质的结构简式)。(4)化合物D能发生的反应有_(填序号)。加成反应氧化反应消去反应取代反应(5)参照上述合成路线，以D为有机原料(无机试剂任选)，设计分三步制备甘油(丙三醇)的合成路线_。20(10分)如图所示，用甲烷KOH溶液燃料电池电解XSO4和稀H2SO4溶液，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极。试回答：(1)D极可收集到_(填物质名称)。(2)电解池C极的电极反应式为_。甲烷KOH溶液燃料电池的负极反应式为_
