《安徽省滁州市民办高中2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省滁州市民办高中2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、滁州市民办高中2018-2019学年上学期第二次月考试卷高二化学考生注意：1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2. 本卷命题范围：人教版选修4前两章等 。第I卷 选择题（共48分）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，满分48分。）1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D吸热反应没有利用价值2.化学变化包括物质变化和能量变化。下列关于能量的说法中正确的是（ ）A. 所有酸和碱的反应，用精密量热计测
2、得的中和热都是相等的B. 熵增加有利于反应的自发进行，因此熵减小的反应都不能自发进行C. 新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源D. 焓是描述物质能量高低的一个物理量，恒压条件下，反应的热效应等于物质的焓3.下列有关叙述正确的是( )A. 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H1 4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s) H2 H2H1B. 硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多C. 碳与水蒸气反应生成水煤气的反应为放热反应D. 由C(s，石墨) C(s，金刚石)H 0，可知，石墨比金刚石更稳定4.下列叙述正确的是（ ）A. 反应物总键能大于生成物总键能的
3、反应为吸热反应B. 燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变C. 中和热测定实验中，为了减少实验误差，必须确保酸碱稀溶液中n(HCl)=n(NaOH)D. 所有化学反应都可使用催化剂达到降低活化能加快反应速率的目的5.下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2 + 3H22NH3 H =92 kJmol1B向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量Cb曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线D加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2C
4、O(g) + O2(g) = 2CO2 (g)；H =566kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H =890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ7.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（ ）A. 该反应为吸热反应B. 该反应不需要加热就能进行C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的总能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的总能量D. 1 m
5、olCO2(g)和1 molH2(g)反应生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ热量8.下列说法或表示方法正确的是A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由“C(石墨,s)C(金刚石,s)H1.9 kJmol1”可知，金刚石比石墨稳定C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1D. 在稀溶液中：HOH=H2OH57.3 kJmol1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于
6、57.3 kJ9.已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量C氢气的燃烧热为241.8 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的反应热为H571.6 kJmol110.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A. 2H2(g)+O2(
7、g)=2H2O(g)H=-483.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O H=-57.4kJmol-1D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2 11.己知热化学方程式C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)； H=-1256 kJmol-1，下列说法正确的是A. 乙炔的燃烧热为12
8、56 kJmol-1B. 若生成2mol水蒸气，则放出的热量为2512 kJmol-1C. 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2D. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ12.反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A. B. C. D. 13.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是( )A. 放电条件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)
9、B. NO是一种酸性氧化物，能用NaOH溶液处理含NO的尾气C. N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)，相当于N2(g)在O2(g)燃烧，该反应放热D. 28 g N2(g)和32 g O2(g)完全反应生成 NO(g)，放出的能量为180 kJ14.已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1kJmol1（Q10）C2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=Q2kJmol1（Q20）C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJmol1（Q30）依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（ ）A. Q1+Q2+Q3 B.
10、0.5（Q1+Q2+Q3）C. 0.5Q11.5Q2+0.5Q3 D. 1.5Q10.5Q2+0.5Q315.一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是A. 该反应的化学方程式为: 2X3Y + ZB. 10s时Y的平均速率为0.12 molL1min1C. X的转化率为66.7%D. 增大压强,该反应速率一定加快16.将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,下列几种说法正确的
11、是( )用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1A. B. C. D. 17.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A. 达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)18.一定温度下,10ml
12、0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A. 06min的平均反应速率: v(H2O2)3.3102mol/(Lmin）B. 610min的平均反应速率: v(H2O2)3.3102mol/(Lmin）C. 反应至6min时， c(H2O2)=0.30molL1D. 反应至6min时，H2O2分解了50%19.在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像说法正确的是（ ）
13、 A. 依据图甲可判断正反应为吸热反应B. 在图乙中，虚线可表示压强增大C. 若正反应的H020.在一定温度下，改变反应物中n(SO2）对反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）HKcKaC.上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高21.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则 （ ）A. 平衡不移动B. 再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C. 再达平衡时，C的体积分数增大D. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小22.能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已达平衡状态的标志是()A. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212B. SO2和SO3的物质的量浓度相等C. 反应容器内压强不随时间变化而变化D. 单位时间内生成2 mol SO2时，也生成1 mol O223.下列说法正确的是A. 碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B. 物质A三态间的转化如下：A(g)A(l)A(s)，则该转化过程中S0C. 反应2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2Mg
