《宁夏2016-2017学年高二化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏2016-2017学年高二化学下学期期中试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁夏2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题 (试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。2.请用钢笔、中性笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上。本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分共100分,考试时间为100分钟。可能用到的相对原子原子质量：H-1 C-12 S-32 Na-23 Zn-65 Cu-64 第I卷（ 选择题 共44分 ）一选择题（共22题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意）。1下列电子层中， 原子轨道的数目为4的是（ ）AK 层 BL层 CM 层 DN层【答案
2、】B考点：考查原子轨道的数目的计算点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该题的关键是记住能级对应的轨道数目以及能层包含的能级数目，然后灵活运用即可。2氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ）A一个小黑点表示一个电子B黑点的多少表示电子个数的多少C表示电子运动的轨迹D电子在核外空间出现机会的多少【答案】D【解析】试题分析：氢原子的电子云图中的小黑点并不是不是1个电子，而是表示电子在核外空间出现机会的多少，所以正确的答案选D。考点：考查氢原子的电子云图中的小黑点表示意义的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重考查学生的抽象思维能力，有利于培养学生灵活运用基础知识
3、解决实际问题的能力，难度不大，学生记住即可。3以下能级符号不正确的是 （ ）A3s B3pC3d D3f【答案】D4按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（ ）AFe BMgCP DLa【答案】C【解析】试题分析：P区包含IIIAVIIA、零族元素。所以选C。考点：考查原子结构及元素周期表点评：了解P区及原子结构，本题可以简单解决。5下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ/mol)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）AR元素位于元素周期表中第A族BR的最高正价为3价CR元素的
4、原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s2【答案】A6下列分子中属于非极性分子的是（ ）AHF BH2O2CCO2 DNH3【答案】C【解析】略7下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C它可与H2生成液态化合物 D其电子排布图为：【答案】B【解析】试题分析：A、价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故A错误；B、S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4故B正确；C、硫和氢气化合
5、生成的硫化氢是气体而不是液体，故C错误；D、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误。考点：B8下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）ACO2与SO2 BCH4与NH3CBeCl2与BF3 DC2H4与C2H2【答案】B【考点定位】考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断【名师点晴】考查杂化轨道理论，判断中心原子的杂化轨道数是关键。杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数电荷数)。注意：当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；当配位原子
6、为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。9下列分子中键角最大的是（ ）ACH4 BH2OCCO2 DNH3【答案】C【解析】四个选项中键角最大的为直线形的CO2分子，键角为180，甲烷是正四面体结构，H2O是V形结构，氨气是三角锥形，其次为键角在109.5到104.5之间，故选C。10下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) （ ）A电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NAB12 g石墨中含有CC键的个数为15NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为4NADSiO2晶体中每摩尔
7、硅原子可与氧原子形成2NA个共价键【答案】B【点睛】本题考查物质结构中的化学键数目的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握常见晶体的结构特点。本题的易错点是D，要注意二氧化硅与硅晶体中每个Si原子形成的共价键数目的区别。11萤石（CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（ ）A2 B4C6 D8【答案】B【解析】试题分析：设每个F-周围最近距离的Ca2+数目为x，CaF2中，解得x=4，答案选B。考点：考查CaF2晶体的有关计算点评：该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，难易适中，侧重考查学生分析问题、解决问题的
8、能力。有利于培养学生的抽象思维能力和发散思维能力。12下列说法正确的是（ ）A电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性B电离能大的元素其电负性必然也大C电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强【答案】D13氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子【答案】C【
9、解析】试题分析：NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型解：NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，NH之间的键角小于10928，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，CH之间的键角相等为10928，故CH4为正四面体构型，故A
10、BD错误，C正确故选：C14下列说法不正确的是（ ）A互为手性异构体的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同D手性异构体性质相同【答案】D【考点定位】考查手性异构体的性质。【名师点睛】本题考查手性异构体的性质，难度不大。注意具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，但确在三维空间里不能重叠，互称手性异构连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。15下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（ ）ASiO2和干冰的熔化B氧化钠和钠的熔化C晶体硅和晶体硫的熔化D碘和干冰的气化【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化
11、硅熔化克服的共价键，而干冰熔化时克服的是分子间作用力，错误；B、氯化钠熔化克服的是离子键，钠熔化克服的是金属键，错误；C、晶体硅熔化时克服的共价键，硫晶体熔化克服的是分子间作用力，错误；D、碘和干冰熔化时克服的都是分子间作用力，正确，答案选D。考点：考查晶体类型的判断，熔化时克服的作用力的判断 16下列温室气体中，和 CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是（ ）AN2O BCF2CF2C CCl2F2 DSF6【答案】B17下列现象与氢键有关的是：（ ）NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素（CO(N
12、H2) 2）的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A BC D【答案】B【考点定位】考查氢键及氢键对物质的性质的影响【名师点晴】明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键；分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高因物质熔化或液体气化时必须要破坏氢键如：H2O比同族H2S的熔沸点高；分子间形成的氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间已形成氢键；水中氢键对水的密度的影响：水结成冰时体积会膨胀，密度减小；据此分析作答。18向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.
13、下列对此现象说法正确的是 （ ）A沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 2+B反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道【答案】A【解析】A、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子2+而使溶液澄清，故A正确；B、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故B错误C、SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误；D、
14、在2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了配合物、配位键的形成等性质。要明确形成配合物的条件，有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体。19下列叙述正确的是（ ）A分子晶体中都存在共价键BF2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C氯元素含氧酸酸性 HClO HClO2D只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高【答案】B【点睛】本题涉及知识点较多，注意对应知识的掌握和举例说明。本题的易错点是C，要掌握酸性比较的规律，根据非羟基氧的个数判断酸性强弱的基本方法。20右图中数据是对应物质的熔点（），据此做出的下列判断中正确的是（ ）A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有 BCl3 和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物只能形成同类型的晶体D不同族元素的氧化物不能形成相同类型晶体【答案】A21下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）A在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子BCaTiO3晶体(如图)中每个Ti4+和12个O2-相紧邻CaTiO3的晶体结构模型
