《天津市静海县第一中学2019届高三化学9月学生学业能力调研试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市静海县第一中学2019届高三化学9月学生学业能力调研试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、静海一中2018-2019第一学期高三化学（理）（9月）学生学业能力调研试卷考生注意：1.本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（20分）两部分，共100分。2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。相对原子质量：Mg:24 C:12 N:14 O:16 Al:27 S:32 Cu:64 Fe:56 Na:23 Cl:35.5知识技能习惯养成总分内容物质的量氧化还原反应离子反应卷面整洁100分数2040402-3第卷 基础题（80分）一、选择题: （每小题2分，共36分。每小题只有一个正确选项。）1.下列有关物质分类或归类正确的是混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶
2、体、水银 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD 电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠 同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨 煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A B C D2下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是3.下列说法正确的是有化学键破坏的变化一定属于化学变化 发生了能量变化的一定是化学变化电解质溶液导电一定发生化学变化 无水硫酸铜由白变蓝，一定是化学变化用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化16O与18O间的相互转化为物理变化，O2和O3的相互转化为化学变化ABCD全部4500mL2molL1FeCl3溶液和500mL2molL1明矾溶液分别滴入
3、沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1100nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在109107m之间，关于甲、乙分散系的判断合理的是A用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是pH = 0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、
4、SO32水电离出的H+浓度为1012molL1的溶液：Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A B C D6在标准状况下有：6.72 L CH4，3.011023个HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabd Dabcd7由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，
5、则下列关系正确的是A混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为12C混合气体中，12CO与14CO质量之比为1514D混合气体中，12CO与14CO密度之比为14158.下列说法正确的是1 mol羟基所含电子数为10NA； 一定温度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液中含NH的物质的量小于0.5NA； 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数； 58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子； 在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA； 标准状况下，2.24 L H2O
6、含有的分子数等于0.1NA； 1 mol 乙烷分子中含有8NA个共价键； 78gNa2O2中含有NA个阴离子； 常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.26.021023； 4.0 g重水(D2O)中所含质子数为2NA。A. B. C.只有 D.全部9下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C配制200mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 molL110在 T 时，将
7、a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为d g/mL，溶质的质量分数为w，其中含 NH4 +的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是A.溶质的质量分数为 w100% B溶质的物质的量浓度 cmolL1 C溶液中 c(OH-)molL1D上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w11氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2。下列正确的是ANaAlH4中氢元素为+1价 B每生成11.2L(标准状况下)H2，转移2NA个电子C在反应中有50%的氢被氧化
8、 D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 112.下列反应的离子方程式正确的是AFe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2OB1.5mol/L 100ml的FeBr2溶液中通入3.36L（标准状况）Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2CKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OD向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全：2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO413.下列示意图与对应的反应情况正确的是 A.含0.0l mol KO
9、H和0.01 molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2 B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D.NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸14下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质量筒量取液体溶质，用水冲洗量筒后，将冲洗液转移到容量瓶中称量含结晶水的溶质时，溶质已风化用量筒量取溶质液体时，俯视读数溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容定容摇匀后发现液面下降A B C D15在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含等
10、物质的量的AlO2、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32-B含等物质的量的FeBr2、Fel2溶液中，缓慢通入氯气：I、 Br、Fe2C含等物质的量Fe3、Cu2、H溶液中加锌粉： Fe3、 Cu2、H、Fe2D在含等物质的量的H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H、NH、Al316在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+ Cl22Fe3 + 2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+ I22Fe3+2IB向澄清石灰水中通入少量CO2 气Ca2+2OH+CO2=CaCO3+ H2O向
11、澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2+2OH +SO2= CaSO3+H2OC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO322H=CO2 H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32+2H=SO2+H2ODCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2+2ClO+H2O=CaCO3+ 2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2+2ClO+H2OCaSO3+2HClO17铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO- 4+5Bi3+Na+7H2O，下列说法错误的是A若有0.1mol
12、氧化产物生成，则转移0.5mol电子 B铋酸钠难溶于水C该反应可以用于鉴定Mn2+离子 D该反应可以用浓盐酸酸化18将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol Bn（Na+）n（Cl）可能为73C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn（NaCl）n（NaClO）n（NaClO3）可能为1121二、填空题：（共44分）19.（3分）Fe(OH)3胶体的制备方法： 化学方程式为 。FeCl3净水的原理 （离子方程式解释）20
13、（3分）下列物质中 a.石墨 b.液氯 c.Na2O(l) d.NO2 e.氨水f. NaCl溶液 g. CuSO45H2O h. 冰醋酸 i.盐酸 j.蔗糖 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。（用序号填写）21.（3分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_。若反应过程中转移了1.2mol电子，则生成水的质量是_。22.（3分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4HBrBr2MnBr2KBrH2O，其中还原剂是（填物质的化学式），若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。23.（17分）易混易错题组请按要求书写下列离子方程式：(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，反应的离子方程式为_。向Ba(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式_。(2)向NH4
